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右下圖是金屬活動性順序表中銅、錫、鐵和鋁元素被人類大規模開發、利用的大致年限。

（1）選擇編號填空：鋁的利用比銅和鐵晚得多，原因是             ；目前鋁在多個領域替代易生銹的鋼鐵，其主要原因是                  。
①鋁很活潑②地殼中鋁的含量高
③鋁的硬度小且表面易生成致密的保護膜
（2）寫出地殼中元素含量由多到少的前四位元素是                 。
(3)若在CuSO₄溶液中加入過量的鐵粉和鋅粉，最后得到的溶液中溶質的成分是       。

右下圖是金屬活動性順序表中銅、錫、鐵和鋁元素被人類大規模開發、利用的大致年限。

（1）選擇編號填空：鋁的利用比銅和鐵晚得多，原因是              ；目前鋁在多個領域替代易生銹的鋼鐵，其主要原因是                   。

①鋁很活潑 ②地殼中鋁的含量高

③鋁的硬度小且表面易生成致密的保護膜

（2）寫出地殼中元素含量由多到少的前四位元素是                  。

(3)若在CuSO₄溶液中加入過量的鐵粉和鋅粉，最后得到的溶液中溶質的成分是        。

京京同學對金屬活動性順序等知識進行了研究。

(1)根據右圖中的實驗現象判斷，稀鹽酸里的A、B、C、D四種金屬中，在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬是(填字母)            。

(2)將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，乙表面析出紅色固體，甲沒有明顯現象。判斷甲、乙、銅三種金屬的活動性             

由強到弱的順序為                   。

(3)查閱資料：金屬在活動性順序里的位置越后，其化合物越不穩定，所以它的氧化物越容易被還原．在下列①②中各寫一個化學方程式，③中寫出還原金屬氧化物的方法。

(4)查閱資料：在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬Cu，在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應，但可以與稀硝酸反應，其化學方程式為：

    3Cu+8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂+2NO ↑ +4H₂O

反應生成的NO是無色、難溶于水的氣體，在常溫下與空氣中的O₂迅速化合生成NO₂，NO₂是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體。

用右圖所示實驗裝置進行實驗，可以證明銅與稀硝酸反應生成的氣體是NO。

①檢查裝置的氣密性：關閉彈簧夾，將干燥管放人帶有水的燒杯中，若觀察到                                ，則表明該裝置的氣密性良好。

②按右圖所示進行實驗：打開彈簧夾，用注射器慢慢抽取干燥管內的氣體，稀硝酸沿著干燥管慢慢上升，直到              ，停止抽拉注射器，關閉彈簧夾，觀察干燥管內的現象：                                   。反應停止后，打開彈簧夾，用注射器抽取千燥管內的氣體(事先已將注射器內原有的氣體推出)，關閉彈簧夾后取下注射器，并抽取一定量的空氣，觀察到氣體變為紅棕色。

③上述實驗完成后，用足量NaOH溶液將氣體吸收，其目的是                 

④下圖是NO₂氣體和空氣混合的實驗示意圖，觀察圖中A、B、D的表示方法，在C處畫出相應的氣體組成的粒子示意圖。

京京同學對金屬活動性順序等知識進行了研究。

(1)根據右圖中的實驗現象判斷，稀鹽酸里的A、B、C、D

四種金屬中，在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬是(填　　 字母)　　　　　　　　 。

(2)將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，乙表面析出紅色固體，申沒有明顯現象。判斷甲、乙、銅三種金屬的活動性由強到弱的順序為　　　　　　　　 。

(3)查閱資料：金屬在活動性順序里的位置越后，其化合物越不穩定，所以它的氧化物越容易被還原．在下列①②中各寫一個化學方程式，③中寫出還原金屑氧化物的方法。

(4)查閱資料：在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬Cu，在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應，但可以與稀硝酸反應，其化學方程式為：

　　3Cu+8HNO_{3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O}

反應生成的NO是無色、難溶于水的氣體，在常溫下與空氣中的O2迅速化合生成 N02，N02是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體。

用右下圖所示實驗裝置進行實驗，可以證明銅與稀硝酸反應生成的氣體是NO。

①檢查裝置的氣密性：關閉彈簧夾，將干燥管放人帶有水的燒杯

中，若觀察到　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

則表明該裝置的氣密性良好。

②按右圖所示進行實驗：打開彈簧夾，用注射器慢慢抽取干燥管

內的氣體，稀硝酸沿著干燥管慢慢上升，直到　　　　　　 ，

停止抽拉注射器，關閉彈簧夾，觀察干燥管內的現象：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

反應停止后，打開彈簧夾，用注射器抽取千燥管內的氣體(事先已將注射器內原有的氣體推出)，關閉彈簧夾后取下注射器，并抽取一定量的空氣，觀察到氣體變為紅棕色。

③上述實驗完成后，用足量NaOH溶液將氣體吸收，其目的是　　　　　　　　

④下圖是NO2氣體和空氣混合的實驗示意圖，觀察圖中A、B、D的表示方法，在C處 畫出相應的氣體組成的粒子示意圖。

⑤在3．84 g Cu中加入100 g稀HNO3溶液，如恰好完全反應，計算生成NO的質量

(化學方程式見上)和反應前稀HNO3溶液中溶質的質量分數。 (請寫出計算過程)