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某化學興趣小組在學習“硫酸鹽的某些性質和用途”中，進行了如下實驗探究：

【實驗一】檢驗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O溶液中含有的陽離子。

（1）在下表中寫出操作步驟和實驗現象：

限選試劑：新制氯水、1mol/LH₂SO₄溶液、0.1mol/L KSCN溶液、NaOH濃溶液、濃鹽酸、1mol/LNa₂CO₃溶液

【實驗二】用KHSO₄制取H₂O₂并測其質量分數：

查閱資料得知：工業上用電解KHSO₄飽和溶液可制取一定濃度的H₂O₂。興趣小組進行下列實驗測定H₂O₂的質量分數。已知：2MnO₄^－+5H₂O₂+6H^＋= 2Mn^2＋+8H₂O+5O₂↑

操作①：取5.00 mL H₂O₂溶液(密度為1.00 g/mL)置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；

操作②：用0.1000 mol/L KMnO₄溶液滴定；

操作③：用同樣方法滴定，四次消耗KMnO₄溶液的體積分別為20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL、22.00 mL。

回答下列問題：

（2）操作②中，開始滴入KMnO₄溶液時反應速率很慢，隨著KMnO₄溶液滴入反應速率顯著加快，最有可能的原因______________________。

（3）滴定時盛裝KMnO₄溶液應選取的儀器是        （填序號）。

A．50mL酸式滴定管　                B．50mL堿式滴定管 　

C．25mL酸式滴定管　                D．25mL堿式滴定管

（4）在上述實驗中，下列操作會造成測定結果偏高的有          （填序號）。

A．錐形瓶用待測液潤洗

B．量取 H₂O₂溶液的滴定管用蒸餾水洗凈，未用H₂O₂溶液潤洗  

C．滴定速度過快，又未搖勻，停止滴定后發現紫紅色褪去

D．滴定前讀數時平視，滴定終點讀數時仰視

（5）分析數據，計算H₂O₂溶液中溶質的質量百分含量為___________（保留三位有效數字）。

某化學興趣小組在學習“硫酸鹽的某些性質和用途”中，進行了如下實驗探究：
【實驗一】檢驗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O溶液中含有的陽離子。
（1）在下表中寫出操作步驟和實驗現象：
限選試劑：新制氯水、1mol/LH₂SO₄溶液、0.1mol/L KSCN溶液、NaOH濃溶液、濃鹽酸、1mol/LNa₂CO₃溶液

下列離子方程式書寫正確的是

A．在Fe(OH)₃膠體中加入HI溶液：Fe(OH)_{3  +}3H⁺⁼Fe^{3+  +}3H₂O

B．在稀氨水中通入少量SO₂：NH₃•H₂O+SO₂₌NH₄⁺+HSO₃^-

C．向澄清石灰水中加入足量NaHCO₃溶液：  Ca^{2+  +}OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+  H₂O

D．在酸性KMnO₄溶液中加入H₂O₂：  2MnO₄^-+5H₂O_{2  +}6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+  8H₂O

下列離子方程式書寫正確的是                                             

    A．在Fe(OH)₃膠體中加入HI溶液：Fe(OH)₃  + 3H⁺  == Fe³⁺  + 3H₂O

    B．在稀氨水中通入少量CO₂：NH₃•H₂O + CO₂ == NH₄⁺ + HCO₃^-

    C．向澄清石灰水中加入足量NaHCO₃溶液：

Ca²⁺  + OH^- + HCO₃^- == CaCO₃↓+ H₂O

    D．在酸性KMnO₄溶液中加入H₂O₂：

2MnO₄^- + 5H₂O₂  + 6H⁺ == 2Mn²⁺ + 5O₂↑+ 8H₂O