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將一定量的SO₂和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO₂)放入0.5 L密閉容器內，550℃時，在催化劑作用下發生反應：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)(正反應放熱)。測得n(O₂)隨時間的變化如下表

反應達到5s后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了22.4L(此體積為標準狀況下的體積)；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O₂，氣體的體積又減少了5.6L(此體積為標準狀況下的體積)。

請回答下列問題：

（1）用O₂表示從0～1s內該反應的平均反應速率為                ；

（2）O₂的平衡濃度c(O₂)=               ；

（3）4s時，SO₂的生成速率____________(填“大于”、“小于”或“等于”)O₂的消耗速率。

（4）求該反應達到平衡時SO₂的轉化率是____________(用百分數表示)。

（5）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl₂溶液，生成沉淀____________克(計算結果保留一位小數)。

將一定量的SO₂和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO₂)放入0.5 L密閉容器內，550℃時，在催化劑作用下發生反應：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)(正反應放熱)。測得n(O₂)隨時間的變化如下表

用下圖裝置可以進行測定SO₂轉化成SO₃的轉化率的實驗。已知SO₃的熔點是    16．8℃，沸點是44．8℃。已知發生裝置中所涉及反應的化學方程式為：

Na₂SO₃（s）＋H₂SO₄（80％） Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O

【注：80％H₂SO₄具有濃硫酸的特性】

（1）根據實驗需要，應該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置。請從下圖A～D裝置中選擇最合適的裝置并將其序號填入下面的空格中。

Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是___________、_____________、_____________。

（2）在實驗中“加熱催化劑”與“滴加濃硫酸”的操作，首先應采取的操作是___________。

   （3）有一小組在實驗中發現，SO₂氣體產生緩慢，以致后續實驗現象不明顯，但又不存在氣密性問題，請你推測可能的原因并說明相應的驗證方法。

    ①原因__________________________________________________．

    驗證方法________________________________________________．

    ②原因__________________________________________________．

    驗證方法________________________________________________．

   （4）將足量SO₂通入含1．0mol次氯酸的溶液中，有1．204×10²⁴個電子轉移，生成兩種強酸，該反應的化學方程式為______________________________。

（5）用25．2gNa₂SO₃粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續通入O₂一段時間將反應產生的SO₂全部排出，測得裝置Ⅲ增重了3．2g，則SO₂的轉化率為__________。

用下圖裝置可以進行測定SO₂轉化成SO₃的轉化率的實驗。已知SO₃的熔點是    16．8℃，沸點是44．8℃。已知發生裝置中所涉及反應的化學方程式為：

Na₂SO₃（s）＋H₂SO₄（80％） Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O

【注：80％H₂SO₄具有濃硫酸的特性】

（1）根據實驗需要，應該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置。請從下圖A～D裝置中選擇最合適的裝置并將其序號填入下面的空格中。

Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是___________、_____________、_____________。

（2）在實驗中“加熱催化劑”與“滴加濃硫酸”的操作，首先應采取的操作是___________。

   （3）有一小組在實驗中發現，SO₂氣體產生緩慢，以致后續實驗現象不明顯，但又不存在氣密性問題，請你推測可能的原因并說明相應的驗證方法。

    ①原因__________________________________________________．

    驗證方法________________________________________________．

    ②原因__________________________________________________．

    驗證方法________________________________________________．

   （4）將足量SO₂通入含1．0mol次氯酸的溶液中，有1．204×10²⁴個電子轉移，生成兩種強酸，該反應的化學方程式為______________________________。

（5）用25．2gNa₂SO₃粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續通入O₂一段時間將反應產生的SO₂全部排出，測得裝置Ⅲ增重了3．2g，則SO₂的轉化率為__________。

用下圖裝置可以進行測定SO₂轉化成SO₃的轉化率的實驗。已知SO₃的熔點是    16．8℃，沸點是44．8℃。已知發生裝置中所涉及反應的化學方程式為：

Na₂SO₃（s）＋H₂SO₄（80％） Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O

【注：80％H₂SO₄具有濃硫酸的特性】

（1）根據實驗需要，應該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置。請從下圖A～D裝置中選擇最合適的裝置并將其序號填入下面的空格中。

Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是___________、_____________、_____________。

（2）在實驗中“加熱催化劑”與“滴加濃硫酸”的操作，首先應采取的操作是___________。

   （3）有一小組在實驗中發現，SO₂氣體產生緩慢，以致后續實驗現象不明顯，但又不存在氣密性問題，請你推測可能的原因并說明相應的驗證方法。

    ①原因__________________________________________________．

    驗證方法________________________________________________．

    ②原因__________________________________________________．

    驗證方法________________________________________________．

   （4）將足量SO₂通入含1．0mol次氯酸的溶液中，有1．204×10²⁴個電子轉移，生成兩種強酸，該反應的化學方程式為______________________________。

（5）用25．2gNa₂SO₃粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續通入O₂一段時間將反應產生的SO₂全部排出，測得裝置Ⅲ增重了3．2g，則SO₂的轉化率為__________。