題目列表(包括答案和解析)
下列元素的單質，工業上不需要用電解法制取的是
| A．鈉 | B．鋁 | C．溴 | D．氯 |
| A．鈉 | B．鋁 | C．溴 | D．氯 |
| 500℃ |
| 1000℃ |
| 1000℃ |
| x | y | z |
純堿是主要的化工原料，化學家發明了其不同的工業制法，其中法國化學家尼古拉斯·勒布朗早在1791年發明的工業合成碳酸鈉的方法，簡稱勒布朗制堿法。該方法包括以下兩個階段：首先從原料氯化鈉與濃硫酸在高溫下的反應得到中間產物硫酸鈉，然后通過硫酸鈉與木炭和碳酸鈣的反應來得到碳酸鈉。各步驟反應的化學方程式如下：
2NaCl＋H2SO4 
Na2SO4＋2HCl↑
Na2SO4＋2C
Na2S＋2CO2↑
Na2S＋CaCO3Na2CO3＋CaS
完成下列計算（計算過程保留3位有效數字）
（1）假設每一步反應物的量足夠，反應完全，理論上每獲得1kg純度為80%的純堿需要氯化鈉的的質量是_________kg。
（2）步驟②碳單質過量時也同樣可以反應獲得Na2S，此時所發生的反應的化學方程式是___________________________________。若其它條件不變，步驟②按此反應進行，每獲得1kg純度為80%的純堿需要氯化鈉的的質量是__________kg，此時消耗碳單質的量是原步驟②反應用碳量的____倍。
（3）通過定性分析，勒布朗制堿法獲得的純堿含有雜質CaCO3和CaS，為了測定產品純度，取10g樣品與稀硝酸反應，硫元素全部轉化成淡黃色固體，稱量其質量為0.16g，另取10g樣品與稀鹽酸反應，得到氣體（忽略氣體在水中的溶解），折算為標況下，體積為2.162L，計算求出該產品中Na2CO3的純度。
（4）若除氯化鈉和碳單質的量外，其它反應物足量，反應充分， 如果加入amol氯化鈉時，生成的Na2CO3為yg，電子轉移數為zmol，討論分析當氯化鈉與碳的物質的量之比x的值不同時，用函數式表示y和z的值是多少。
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x |
y |
z |
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第Ⅰ卷（66分）
一、選擇題（本題共10分），每小題2分，只有一個正確選項
題 號
1
2
3
4
5
答 案
A
C
D
A
B
二、選擇題（本題共36分），每小題3分，只有一個正確選項。
題號
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
C
A
C
A
B
B
D
D
B
D
C
D
三、選擇題（本題共20分），每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分。
題 號
18
19
20
21
22
答 案
BD
AD
BC
AC
CD
第二卷（共84分）
四、（本題共24分）
23．（共8分）
（1）三角錐形，
（各1分，共2分）
（2）第三周期IIIA族，2Al + 2OH- + 2H2O → 2AlO2- + 3H2↑（各1分，共2分）
（3）N，HNO3 + NaHCO3 → NaNO3 + H2O +CO2↑（各1分，共2分）
（4）強（或弱），M是氟元素，非金屬性比氯強（或M是硫元素，非金屬性比氯弱）（各1分，共2分）
24．（共8分）
（1）CuI、I2（2分） （2）2Cu＋I2 →2CuI↓（2分）
（3）>，高（2分） （4）a c（2分）（各1分，錯選、多選不得分）
25．（共8分）
（1）0.075mol/L?min（1分）
（2）放熱， CO(g)+2H2(g) → CH3OH(g) +91KJ， 不能（各1分，共3分）
（3）K = ，減小；（各1分，共2分） （4）c（2分）
26．（共12分）
（1）bc（2分） （2） 吸收多余的SO2，防止污染環境（1分）
（3）②（1分），將②加在A和B之間（1分）
（4）SO2+ Na2O2→ Na2SO4（2分）
（5）不合理（1分），如果固體中還有未反應的Na2O2，也能氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉。（2分）
（6）acd（2分）
27．（共12分）
（1）Fe(OH)3 （1分） （2）3Cu + 2HNO3 + 3H2SO4 →3CuSO4 + 2NO↑+ 4H2O（2分）
（3）
（5）①方案二（1分） ②Cu2+的藍色對檢驗有干擾（2分）
（6）4NO + 3O2 +H2O → 4HNO3（2分）。
28．（共8分）
（1）
（2分）
（2）
（各1分，共3分）
（3）
（各1分，共2分）
（4）
（1分）
29．（共12分）
（1）
，
（各1分，共2分）
（2）取代，氧化，消除（或消去）（各1分，共3分）
（3）
，（2分）
（2分）
（4）C與G（1分）
（5）
（2分）
30．（共6分）
（1）0.01 mol（2分） （2）20%（2分） （3）0.1mol/L（2分）
31．（共10分）
（1）
（3）①3:10 （2分） ② y = （3分）
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