題目列表(包括答案和解析)
綠礬（FeSO4·7H2O）、硫酸亞鐵銨(FeSO4·(NH4 )2SO4·6H2O)是重要的化學化工試劑。工業上常利用機械加工行業產生的廢鐵屑為原料制備。
圖Ⅰ 圖Ⅱ
請回答下列問題：
（1）圖Ⅰ用于制備綠礬。其中錐形瓶中盛放的藥品或原料是__________，集氣瓶的作用是__________；燒杯中主要發生：①CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 ②4CuSO4+PH3+4H2O=H3PO4+4H2SO4+4Cu↓，則燒杯中盛放的試劑是___ ___，其作用是_______________。
（2）圖Ⅱ用于制備硫酸亞鐵銨。在0~60℃的溫度范圍內，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵的溶解度小，冷卻混合液至室溫便析出硫酸亞鐵銨。具體操作：①打開活塞____________，關閉活塞_________，從分液漏斗滴入6 mol·L-1 H2SO4到250 mL錐形瓶，充分反應。②待錐形瓶中的鐵屑快反應完時，關閉活塞________，打開活塞________。③放置一段時間，試劑瓶底部將結晶出硫酸亞鐵銨。
（3）在制備硫酸亞鐵的過程中，理論上控制鐵過量或酸過量均有利于防止Fe2+被氧化。設計兩個實驗：實驗一，控制酸過量；實驗二，控制鐵過量；其余步驟同，制得硫酸亞鐵銨，并對產品質量進行檢測。檢測結果如下：
| 序號 | 反應物用量 | 產品質量 |
| 1 | n(H2SO4):n(Fe)>1:1 | 介于Ⅰ級～Ⅱ級之間 |
| 2 | n(H2SO4):n(Fe)<1:1 | 優于Ⅰ級 |
已知產品質量標準：Fe3+的質量分數等于0.005%，產品質量定為Ⅰ級；Fe3+的質量分數等于0.01%，產品質量定為Ⅱ級，從實驗結果中，可得出制備硫酸亞鐵溶液時，反應控制___________過量為最佳。
| 序號 | 反應物用量 | 產品質量 |
| 1 | n(H2SO4):n(Fe)>1:1 | 介于Ⅰ級～Ⅱ級之間 |
| 2 | n(H2SO4):n(Fe)<1:1 | 優于Ⅰ級 |
第Ⅰ卷（66分）
一、選擇題（本題共10分），每小題2分，只有一個正確選項
題 號
1
2
3
4
5
答 案
A
C
D
A
B
二、選擇題（本題共36分），每小題3分，只有一個正確選項。
題號
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
C
A
C
A
B
B
D
D
B
D
C
D
三、選擇題（本題共20分），每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分。
題 號
18
19
20
21
22
答 案
BD
AD
BC
AC
CD
第二卷（共84分）
四、（本題共24分）
23．（共8分）
（1）三角錐形，
（各1分，共2分）
（2）第三周期IIIA族，2Al + 2OH- + 2H2O → 2AlO2- + 3H2↑（各1分，共2分）
（3）N，HNO3 + NaHCO3 → NaNO3 + H2O +CO2↑（各1分，共2分）
（4）強（或弱），M是氟元素，非金屬性比氯強（或M是硫元素，非金屬性比氯弱）（各1分，共2分）
24．（共8分）
（1）CuI、I2（2分） （2）2Cu＋I2 →2CuI↓（2分）
（3）>，高（2分） （4）a c（2分）（各1分，錯選、多選不得分）
25．（共8分）
（1）0.075mol/L?min（1分）
（2）放熱， CO(g)+2H2(g) → CH3OH(g) +91KJ， 不能（各1分，共3分）
（3）K = ，減小；（各1分，共2分） （4）c（2分）
26．（共12分）
（1）bc（2分） （2） 吸收多余的SO2，防止污染環境（1分）
（3）②（1分），將②加在A和B之間（1分）
（4）SO2+ Na2O2→ Na2SO4（2分）
（5）不合理（1分），如果固體中還有未反應的Na2O2，也能氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉。（2分）
（6）acd（2分）
27．（共12分）
（1）Fe(OH)3 （1分） （2）3Cu + 2HNO3 + 3H2SO4 →3CuSO4 + 2NO↑+ 4H2O（2分）
（3）
（5）①方案二（1分） ②Cu2+的藍色對檢驗有干擾（2分）
（6）4NO + 3O2 +H2O → 4HNO3（2分）。
28．（共8分）
（1）
（2分）
（2）
（各1分，共3分）
（3）
（各1分，共2分）
（4）
（1分）
29．（共12分）
（1）
，
（各1分，共2分）
（2）取代，氧化，消除（或消去）（各1分，共3分）
（3）
，（2分）
（2分）
（4）C與G（1分）
（5）
（2分）
30．（共6分）
（1）0.01 mol（2分） （2）20%（2分） （3）0.1mol/L（2分）
31．（共10分）
（1）
（3）①3:10 （2分） ② y = （3分）
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