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A.該實驗說明分子在不斷運動

B.氫氧化鈉吸水放熱，加速濃氨水的揮發

C.該實驗通過酚酞溶液變紅可證明氫氧化鈉呈堿性

D.該裝置的優點：現象迅速出現、藥品用量少、環保無污染

（1）加入試劑1的目的是除去廢液中的酸性物質，試劑1最好選用__________（填序號）。

aFe2O3bCaCO3cCuO

（2）加入Na2CO3沉淀前須除去Fe3+，否則Fe2(SO4)3會與Na2CO3反應，產生一種氣體，同時生成NaFe3(OH)6(SO4)2沉淀，影響產品質量，反應的化學方程式為：6Na2CO3＋3Fe2(SO4)3＋6H2O＝2NaFe3(OH)6(SO4)2＋6CO2↑＋5__________ 。

（3）加入Na2CO3沉淀時，反應液pH對產品中的SO42- 含量以及反應液中Cu2＋沉淀效率的影響如下圖所示，第二次沉淀時溶液pH最好控制在_________。

（4）所制得的堿式碳酸銅的組成可表示為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。某研究小組設計如圖實驗裝置測定其中CuCO3的質量分數（不考慮植物油中溶解CO2產生的影響）。

實驗步驟如下：

a.連接裝置并________；

b.準確稱量樣品的質量1.2g；

c.裝藥品，調節量氣裝置兩邊液面相平，讀取量氣管刻度為10mL；

d.向錐形瓶內加入50mL(足量)的稀硫酸，充分反應；

e.冷卻到室溫；

f.再次調節量氣裝置兩邊液面相平，讀取量氣管刻度為172mL。

①請將上述實驗步驟補充完整；

②裝置B的作用是 _________，C中的試劑是 _____________（填字母序號）；

a堿石灰 b濃硫酸 c無水硫酸銅

③步驟f中調節液面相平的操作是將水準管 _____________（填“緩慢上移”或“緩慢下移”）。

④若標準狀況下，每44g二氧化碳的體積為22.4L。根據實驗數據計算產品中CuCO3的質量分數_______（寫出計算過程。結果保留到0.1%）

⑤若其他操作均正確，僅因下列因素可使測定結果偏小的是_______________（填字母序號）；

A量氣管中未加植物油 B步驟c中平視刻度，步驟f中俯視讀數

C硫酸的用量不足 D步驟f中沒有調節量氣裝置兩邊液面相平，直接讀數

（1）圖中儀器A的名稱是_____。

（2）實驗室用石灰石和稀鹽酸反應制取CO2，并用向上排空氣法收集；

①寫出該反應方程式_____。

②若用足量石灰石與200g7.3%的稀鹽酸充分反應，能制得CO2_____g；

③組裝制取裝置，應選擇上圖所給儀器中的A、F、G、K和_____。

（3）上述制取CO2所用的儀器重新連接，還可用于制取下列氣體中的_____。（填序號）

A 鋅粒與稀硫酸反應制取氫氣

B 用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣

C 加熱醋酸鈉與堿石灰固體混合物制取甲烷

[實驗I ]探究物質在水中的行為

（1）自來水廠可用適量氯氣（Cl2）來殺菌、消毒，是因為氯氣能與水反應生成能殺死水中病菌的HClO（次氯酸），其消毒過程的微觀化學反應如下圖所示:

①自來水來自天然水源，正常的天然降水略顯酸性的原因為_____________（用化學方程式表示）。

②實驗室可選用____________溶液來檢驗氯氣消毒過的自來水中是否含有Cl-。

③生活中如用氯氣消毒過的自來水養魚，通常先會將自來水爆曬段時間后再注入魚缸，其目的是________（用化學方程式表示）。

（2）二氧化氯（ClO2）是國際上公認的高效無毒、殺菌消毒的綠色消毒劑，溶于水后基本不與水發生化學反應。我國從2000年起已逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒。二氧化氯中氯元素的化合價為__________。

[實驗II ]探究自來水是硬水還是軟水

（3）取試樣置于燒杯中，滴加肥皂水后攪拌發現__________，由此判斷自來水為硬水；生活中常采用_______方法既能降低水的硬度，又能殺菌消毒。

[實驗Ⅲ]用氯氣消毒過的自來水配制10%的氫氧化鈉溶液

（4）取一定質量的氫氧化鈉固體置于燒杯中，邊加入氯氣消毒過的自來水邊攪拌，實驗過程中發現燒杯壁發燙，其主要原因是___________。用這種自來水所配制的10%氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質量分數會____________（填 “偏大”或“偏小”或“無影響”）。

[實驗反思]

（5）在實驗室配制水溶液時，為了減少不必要的誤差，應該使用____________水。

實驗一：鑒別三種溶液

小紅各取少量三種溶液分別倒入A、B、C三只試管中，進行下圖實驗。

（1）A試管中溶液變渾濁，說明試管中為氫氧化鈣溶液，發生反應的化學方程式為__________；B試管中的現象是_________________________，說明該試管中是稀鹽酸；C試管中無明顯現象，說明試管中裝的是氯化鈉溶液。

（2）小亮認為，用一種溶液也能將上述三種溶液一次鑒別， 該溶液為_________________。

實驗二：驗證中和反應的發生

小組同學用已鑒別出來的氫氧化鈣溶液和稀鹽酸設計如下方案，證明中和反應的發生。

方案：

方案中：振蕩是為了使反應物的溶液充分混合，滴加稀鹽酸后，當溶液____________，證明了氫氧化鈣與鹽酸發生了反應。

反思：通過Ca(OH)2溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖，得出以下的結論：

① 中和反應的實質是_______________________________；
② 反應前后各元素的化合價沒有改變；

③ 有兩種微粒 ________________(填名稱)實質上未參加反應。

（1）8t造紙廠廢水中含有的氫氧化鈉質量為______________。

（2）計算煉銅廠廢水中硫酸銅的質量分數______________。

（1）生鐵和鋼都是鐵的合金，其性能不同的原因是_____。

（2）鋼鐵器件噴上油漆，目的是為了防止鐵與_____和_____發生反應而生銹。

（3）老師帶領同學們利用數字化手持技術探究久置空氣中的金屬鋁和稀鹽酸反應時密閉容器內壓強和溫度隨時間變化的關系（如圖）。

①由圖可知，時間為_____s點時鋁和稀鹽酸反應完全。

②在0～50s時容器內壓強沒有明顯變化的原因是_____（用化學方程式表示）。

③CD段壓強下降的原因是_____。

（1）寫出圖中儀器a的名稱:____________。

（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣應選用的發生裝置為_________（填字母序號），寫出該反應的化學方程式______。若用E裝置來收集氧氣,集滿氣體的集氣瓶移出水面后應_______（填“正放”或“倒放”）在桌面上。

（3）實驗室可利用裝置F來檢驗生成的二氧化碳，其現象為________，請寫出有關的化學方程式______。

（4）若將B和H連接，可探究物質燃燒所需的條件，請寫出B中發生反應的化學方程式_________。

（5）若用G裝置來去除CO中混有的少量CO2,則該裝置中最好加入下列哪種試劑_______（填字母序號），混合氣體應從________（填 “M”或“N”）端導管口進入。

A 濃硫酸

B 紫色石蕊溶液

C 氫氧化鈉溶液