（14分）某校化學興趣小組欲對食鹽的用途進行探究，獲得以下信息并對相關問題進行研究。
一、用途之一：作調味品。
食鹽的主要成份是NaCl， 通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發除去水分得到粗鹽．粗鹽中含有難溶性雜質（泥沙等）和多種可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣等）．
[提出問題]如何才能將粗鹽中難溶性雜質和可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣）除去，從而獲得較純的食鹽晶體？
[資料準備]

20℃時，一些物質的溶解度
	OH-	CO32-
Na+	溶	溶
Ca2+	微	不
Mg2+	不	微

[實驗方案]某同學為了提純粗鹽，設計了如下實驗方案并進行實驗．
[交流與表達]
（1）實驗操作X的名稱是   ，該操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和    。
（2）實驗步驟③的主要目的是              （用化學方程式回答）；判斷氫氧化鈉溶液已過量的方法是                 。
（3）有同學認為原實驗方案不完善，做出這種評價的依據是                。
二、用途之二：制備氯氣。
工業上用電解飽和食鹽水來制備氯氣，可以得到多種化工產品，除氯氣（Cl₂）外，還生成密度最小的氣體，向反應后的溶液中滴加無色酚酞試液，溶液變紅，請寫出發生反應的化學方程式           。
三、用途之三：工業制堿。
某廠采用“侯氏制堿法”生產化工產品——純堿（Na₂CO₃）和化肥NH₄Cl。
【相關資料】
⑴ NH₄Cl△NH₃↑+HCl↑
⑵已知20℃時有關物質的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）

物質	NaCl	NaHCO3	NH4Cl	NH3	CO2
溶解度	36.0g	9.6g	37.2g	710	0.9

【生產原理】是：將NH₃和CO₂通入飽和食鹽水中得到NaHCO₃和NH₄Cl的混合物，反應的化學方程式為：         ；分離出NaHCO₃，加熱制得純堿。
【生產流程】如下

【問題討論】：
（1）反應③中得到純堿的化學方程式為：                     。
（2）檢驗氣體C的方法                   。
（3）在反應②中，先通   氣體，目的是                   。
【組成確定】
（1）稱取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；
（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀。由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質     （寫化學式）。
【含量測定】
稱取純堿樣品10.8g加入適量水,再加入過量CaCl₂溶液，攪拌、過濾、洗滌、干燥后稱得固體質量為10.0g，請通過計算判斷此純堿樣品的純度為     。（保留一位小數）
【總結反思】
某同學認為，在上述純堿含量測定中，將CaCl₂溶液改為BaCl₂溶液，測定誤差會減小，其理由是     。

課外活動小組為測定某變質氫氧化鈉固體中氫氧化鈉的質量分數，設計、進行了下面的實驗：
步驟一：取5g樣品放入50mL小燒杯中，加足量蒸餾水至樣品完全溶解；
步驟二：向燒杯中滴加氯化鋇試劑至不再產生沉淀止，過濾混合物；
步驟三：將濾得的沉淀干燥，稱得質量為1.97g
請根據實驗回答下面問題：
（1）有同學認為也可利用向樣品中加入稀鹽酸的方法測定氫氧化鈉的質量分數，請談談你對這個方案的看法．
（2）根據課外活動小組測定的數據計算出固體中氫氧化鈉的質量分數？（精確到0.1%）