寫出木炭與濃硫酸反應的化學方程式

C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

．
為了驗證產物中的二氧化碳氣體，甲、乙兩同學分別設計如下實驗（已知Br₂+2H₂O+SO₂═H₂SO₄+2HBr）：
請回答下列問題
（1）根據Ⅰ裝置中石灰水變渾濁的現象能否說明產物中一定有二氧化碳氣體？

不能

不能

，理由是

因為SO₂與石灰水反應生成CaCO₃也難溶于水

因為SO₂與石灰水反應生成CaCO₃也難溶于水

．
（2）Ⅱ裝置中A的作用是

除去SO₂

除去SO₂

；B的作用是

檢驗SO₂是否已除凈

檢驗SO₂是否已除凈

．
（3）根據B中品紅

B中品紅不褪色

B中品紅不褪色

，C中產生

C中產生渾濁（或白色沉淀）

C中產生渾濁（或白色沉淀）

，說明產物中一定有二氧化碳氣體．

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寫出木炭與濃硫酸反應的化學方程式______．
為了驗證產物中的二氧化碳氣體，甲、乙兩同學分別設計如下實驗（已知Br₂+2H₂O+SO₂═H₂SO₄+2HBr）：
請回答下列問題
（1）根據Ⅰ裝置中石灰水變渾濁的現象能否說明產物中一定有二氧化碳氣體？
______，理由是______．
（2）Ⅱ裝置中A的作用是______；B的作用是______．
（3）根據B中品紅______，C中產生______，說明產物中一定有二氧化碳氣體．

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寫出木炭與濃硫酸反應的化學方程式    ．
為了驗證產物中的二氧化碳氣體，甲、乙兩同學分別設計如下實驗（已知Br₂+2H₂O+SO₂═H₂SO₄+2HBr）：
請回答下列問題
（1）根據Ⅰ裝置中石灰水變渾濁的現象能否說明產物中一定有二氧化碳氣體？
    ，理由是    ．
（2）Ⅱ裝置中A的作用是    ；B的作用是    ．
（3）根據B中品紅    ，C中產生    ，說明產物中一定有二氧化碳氣體．

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根據已學知識，請你回答下列問題：
（1）寫出原子序數最小的第Ⅷ族元素原子的原子結構示意圖為：

．
（2）寫出3p軌道上有2個未成對電子的元素的符號：

Si或S

Si或S

．
（3）該元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s²4p⁴，該元素的名稱是

硒

硒

．
（4）第三主族的元素由于最外能層的p能級中有空軌道，故稱為缺電子元素．硼酸的結構式可表示為，但硼酸溶于水后，1個硼酸分子與水作用，只能產生1個H⁺，請寫出硼酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式：

B（OH）₃+H₂O?B（OH）₄^-+H⁺

B（OH）₃+H₂O?B（OH）₄^-+H⁺

．
（5）寫出二氧化硫和水合氫離子中硫原子，氧原子分別采用

sp²

sp²

和

sp³

sp³

雜化形式，其空間構型分別為

V形

V形

和

三角錐型

三角錐型

．
（6）已知N-N，N=N，N≡N鍵能之比為1.00：2.17：4.90，而C-C，C=C，C≡C鍵能之比為1.00：1.77：2.34．用數據分析氮分子不容易發生加成反應而乙烯和乙炔容易發生加成反應的原因

N≡N鍵能大于N-N鍵能的三倍，N=N的鍵能大于N-N的二倍，而C≡C鍵能小于C-C鍵能的三倍，C=C鍵能小于C-C鍵能的二倍．說明乙烯和乙炔中的π鍵不牢固，容易被試劑進攻，故易發生加成反應．而氮分子中N≡N非常牢固，不易發生加成反應

N≡N鍵能大于N-N鍵能的三倍，N=N的鍵能大于N-N的二倍，而C≡C鍵能小于C-C鍵能的三倍，C=C鍵能小于C-C鍵能的二倍．說明乙烯和乙炔中的π鍵不牢固，容易被試劑進攻，故易發生加成反應．而氮分子中N≡N非常牢固，不易發生加成反應

．
（7）用氫鍵表示法表示鄰羥基苯甲醛分子內氫鍵

．

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1.D  2. D  3.A  4.B  5.A  6.B  7.D  8.A  9.AB  10.BD  11. D  12. CD  13.D  14.AD

15.

⑴ 測定pH或滴加Na₂CO₃溶液或將甲酸滴加到滴有酚酞的NaOH溶液中（不應用金屬Na）

⑵ 測定HCOONa溶液的pH或將等pH的HCOOH溶液和HCl溶液稀釋相同倍數測其pH的變化或比較等濃度甲酸和鹽酸的導電性等

⑶ 出現銀鏡

由于羥基對醛基的影響，導致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性質

⑷ ① 甲酸在濃硫酸的作用下脫水生成CO和H₂O

②

16.

（1）強氧化性（漂白性）（2分）

（2）ABC（3分）

（3）降低2 Na₂CO₃?3H₂O₂的溶解度，析出更多晶體。（2分）

（4）催化雙氧水的分解反應。（2分）

（5）溫度高時雙氧水易分解，溫度低時反應慢。（2分）

（6）晶體的洗滌（2分）

17.

（1）2Na+2H₂O＝2Na⁺+2OH^－+H₂↑（3分）   （2）酸（1分）NH₄⁺+H₂O＝NH₃?H₂O+H⁺（2分）（共3分）   （3）CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH=－890.3KJ/mol（3分）   （4）（I）NO₂（2分）

   （Ⅱ）b（2分）   （Ⅲ）0.8（或0.8mol/L）（2分）   （Ⅳ）增大NO₂的濃度（合理均可）

18.

（1）8A1+3Fe₃O₄      4A1₂O₃+9Fe   2A1+2OH^－+2H₂O=2A1O₂+3H₂↑

   （2）A1³⁺+3A1O₂^―+6H₂O=4A1（OH）₂↓

   （3）取少量丙溶液，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變為紅紅，則證明有Fe³⁺（合量答案均給分）

   （4）Fe－2e^-=Fe²⁺,  4Fe²⁺+10H₂O+O₂=4Fe（OH）₃↓+8H⁺

19.

①取代  ② 、③+H₂Oeq \o(\s\up 2(稀鹽酸――――→+CH₂COOH

20.

(1)1.66%(保留兩位小數)。

    (2)114.87 g(保留兩位小數)。

(3) 2.91 g

21（A）.

（1分）  ② 小于（ l 分），因為O原子和N原子的外圍電子排布分別為： N 原子的 p 軌道半充滿，相對穩定，所以第一電離能大（ 2分）；sp³ ( l 分）；三角錐形（ l 分）。(2) 4 ( l 分）；2 ( l 分）。 (3）氧與氫的電負性差大于氧與氟的電負性差（ 1 分）。

21（B）。

(1)隨著反應的進行，NH3逐漸減少。(2)氨氣，c，NH3比空氣輕，可利用向上排空氣的原理使裝置B中的NH3進人裝置A。(3)不斷攪拌，直至無NH3檢出。(4) ，由于鎂條劇烈燃燒時放出大量熱量，導致瓶B中氨氣部分外逸，實際消耗氨氣體積小于計算所得體積值。

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