該反應(yīng)屬于四種反應(yīng)類型中的A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng) 【查看更多】

在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)．
如：2 $數(shù)學(xué)公式$ + $數(shù)學(xué)公式$ ₂═2 $數(shù)學(xué)公式$ $數(shù)學(xué)公式$ 　反應(yīng)前后，Na、Cl的化合價(jià)發(fā)生了變化，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)．
（1）請(qǐng)根據(jù)化合價(jià)是否變化進(jìn)行分析，下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是
A．2Mg+O₂ $數(shù)學(xué)公式$ 2MgO　　　　　 B．CaO+H₂O═Ca（OH）₂
C．2KClO₃ $數(shù)學(xué)公式$ 2KCl+3O₂↑　　　D．CaCO₃ $數(shù)學(xué)公式$ CaO+CO₂↑
E．H₂+CuO $數(shù)學(xué)公式$ Cu+H₂O　　　　 F．HCl+NaOH═NaCl+H₂O
（2）請(qǐng)根據(jù)上面的分析和推理，對(duì)四種反應(yīng)類型是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)作出概括：
置換反應(yīng)，化合反應(yīng)，分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)__．

在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)．例如：2Na+Cl₂═2NaCl，反應(yīng)前后，Na、Cl的化合價(jià)發(fā)生了變化，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)．
（1）根據(jù)化合價(jià)是否變化分析，下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（填序號(hào)）    ；
A、2Mg+O₂═2MgO            B、CaO+H₂O═Ca（OH）₂
C、2KClO₃═2KCl+3O₂↑      D、CaCO₃═CaO+CO₂↑
E、H₂+CuO═Cu+H₂O          F、HCl+NaOH═NaCl+H₂O
（2）四種化學(xué)基本反應(yīng)類型中一定屬于氧化還原反應(yīng)的是    ，一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是    ；
（3）含有高價(jià)態(tài)元素的化合物，通常具有氧化性，如在氯化鐵溶液中，氯化鐵能將單質(zhì)銅氧化成氯化銅，自身被還原成氯化亞鐵．試回答下列問題：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為    ；
②向上述反應(yīng)后的溶液中加入過量的鋅粉充分反應(yīng)后過濾，則濾紙上一定有的固體是（寫化學(xué)式）    ，濾液中的溶質(zhì)是    （寫化學(xué)式）．

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在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)．例如：2Na+Cl₂═2NaCl，反應(yīng)前后，Na、Cl的化合價(jià)發(fā)生了變化，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)．
（1）根據(jù)化合價(jià)是否變化分析，下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（填序號(hào)）    ；
A、2Mg+O₂═2MgO            B、CaO+H₂O═Ca（OH）₂
C、2KClO₃═2KCl+3O₂↑      D、CaCO₃═CaO+CO₂↑
E、H₂+CuO═Cu+H₂O          F、HCl+NaOH═NaCl+H₂O
（2）四種化學(xué)基本反應(yīng)類型中一定屬于氧化還原反應(yīng)的是    ，一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是    ；
（3）含有高價(jià)態(tài)元素的化合物，通常具有氧化性，如在氯化鐵溶液中，氯化鐵能將單質(zhì)銅氧化成氯化銅，自身被還原成氯化亞鐵．試回答下列問題：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為    ；
②向上述反應(yīng)后的溶液中加入過量的鋅粉充分反應(yīng)后過濾，則濾紙上一定有的固體是（寫化學(xué)式）    ，濾液中的溶質(zhì)是    （寫化學(xué)式）．

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在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化的

反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，例如：反應(yīng)前后，Na、Cl的化合價(jià)發(fā)生了變化，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)．