精品一区二区免费在线观看_国产精品久久久久久av福利软件_97成人精品区在线播放_国内成人精品一区

A、B是兩種常見無機物的水溶液，它們分別能與如圖中各自周圍的四種物質或其水溶液在一定條件下發生反應．

請回答下列問題：
（1）A中溶質的化學式為

HCl

HCl

．
（2）若A與A周圍的某物質在一定條件下反應的產物之一是B周圍的一種，則此反應的化學方程式為

NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑

NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑

．
（3）寫出B與Cl₂反應的離子方程式

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（4）已知A、B、C、D、M五種物質之間存在如圖所示的轉化關系，其中M是A、B周圍八種物質中的某一種，且滿足這些轉化關系的物質不只一種，請以其中的一種為例，依次寫出①、②、③對應的離子方程式：

HCO₃^-+H⁺=+H₂O+CO₂↑

HCO₃^-+H⁺=+H₂O+CO₂↑

、

HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

、

CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-

CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-

．

查看答案和解析>>

A、B、C均為常見的物質，且有如下轉化關系：

（1）若M是第IVA族某元素的最高價氧化物，且M為氣體，組成A的陰陽離子均含有10個電子．
①請用離子方程式表示C溶液呈現酸堿性的原因：

HCO₃^-+H₂OH₂CO₃+OH^-

HCO₃^-+H₂OH₂CO₃+OH^-

．
②用石墨電極電解B的飽和溶液時，觀察到的現象是

陰陽兩極均有氣體放出，溶液變渾濁或有晶體析出

陰陽兩極均有氣體放出，溶液變渾濁或有晶體析出

，
陽極反應式為

4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O

4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O

，電解一段時間后，溶液的pH

不變

不變

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若A、B、C均為含硫元素的物質，則A分子中的化學鍵類型是

極性共價鍵

極性共價鍵

．
①若C在一定條件下可發生如下的反應：2SO₂+O₂ 2SO₃△H＜0，下圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，t₂、t₃、t₅時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量．下列說法中正確的是

A

A

．
A  t₂時加入了催化劑                B  t₃時降低了溫度
C  t₅時增大了壓強                  D  t₄～t₅時間內反應物的轉化率最低
②一定溫度下的密閉容器內，充入4mol SO₂、2mol O₂ 發生反應2SO₂+O₂2SO₃達到平衡后，SO₃的體積分數為 a%，SO₂的轉化率為m． 
等溫等容時再充入2mol SO₂、1mol O₂，達到平衡時若SO₃的體積分數為b%，SO₂的轉化率為n，則a

＜

＜

b，m

＜

＜

n（填“＞”、“=”或“＜”，下同）．若改為等溫等壓，則a

═

═

b，m

═

═

n．

查看答案和解析>>

查看答案和解析>>

A、B、C、D、E五種短周期主族元素的原子序數依次增大，且知：①其原子半徑大小關系是C＞D＞E＞B＞A；②A、C同主族，B、D同主族；③B是地殼中含量最多的元素．請填寫以下空白：
（1）化合物C₂B₂的電子式為

．
（2）B、D分別與A形成的結構相似的兩種化合物的沸點高低為

H₂O

H₂O

＞

H₂S

H₂S

，原因是

H₂O分子之間存在氫鍵

H₂O分子之間存在氫鍵

．
（3）已知lgA與E的單質反應時放出92.3kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式

H₂（g）+Cl₂（g）=HCl（g）△H=-184.6kJ/mol

H₂（g）+Cl₂（g）=HCl（g）△H=-184.6kJ/mol

．
（4）B、C、D可以形成一種常見化合物M，M的水溶液呈堿性的原因是

SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-

SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-

（用離子方程式表示）；M與E的單質反應的離子方程式為

SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+Cl^-+H⁺

SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+Cl^-+H⁺

．
（5）以上元素能形成的具有漂白性的化合物有

H₂O₂、Na₂O₂、SO₂、HClO等

H₂O₂、Na₂O₂、SO₂、HClO等

（至少寫三種）．

查看答案和解析>>

A、B、C、D、E為短周期元素，其原子序數依次增大．其中，A元素原子半徑最小；B元素原子的電子總數與最外層電子數之比為3：2；C元素最高價氧化物對應水化物與其氫化物反應生成一種鹽甲．A、E同主族，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數比不相同的常見化合物．請回答：
（1）寫出B元素在周期表中的位置

第二周期、第ⅣA族

第二周期、第ⅣA族

，C單質的電子式是

．
（2）常溫下，甲的水溶液pH

＜

＜

7（填“＞、＜或=”），其原因是（用離子方程式表示）

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

．
（3）B、D、E組成的化合物丙，其水溶液pH大于7．則丙的組成可能是

Na₂CO₃

Na₂CO₃

（填化學式）．
（4）A和B組成化合物丁，其相對分子質量為16．將如圖裝置放置在光亮的地方（日光沒有直接照射），一會兒后，觀察到量筒壁上有油狀液滴生成等現象．油狀液滴的成分是

CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄

CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄

（填化學式）．
（5）A、D、E組成的化合物乙與氯化亞鐵溶液反應可用于制備Fe3O4．制備流程如下：

①寫出步驟（Ⅰ）反應的離子方程式

Fe²⁺+2OH^-═Fe（OH）₂↓

Fe²⁺+2OH^-═Fe（OH）₂↓

．
②步驟（Ⅱ）的反應方程式是4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃，制備時應控制“一定量空氣”的目的是

控制O₂的量，防止Fe（OH）₂全部轉化為Fe（OH）₃

控制O₂的量，防止Fe（OH）₂全部轉化為Fe（OH）₃

．
③由沉淀M獲得Fe₃O₄的過程中發生的反應為

Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃═Fe₃O₄+4H₂O

Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃═Fe₃O₄+4H₂O

．

查看答案和解析>>

一．             選擇題：(3分×16＝48分)

題 號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

答 案

D

C

A

A

C

D

A

D

C

B

D

D

B

A

C

C

二．（本題共14分）

17：Ⅰ．(4分，每空1分)（1）AEF；（2）BDE ；AF；（3）F＞A＞C＞B＞E。

Ⅱ．(10分)本題答案有開放性，合理即可給分。

⑴①C（或Fe）  (1分)              ②2F₂＋2H₂O＝4HF＋O₂ ； (2分)

⑵CuO（Fe₂O₃等）(1分)

⑶①CaC₂＋2H₂O＝Ca(OH)₂＋C₂H₂↑ ；(2分)    ②麥芽糖；(1分)

⑷①Na₂CO₃＋CO₂＋H₂O＝2NaHCO₃ ；(2分)   ②紅褐色固體。(1分)

三．(本題共20分)

18．(10分)（1）高氯酸 (1分)　（2）離子鍵和非極性鍵　(1分)

（3）2I^－＋ClO^－＋H₂O＝I₂＋Cl^－＋2OH^－ (2分)

（4）2H^＋＋2e^－ ＝ H₂↑  (2分)     0.71g  (2分)

（5）2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g) 　ΔH＝－4QkJ/mol   (2分)

19．（10分）

（1）③④⑥（2分）     （2）Ca(OH)₂ 或 Ba(OH)₂（2分）

（3）2Na + 2H₂O = 2Na⁺+ 2OH^- + H₂↑（2分）

（4）氧化還原：2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂ + 3H₂↑  （2分）

非氧化還原：AlCl₃ + 4NaOH = NaAlO₂ +3NaCl +2H₂O  （2分）

   或Al(OH)₃ + NaOH = NaAlO₂ + 2H₂O

    或Al₂O₃  + 2NaOH = 2NaAlO₂ + H₂O

（其它合理答案酌情給分）

四． (本題共9分)   (每空1分)

20．Ⅰ(1)關閉分液漏斗的活塞，在B中加水至浸沒長導管口，用酒精燈微熱(或用手熱)，長導管口有氣泡冒出，停止加熱，長導管內形成一段水柱，說明裝置的氣密性良好。

（2）圓底燒瓶；　常溫下，Fe在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應

（3）C＋2H₂SO₄（濃）CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O； 品紅溶液逐漸褪色

（4）2Fe^3＋＋Fe＝3Fe^2＋（或Fe＋2H^＋＝Fe^2＋＋H₂↑）　

（5）鐵碳在酸溶液中形成原電池

Ⅱ（6）　　（7）C

五．(本題共9分)  21．