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某化學課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用右圖所示的裝置進行實驗：
請回答下列問題：
（1）B是用來收集實驗中產生氣體的裝置，但未將導管畫全，請將裝置圖補充完整．
（2）實驗中他們取6.4g銅片和12mL18mol?L^-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應停止，最后發現燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學認為還有一定量的硫酸剩余．
①寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：

Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

，
實驗中若有m g銅參加了反應，則有

m

64

m

64

mol硫酸被

還原

還原

（填“氧化”或“還原”），轉移電子的物質的量為

m

32

m

32

mol．
②下列試劑中，能證明反應停止后燒瓶中有硫酸剩余的是

D

D

（填寫字母編號）．
A．硫酸鈉溶液      B．氯化鋇溶液      C．銀粉        D．碳酸鈉溶液
③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解？你認為的原因是

稀硫酸不與銅反應

稀硫酸不與銅反應

（3）為了測定剩余硫酸的物質的量濃度，該興趣小組設計了三個實驗方案：
方案一：將裝置A產生的氣體緩緩通過已稱量過的裝有堿石灰的干燥管，反應停止后再次稱量，兩次質量差即是吸收的二氧化硫．
方案二：將裝置A產生的氣體緩緩通入足量的用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，再加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質量即是二氧化硫轉化為硫酸鋇沉淀的質量．
方案三：當銅和濃硫酸的反應結束后，在裝置A中加入足量的鋅粉，用排水法測得產生氫氣的體積為V  L（已換算為標準狀況）．
實際上，以上方案一、二均不可取，請你說出原因？
方案一

產生的氣體中含有水蒸氣，干燥管中的質量差不僅僅是SO₂的質量（或燒瓶中的二氧化硫不能完全排出）

產生的氣體中含有水蒸氣，干燥管中的質量差不僅僅是SO₂的質量（或燒瓶中的二氧化硫不能完全排出）

；
方案二

沉淀的質量一部分是高錳酸鉀溶液中起酸化作用的硫酸與氯化鋇反應而產生的

沉淀的質量一部分是高錳酸鉀溶液中起酸化作用的硫酸與氯化鋇反應而產生的

．
方案三：寫出剩余硫酸的物質的量濃度的計算式（假設反應后溶液的體積仍為12mL）

V

22.4×0.012

mol/L

V

22.4×0.012

mol/L

．

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某化學課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用下圖所示的裝置進行實驗

請回答下列問題
（1）B是用來收集實驗中產生氣體的裝置，但未將導管畫全，請將裝置圖補充完整。
（2）實驗中他們取6．4g銅片和12mL18mol·L^-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應停止，最后發現燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學認為還有一定量的硫酸剩余。
①寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：_______________________，實驗中若有mg銅參加了反應，則有
________mol硫酸被________（填“氧化”或“還原”），電子轉移數目為________。
②下列試劑中，能證明反應停止后燒瓶中有硫酸剩余的是________（填寫字母編號）。
A．硫酸鈉溶液 B．氯化鋇溶液 C．銀粉 D．碳酸鈉溶液
③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解？你認為的原因是________________________。
（3）為了測定剩余硫酸的物質的量濃度，該興趣小組設計了三個實驗方案：
方案一：將裝置A產生的氣體緩緩通過已稱量過的裝有堿石灰的干燥管，反應停止后再次稱量，兩次質量差即是吸收的二氧化硫。
方案二：將裝置A產生的氣體緩緩通入足量的用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，再加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質量即是二氧化硫轉化為硫酸鋇沉淀的質量。
方案三：當銅和濃硫酸的反應結束后，在裝置A中加入足量的鋅粉，用排水法測得產生氫氣的體積為V L（已換算為標準狀況）。
實際上，以上方案一、二均不可取，請你說出原因？
方案一：________________________________；
方案二：________________________________；
方案三：寫出剩余硫酸的物質的量濃度的計算式（假設反應后溶液的體積仍為12mL）________。

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某化學課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用右圖所示的裝置進行實驗：
請回答下列問題：
（1）B是用來收集實驗中產生氣體的裝置，但未將導管畫全，請將裝置圖補充完整．
（2）實驗中他們取6.4g銅片和12mL18mol?L^-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應停止，最后發現燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學認為還有一定量的硫酸剩余．
①寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：______，
實驗中若有mg銅參加了反應，則有______mol硫酸被______（填“氧化”或“還原”），轉移電子的物質的量為______mol．
②下列試劑中，能證明反應停止后燒瓶中有硫酸剩余的是______（填寫字母編號）．
A．硫酸鈉溶液B．氯化鋇溶液C．銀粉D．碳酸鈉溶液
③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解？你認為的原因是______
（3）為了測定剩余硫酸的物質的量濃度，該興趣小組設計了三個實驗方案：
方案一：將裝置A產生的氣體緩緩通過已稱量過的裝有堿石灰的干燥管，反應停止后再次稱量，兩次質量差即是吸收的二氧化硫．
方案二：將裝置A產生的氣體緩緩通入足量的用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，再加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質量即是二氧化硫轉化為硫酸鋇沉淀的質量．
方案三：當銅和濃硫酸的反應結束后，在裝置A中加入足量的鋅粉，用排水法測得產生氫氣的體積為VL（已換算為標準狀況）．
實際上，以上方案一、二均不可取，請你說出原因？
方案一______；
方案二______．
方案三：寫出剩余硫酸的物質的量濃度的計算式（假設反應后溶液的體積仍為12mL）______．

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設為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A．時，1g水中約含有6.02×1013個OH-

B．在參與的反應中，作氧化劑時得到的電子數一定是

C．1.8g重水（D2O）中含NA個質子和NA個中子

D．標準狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數為8NA

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二、選擇題（本題包括8小題。每小題給的四個選項中，有的只有一個選項正確，有的有多個選項正確，全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯或不答的得0分）

l4 ACD  15 B  16 A  17 AD  18 ABC   19 C    20 BC   21 B

22．（17分）（1）C   6分

(2)?如下圖所示．（5分）

　?（或）（4分）

和； 和分別表示第一次測量和第二次測量電阻箱和電壓表讀數；（3分）

23.( 16 分)解析：（1）                ①

                               ②

   （2）                                       ③

                                               ④

   （3）                            ⑤

評分參考：①③④⑤式分別得3分， ②得4分

24.（19分）解：從原點沿x軸直線射出過程勻速直線運動,受力平衡:

                                 ①

當撒去電場，在勻強磁場中勻速圓周運動，如圖所示，設半徑為r

在內有：      ②

                             ③

若撤去磁場，只保留電場，帶電粒子向上偏轉，做類平拋運動,從f點射出：

                                ④

                              ⑤

                                  ⑥

由①②③④⑤式得：

                              ⑦

該粒子從ab邊射出，距a點距離

評分參考：①③④⑤⑥式分別得3分，②⑦式得2分

25．（25分）（1）對a、b棒水平軌道分析，動量守恒；是穩定時a、b棒共同速度

　　　　①

　　　　　�、�

損失的機械能為

                ③

（2）由于b棒在沖上又返回過程中,機械能守恒,返回時速度大小不變

                        ④

b棒與a棒向右運動過程中，直到穩定，動量守恒

　　　　　　　　　⑤

達到新的穩定狀態a，b的末速度:

　　　　　　　　　　�、�

(3)整個過程中產生的內能等于系統機械能的減少量

　　　　　　⑦

　　　　　　⑧

評分參考：①式3分，得出②式得１分；③式４分④式得2分；⑤得3分得出⑥得２分；⑦式得3分由以上式得出⑧式得2分．解法不同，最后結果相同只要正解，同樣給分．

化學部分答案

6-13 B  C  D  B  D  A  C  A

26、⑴  三角錐型（1分）    使濕潤的紅色石蕊試紙變藍（1分，其它合理答案均可）

⑵4OH^--― 4e^--＝O₂↑+2H₂O（2分）

⑶4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O＝4Fe(OH)₃（2分）  Fe₂O₃+2Al2Fe+Al₂O₃ (2分)

⑷Fe+4H⁺+NO₃^--＝Fe³⁺+NO↑+2H₂O（2分）⑸(NH₄)2Fe(SO₄)₂   (3分)

⑹ H₂（g）+1/2 O₂（g）==H₂O（l）；△H=-2b/a KJ/mol   （2分）

27、（1）(2分)       (2分)

（2）N₂H₄  (2分)   H₂O₂  (2分)

（3）Cl₂+H₂O₂=2HCl+O₂↑（答HClO+H₂O₂=HCl+O₂↑+H₂O可得分）；(2分)

（4）①NH₄Cl(或NH₄NO₃) (2分)，NaOH (2分)；②c(Cl⁻)＞c(NH₄⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH⁻)＞c(H⁺)

（或c(NO₃⁻)＞c(NH₄⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH⁻)＞c(H⁺)）(2分)

28、(1) C₈H₈O₃（2分）  

（2）           （2分）                   

（2分）

（3）（只寫出兩種，每個2分）

 （4）        （2分）

（5）有利于控溫，均勻受熱，減少副反應發生（2分）

（6）解析： C₈H₈O₃ + 8.5 O₂ == 8 CO₂ + 4H₂O；C₆H₆O + 7 O₂ == 6 CO₂ + 3 H₂O

            8x + 6 ( n?x ) == a/ 22.4

            x =a/ 44.8?3 n  [或 x =b / 18?3 n] （3分）

29、 [探究一] 2A1+2OH^-+2H₂O 2A1O₂^-+3H₂↑（2分）   偏高 （2分）                                              

[探究二] （1）不需要（2分）         （2）檢查裝置的氣密性（或合金完全溶解，或加入足量鹽酸，或調整

量氣管C的高度，使C中液面與B液面相平等合理答案）   （2分）

[探究三]（1）灼燒后固體的質量  （2分）       （2）是   （2分）                                                 

生物部分答案

2009屆高三生物月考答案

生物月考4答案

一、單項選擇題：（每題6分，共5題30分）

1.C 2.D 3.B 4.A 5.C

二、非選擇題：

30、Ⅰ.（每空2分，共10分）⑴有氧呼吸、無氧呼吸  體內儲存的高能物質的分解。

⑵氧氣（或有氧呼吸供給能量）。⑶血液中含有多對緩沖物質，可使血液pH保持穩定。

Ⅱ. （每空2分，共12分）

方法步驟：①向培養皿中倒入適量的水，將等量的種子分別放入兩組培養皿中。

②將一組置于有光環境中，另一組置于黑暗環境中。

③在培養過程中，使兩組所處溫度、水分、空氣等狀況相同且適宜。

可能的實驗結果及相應的結論：

①有光組萌發，無光組也萌發（或答發芽率無顯著差異）。該種植物種子萌發不受光的影響。

②有光組萌發，無光組不萌發（或答有光組發芽率高于無光組，差異顯著）。光是該種植物種子萌發的必要條件之一。

③有光組不萌發，無光組萌發（或答無光組發芽率高于有光組，差異顯著）。光抑制該種植物種子的萌發。

31、（每空2分，共20分）

⑴受精作用，受精極核。⑵有性生殖，變態發育。⑶同源染色體聯會、交叉互換；同源染色體分離、非同源染色體自由組合。（答不全得一半分數）⑷2  相同。⑸AbD或Abd或abD或abd。（錯答和漏答均不得分）

⑹AB  aabb.