一次化學實驗課上，小明同學在滴加FeCl₃溶液時，不小心把盛有FeCl₃溶液的滴管誤放入盛“雙氧水”（過氧化氫溶液）的試劑瓶中了，但他發現有大量的氣泡產生．小明聯想到二氧化錳可以做過氧化氫分解的催化劑，那么FeCl₃溶液是否也可以做過氧化氫分解的催化劑呢？于是他和同學們對此問題進行了實驗與探究．
（1）[提出問題]FeCl₃溶液能否做過氧化氫分解的催化劑
（2）[猜想與假設]FeCl₃溶液可以做過氧化氫分解的催化劑
（3）[設計與實驗]請你幫助他們填寫下表：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①在試管中加入5mL15%的“雙氧水” ②滴入適量的FeCl3溶液 ③把帶火星木條伸入試管		FeCl3溶液可以催化分解過氧化氫

（4）[討論與反思]已知FeCl₃溶液中含有H₂O、Fe³⁺、Cl^-等粒子，小明同學又做了三種猜想：
①能夠催化分解過氧化氫的粒子是FeCl₃溶液中的H₂O
②能夠催化分解過氧化氫的粒了是FeCl₃溶液中的Fe³⁺
③能夠催化分解過氧化氫的粒子是FeCl₃溶液中的Cl^-
你認為最不可能的是哪一種猜想？其理由是．
小明和同學們又對余下的兩種猜想，進行了實驗探究，請你幫助他們填寫下表：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①向盛有5mL15%的“雙氧水”的試管中加入少量鹽酸，然后把帶火星木條伸入試管	無明顯現象
②向盛有5mL15%的“雙氧水”的試管中加入少量   溶液，然后把帶火星木條伸入試管

同學們對課本上“活動性較強的金屬一般可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來”以及“支持燃燒的氣體一般是氧氣”這兩句話產生了質疑．在老師的幫助下，用金屬鈉來探究下列問題：
[提出問題]1．金屬鈉能否置換出硫酸銅溶液中的銅？2．金屬鈉能否在其他氣體（如：CO₂）中燃燒？
[查閱資料]金屬Na性質活潑，常溫下，它極易與氧氣反應生成白色固體氧化鈉，氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉．金屬鈉還可以與水劇烈反應放出氫氣．
[實驗探究]實驗一：①在實驗室中，金屬鈉保存在煤油中；②用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面煤油后投入硫酸銅溶液中，觀察到溶液中出現藍色沉淀，但沒有紅色的物質析出；
③按照步驟②將金屬鈉投入水中，待反應結束后滴加酚酞溶液，發現溶液變紅．
實驗二：將燃燒的鈉迅速伸入盛有CO₂的集氣瓶中，觀察到鈉在CO₂中繼續燃燒，反應后冷卻，瓶內附著黑色顆粒，并粘附著白色物質．
[問題討論]（1）金屬鈉保存在煤油中的原因．
（2）根據上述資料寫出鈉塊投入水中所發生的反應方程式：；鈉投入硫酸銅溶液中總的反應方程式：．氫氧化銅受熱分解成氧化銅和水，若將24.0g剩余固體繼續高溫加熱，發現固體質量減少了2.4g后質量不再改變，寫出此過程中可能發生反應的化學方程式：．
（3）實驗二中生成的黑色顆粒是，而白色物質可能是什么呢？
①同學們圍繞白色物質可能是什么產生如下猜想：甲認為白色物質是Na₂O，乙認為是Na₂CO₃，丙認為是Na₂O和Na₂CO₃的混合物，丁認為是NaOH．
我認為認為丁的猜想是錯誤的，理由是．
②對白色物質是什么進行實驗再探究，方案設計如下：
方案1：取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，過濾，向濾液中加入無色酚酞試液，觀察到溶液變成紅色，結論：白色物質中一定有Na₂O．
方案2：取該樣品少量于試管里，滴加足量稀鹽酸，溶液中有氣泡冒出，結論：白色物質中一定有．
方案3：取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，過濾，向濾液中加入過量的溶液（供選試劑：A．石灰水B．氯化鈣溶液 C．硫酸銅溶液），出現白色沉淀，然后過濾，再向溶液里滴加無色酚酞試液，無明顯現象出現．則（在甲、乙、丙中選）的猜想成立．
③評價與反思：大家認為實驗方案1得出的結論不正確，其理由是；
實驗室中的金屬鈉著火時，你的滅火方法是．
[拓展應用]小明同學為測定實驗過程中所用的標示質量分數為32%的鹽酸 （圖1）的實際質量分數，他與小組的其他同學用pH測定儀組成實驗裝置（圖2）．實驗時先在燒杯中加入20g  40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加人該鹽酸，測定儀打印出加入鹽酸的質量與燒杯中溶液pH的關系圖（圖3）．

①發生反應的化學方程式為：_．
②請以此次測定的結果，可計算出該鹽酸的實際質量分數是．
③請分析你的計算結果與標簽標示的質量分數不一致的可能原因：．