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（15分）A、B、C、D是四種常見的單質，A、B為金屬；C、D常溫下是氣體，且D為黃綠色氣體。甲、乙、內為常見的化合物，甲物質具有磁性。它們之間有如圖1的轉化關系：

    請回答下列問題：

（1）B與甲反應的化學方程式是                         。

（2）含有B的陽離子的溶液與乙溶液反應得到一種白色沉淀，該反應的離子方程式是                                     。

（3）實驗室檢驗丙溶液中所含金屬陽離子的操作方法和現象是                  。

（4）電浮選凝聚法是工業上采用的一種污水處理方法，如圖2是該方法處理污水的實驗裝置示意圖，實驗過程中，污水的pH始終保持在5．0～6.0之間。接通電源后，陰極產生的氣體將污物帶到水面形成浮渣而刮去，起到浮選凈化作用；陽極產生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉積，起到凝聚凈化作用。

陽極的電極反應分別是                 ，2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑；

陽極區生成沉淀的離子方程式是                                   。

（15分）A、B、C、D是四種常見的單質，A、B為金屬；C、D常溫下是氣體，且D為黃綠色氣體。甲、乙、內為常見的化合物，甲物質具有磁性。它們之間有如圖1的轉化關系：

    請回答下列問題：

（1）B與甲反應的化學方程式是                          。

（2）含有B的陽離子的溶液與乙溶液反應得到一種白色沉淀，該反應的離子方程式是                                      。

（3）實驗室檢驗丙溶液中所含金屬陽離子的操作方法和現象是                   。

（4）電浮選凝聚法是工業上采用的一種污水處理方法，如圖2是該方法處理污水的實驗裝置示意圖，實驗過程中，污水的pH始終保持在5．0～6.0之間。接通電源后，陰極產生的氣體將污物帶到水面形成浮渣而刮去，起到浮選凈化作用；陽極產生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉積，起到凝聚凈化作用。

陽極的電極反應分別是                  ，2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑；

陽極區生成沉淀的離子方程式是                                   。

A、B、C、D是四種常見的單質，A、B為金屬；C、D常溫下是氣體，且D為黃綠色氣體。甲、乙、丙為常見的化合物，甲物質具有磁性。它們之間有如圖所示的轉化關系：

請回答下列問題：

（1）B與甲反應的化學方程式是                                           。

     B與NaOH溶液反應的離子方程式是                                   。

（2）含有B形成的陽離子的溶液與乙溶液反應得到一種白色沉淀，該反應的離子方程式是                                                    。

（3）實驗室檢驗丙溶液中所含金屬陽離子的操作方法和現象是                 。

（4）電浮選凝聚法是工業上采用的一種污水處理方法，下圖是該方法處理污水的實驗裝置示意圖，實驗過程中，污水的pH始終保持在5.0~6.0之間。接通電源后，陰極產生的氣體污物帶到水面形成浮渣而刮去，起到浮選凈作用；陽極產生的沉淀具有吸附性，吸附污物面沉積，起到凝聚凈化作用。陽極的電極反應分別是        、2H₂O―4e^―=4H⁺+O₂↑；陽極區生成沉淀的離子方程式是                      。

A、B、C、D是四種常見的單質，A、B為金屬；C、D常溫下是氣體，且D為黃綠色氣體。甲、乙、內為常見的化合物，甲物質具有磁性。它們之間有如圖1的轉化關系：

    請回答下列問題：

（1）B與甲反應的化學方程式是                          。

（2）含有B的陽離子的溶液與乙溶液反應得到一種白色沉淀，該反應的離子方程式是                                      。

（3）實驗室檢驗丙溶液中所含金屬陽離子的操作方法和現象是                   。

（4）電浮選凝聚法是工業上采用的一種污水處理方法，如圖2是該方法處理污水的實驗裝置示意圖，實驗過程中，污水的pH始終保持在5．0～6.0之間。接通電源后，陰極產生的氣體將污物帶到水面形成浮渣而刮去，起到浮選凈化作用；陽極產生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉積，起到凝聚凈化作用。

陽極的電極反應分別是                  ，2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑；

陽極區生成沉淀的離子方程式是                                   。

（16分）二氧化氯(ClO₂)作為一種高效強氧化劑已被聯合國世界衛生組織(WHO)列為AI級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質非常不穩定，溫度過高或水溶液中ClO₂的質量分數高于30％等均有可能引起爆炸，易與堿液反應生成鹽和水。

(1)某研究小組設計如圖所示實驗制備ClO₂溶液，其反應的化學方程式為

。

①在反應開始之前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其溫度保持在60～80℃之間。控制溫度的目的是_             __，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是_____________。

②裝置A用于溶解產生的二氧化氯氣體，其中最好盛放_______(填字母)。

a．20mL 60℃的溫水      b．100mL冰水

c．100mL飽和食鹽水      d．100mL沸水

③在燒瓶中加入12.25g KClO₃和9g草酸(H₂C₂O₄)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應后生成ClO₂的質量為______________________

(2)用ClO₂處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子()。飲用水中ClO₂、的含量可用連續碘量法進行測定，實驗步驟如下：

步驟1：準確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；

步驟2：調節水樣的pH至7.0～8.0；

步驟3：加入足量的KI晶體；

步驟4：加入少量指示劑，用一定濃度的Na₂S₂O₃溶液滴定至終點；

步驟5：再調節溶液的pH≤2.0；

步驟6：繼續用相同濃度的Na₂S₂O₃溶液滴定至終點。

①步驟1中若要量取20.00mL水樣，則應選用的儀器是____________________________。

②步驟1～4的目的是測定水樣中ClO₂的含量，其反應的化學方程式為:

，則步驟4中加入的指示劑為_________，滴定達到終點時溶液的顏色變化為___________________________。

③步驟5的目的是使將溶液中的還原為以測定其含量，該反應的離子方程式為_________________                                        _____________。