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C．0.1mol/L的NaHA溶液其pH = 4.則c(HA-) > c(H+) > c(H2A) > c(A2-) 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

水溶液是中學化學的重點研究對象．
（1）水是極弱的電解質，也是最重要的溶劑．常溫下某電解質溶解在水中后，溶液中的c（H⁺）=10^-9mol?L^-1，則該電解質可能是______（填序號）．
A． CuSO₄ B． HCl C． Na₂S D．NaOH E．K₂SO₄
（2）已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HC10）增大，可以采取的措施為（至少回答兩種）______．
（3）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結果溶液均呈中性．
①濃度為1.0×10^-3mol．L^-1的氨水b L；②c（OH ^-）=1.0×10^-3mol．L^-l的氨水c L；③c（OH^-）=1.0×10^-3mol?L^-1的氫氧化鋇溶液d L．則a、b、c、d之間的關系是：______．
（4）強酸制弱酸是水溶液中的重要經驗規律．
①已知HA、H₂B是兩種弱酸，存在以下關系：H₂B（少量）+2A^-=B^2-+2HA，則A^-、B^2-、HB^-三種陰離子結合H⁺的難易順序為______．
②某同學將H₂S通入CuSO₄溶液中發現生成黑色沉淀，查閱資料并在老師的指導下寫出了化學方程式：H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄，但這位同學陷入了困惑：這不成了弱酸制取強酸了嗎？請你幫助解釋______．
（5）已知：H₂A═H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-，常溫下，0.1mol．L^-1的NaH A溶液其pH=2，則0.1mol?L^-1的H₂A溶液中氫離子濃度的大小范圍是：______；NaHA溶液中各種離子濃度大小關系為______．
（6）己知：Ksp（AgCl）=1.8×10^-10mol?L^-1，向50mL 0.018mo1?L^-l的AgNO₃溶液中加入相同體積0.020mol?L^-1的鹽酸，則c（Ag⁺）=______，此時所得混合溶液的pH=______．

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下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是（　　）

A．物質的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH）

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）

C．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

D．0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4，則有：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

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下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是（　　）

A．若pH=2的HA（aq）和pH=12的MOH（aq）混合溶液中存在c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），則HA與MOH一定是等體積混合

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）

C．物質的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）

D．0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4，則c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

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下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是（　　）

A．若pH=2的HA（aq）和pH=12的MOH（aq）混合溶液中存在c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），則HA與MOH一定是等體積混合

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）

C．物質的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）

D．0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4，則c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

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25℃時，下列有關敘述正確的是

[ ]

A．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，溶液中微粒濃度大小關系為：c(Na^＋)＞c(HA^－)＞c(H^＋)＞c(H₂A)＞c(A^2－)
B．中和pH與體積均相等的①硫酸 ②鹽酸 ③醋酸溶液，消耗KOH的物質的量的大小關系為：②＜①＜③
C．在① pH＝0的H₂SO₄ ②pH＝10的Na₂S ③pH＝5的NH₄NO₃三種溶液中由水電離出的c(H⁺)的大小關系為：①＜②＜③
D．5mL 0.02mol/L HCl溶液與5mL 0.02mol/L Ba(OH)₂溶液混合，經充分反應后，若混合液的體積為10mL，則混合液的pH＝12

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一．選擇題：(3分×16＝48分)

題號

答案

二．（本題共14分）

17：Ⅰ．(4分，每空1分)（1）AEF；（2）BDE ；AF；（3）F＞A＞C＞B＞E。

Ⅱ．(10分)本題答案有開放性，合理即可給分。

⑴①C（或Fe） (1分) ②2F₂＋2H₂O＝4HF＋O₂ ； (2分)

⑵CuO（Fe₂O₃等）(1分)

⑶①CaC₂＋2H₂O＝Ca(OH)₂＋C₂H₂↑ ；(2分) ②麥芽糖；(1分)

⑷①Na₂CO₃＋CO₂＋H₂O＝2NaHCO₃ ；(2分) ②紅褐色固體。(1分)

三．(本題共20分)

18．(10分)（1）高氯酸 (1分)　（2）離子鍵和非極性鍵　(1分)

（3）2I^－＋ClO^－＋H₂O＝I₂＋Cl^－＋2OH^－ (2分)

（4）2H^＋＋2e^－＝ H₂↑ (2分) 0.71g (2分)

（5）2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g) 　ΔH＝－4QkJ/mol (2分)

19．（10分）

（1）③④⑥（2分）（2）Ca(OH)₂ 或 Ba(OH)₂（2分）

（3）2Na + 2H₂O = 2Na⁺+ 2OH^- + H₂↑（2分）

（4）氧化還原：2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂ + 3H₂↑ （2分）

非氧化還原：AlCl₃+ 4NaOH = NaAlO₂ +3NaCl +2H₂O （2分）

或Al(OH)₃ + NaOH = NaAlO₂ + 2H₂O

或Al₂O₃ + 2NaOH = 2NaAlO₂ + H₂O

（其它合理答案酌情給分）

四． (本題共9分) (每空1分)

20．Ⅰ(1)關閉分液漏斗的活塞，在B中加水至浸沒長導管口，用酒精燈微熱(或用手熱)，長導管口有氣泡冒出，停止加熱，長導管內形成一段水柱，說明裝置的氣密性良好。

（2）圓底燒瓶；　常溫下，Fe在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應

（3）C＋2H₂SO₄（濃）CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O；品紅溶液逐漸褪色

（4）2Fe³^＋＋Fe＝3Fe²^＋（或Fe＋2H^＋＝Fe²^＋＋H₂↑）　

（5）鐵碳在酸溶液中形成原電池

Ⅱ（6）　　（7）C

五．(本題共9分) 21．

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