工業上“侯氏”制堿法制得的純堿產品中常含有少量的氯化鈉．化驗員對每批剛生產出的純堿產品都要進行檢測，標示出各種成分的含量后投放市場．在實驗室中取22g該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入溶質質量分數為10%的稀鹽酸并不斷振蕩，首先發生的反應是：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，然后發生的反應是：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O．在上述過程中燒杯中溶液質量與加入稀鹽酸質量的關系如圖1所示．

（1）請你根據圖1提供的信息，在圖2的坐標系中畫出檢測過程中產生CO₂的質量隨滴加鹽酸質量的變化曲線（注意標明二氧化碳、鹽酸質量的相應數值）．
（2）計算出22g該樣品中各成分的質量．

工業上“侯氏”制堿法制得的純堿產品中常含有少量的NaCl．為測定純堿產品中Na₂CO₃的含量，取23g樣品置于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴滴入稀鹽酸，當滴入200g稀鹽酸時，兩者恰好完全反應，生成的氣體全部逸出，共收集到8.8gCO₂．
（1）所用稀鹽酸中溶質的質量分數為；23g樣品中Na₂CO₃的質量為g
（2）反應后燒杯中的溶液為不飽和溶液，試通過計算求出該溶液中溶質的質量．

工業上“侯氏”制堿法制得的純堿產品中常含有少量的氯化鈉．某化學興趣小組對某純堿樣品進行下列探究活動．稱取11g樣品于燒杯中，加20.4g水將其溶解，然后逐滴加入一定質量分數的稀鹽酸并不斷振蕩，發現剛開始時并無氣泡，一段時間后才有氣泡產生，這引起了他們的好奇．查閱資料知道：首先發生的反應是：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，然后發生的反應是：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O．實驗過程中，測得加入稀鹽酸的質量和溶液總質量的關系如圖甲所示．請你解決下列問題：

（1）根據上述信息，請在圖乙坐標系中畫出實驗過程中產生CO₂的質量隨滴加鹽酸質量的變化曲線（不必計算具體數據）．
（2）計算樣品中NaCl和Na₂CO₃的質量比．
（3）計算實驗中恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數．