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解析:本題以氧氣.氯氣的實驗室制備為素材.注意兩者制備方法均為氧化還原反應.二者都以高錳酸鉀為反應物.這是解題的突破口.很顯然.黃綠色氣體單質為氯氣.單質D為氧氣.A為高錳酸鉀.框圖的終點物質為氯氣.都是和鹽酸反應.所以.②③④⑤四個反應的共同點為用不同的氧化劑均將濃鹽酸氧化為氯氣.氯元素的化合價由-1價升高到0價.根據③④⑤三個反應中反應條件的差異(常溫反應.加熱.加熱催化劑).得出A.C.D的氧化性由大到小的順序為KMnO4> K2MnO4>O2.79gKMnO4的物質的量為0.5mol.28(1)避免氫氧化鈉溶液與二氧化硅反應生成硅酸鈉把活塞與漏斗頸粘在一起,使NH4+完全轉化成NH3沒有設計防倒吸裝置.可能會引起倒吸,沒有排盡燒瓶里氨氣.會產生誤差,氨氣沒有干燥.硫酸吸收了氨氣帶的水份.否,濃硫酸吸收空氣中水.導致測定結果偏高 解析(1)分液漏斗活塞是磨口玻璃塞.容易與氫氧化鈉溶液反應生成具有粘合性的硅酸鈉溶液.它會將活塞與漏斗頸粘在一起.實驗完畢.要迅速洗滌分液漏斗,加入過量氫氧化鈉溶液.且充分加熱使NH4+全部轉化成NH3.并將氨氣排入洗氣瓶中,(2)該方案沒有考慮氨氣極易溶于硫酸溶液引起倒吸現象.也沒有考慮排盡燒瓶里氨氣.用量差法測定氨氣質量.氨氣必須干燥等.(3)濃硫酸具有強吸水性.會吸收空氣中水.使測得結果偏高.(4)依題意.裝置漏氣.會損失氨氣.測得結果偏低,燒瓶沒有干燥對實驗沒有影響.加燒堿量不足.NH4+不能完全轉化成NH3.測得結果偏低,液奶中摻有三聚氰胺會使測得結果偏高,29 【查看更多】

 

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