題目列表(包括答案和解析)
30 g銅、銀合金與80 mL 13.5 mol·L－1的HNO3溶液反應。合金全部溶解，放出氣體6.72 L(標準狀況下)，反應后溶液的pH=0(設反應前后溶液體積不變)
(1)計算HNO3被還原的物質的量；
(2)計算合金中銀的質量分數。
30 mL 0.1 mol Na2SO3溶液恰好將2×10－3 mol XO
還原，則元素X還原產物中的化合價是
A.＋1 B.＋2
C.＋3 D.＋4
30 mL由CO2、CO、O2組成的混合氣體，通過足量的Na2O2后體積變為28 mL，把剩下的氣體引燃后，通過足量的NaOH溶液，最后剩余10 mL氣體(所有氣體體積在同溫同壓下測定)。求原混合氣體中各成分的體積。
1.D 2. D 3.A 4.B 5.A 6.B 7.D 8.A 9.AB 10.BD 11. D 12. CD 13.D 14.AD
15.
⑴ 測定pH或滴加Na2CO3溶液或將甲酸滴加到滴有酚酞的NaOH溶液中（不應用金屬Na）
⑵ 測定HCOONa溶液的pH或將等pH的HCOOH溶液和HCl溶液稀釋相同倍數測其pH的變化或比較等濃度甲酸和鹽酸的導電性等
⑶ 出現銀鏡
由于羥基對醛基的影響，導致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性質
⑷ ① 甲酸在濃硫酸的作用下脫水生成CO和H2O
②
16.
（1）強氧化性（漂白性）（2分）
（2）ABC（3分）
（3）降低2 Na2CO3?3H2O2的溶解度，析出更多晶體。（2分）
（4）催化雙氧水的分解反應。（2分）
（5）溫度高時雙氧水易分解，溫度低時反應慢。（2分）
（6）晶體的洗滌（2分）
17.
（1）2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑（3分） （2）酸（1分）NH4++H2O＝NH3?H2O+H+（2分）（共3分） （3）CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）ΔH=－890.3KJ/mol（3分） （4）（I）NO2（2分）
（Ⅱ）b（2分） （Ⅲ）0.8（或0.8mol/L）（2分） （Ⅳ）增大NO2的濃度（合理均可）
18.
（1）8A1+3Fe3O4
（2）A13++
（3）取少量丙溶液，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變為紅紅，則證明有Fe3+（合量答案均給分）
（4）Fe－2e-=Fe2+, 4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+
19.
①取代 ② 
、③
+H2Oeq \o(\s\up 2(稀鹽酸――――→
+CH2COOH
20.
(1)1.66%(保留兩位小數)。
(2)
(3)
21（A）.
（1分） ② 小于（ l 分），因為O原子和N原子的外圍電子排布分別為：
N 原子的 p 軌道半充滿，相對穩定，所以第一電離能大（ 2分）；sp3 ( l 分）；三角錐形（ l 分）。(2) 4 ( l 分）；2 ( l 分）。 (3）氧與氫的電負性差大于氧與氟的電負性差（ 1 分）。
21（B）。
(1)隨著反應的進行，NH3逐漸減少。(2)氨氣，c，NH3比空氣輕，可利用向上排空氣的原理使裝置B中的NH3進人裝置A。(3)不斷攪拌，直至無NH3檢出。(4) 
，由于鎂條劇烈燃燒時放出大量熱量，導致瓶B中氨氣部分外逸，實際消耗氨氣體積小于計算所得體積值。
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