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已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) △H=-183 kJ/mol，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表

則表中a為

[     ]

A. 5
B. 188
C. 243
D. 609

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已知：H₂(g)＋Cl₂(g)="===" 2HCl(g)  ΔH＝－183 kJ/mol ，下列說法正確的是（   ）

A．2L氯化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氯氣,吸收183kJ熱量

B．1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氯化氫放出的熱量小于183kJ

C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氯氣的能量總和大于2mol氯化氫氣體的能量

D．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氯氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氯化氫分子放出183kJ熱量

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已知：H₂(g)＋Cl₂(g)="===" 2HCl(g)  ΔH＝－183 kJ/mol ，下列說法正確的是（   ）

A．2L氯化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氯氣,吸收183kJ熱量

B．1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氯化氫放出的熱量小于183kJ

C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氯氣的能量總和大于2mol氯化氫氣體的能量

D．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氯氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氯化氫分子放出183kJ熱量

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1.D  2. D  3.A  4.B  5.A  6.B  7.D  8.A  9.AB  10.BD  11. D  12. CD  13.D  14.AD

15.

⑴ 測定pH或滴加Na₂CO₃溶液或?qū)⒓姿岬渭拥降斡蟹犹�的NaOH溶液中（不應(yīng)用金屬Na）

⑵ 測定HCOONa溶液的pH或?qū)⒌萷H的HCOOH溶液和HCl溶液稀釋相同倍數(shù)測其pH的變化或比較等濃度甲酸和鹽酸的導(dǎo)電性等

⑶ 出現(xiàn)銀鏡

由于羥基對(duì)醛基的影響，導(dǎo)致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性質(zhì)

⑷ ① 甲酸在濃硫酸的作用下脫水生成CO和H₂O

②

16.

（1）強(qiáng)氧化性（漂白性）（2分）

（2）ABC（3分）

（3）降低2 Na₂CO₃?3H₂O₂的溶解度，析出更多晶體。（2分）

（4）催化雙氧水的分解反應(yīng)。（2分）

（5）溫度高時(shí)雙氧水易分解，溫度低時(shí)反應(yīng)慢。（2分）

（6）晶體的洗滌（2分）

17.

（1）2Na+2H₂O＝2Na⁺+2OH^－+H₂↑（3分）   （2）酸（1分）NH₄⁺+H₂O＝NH₃?H₂O+H⁺（2分）（共3分）   （3）CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH=－890.3KJ/mol（3分）   （4）（I）NO₂（2分）

   （Ⅱ）b（2分）   （Ⅲ）0.8（或0.8mol/L）（2分）   （Ⅳ）增大NO₂的濃度（合理均可）

18.

（1）8A1+3Fe₃O₄      4A1₂O₃+9Fe   2A1+2OH^－+2H₂O=2A1O₂+3H₂↑

   （2）A1³⁺+3A1O₂^―+6H₂O=4A1（OH）₂↓

   （3）取少量丙溶液，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t紅，則證明有Fe³⁺（合量答案均給分）

   （4）Fe－2e^-=Fe²⁺,  4Fe²⁺+10H₂O+O₂=4Fe（OH）₃↓+8H⁺

19.

①取代  ② 、③+H₂Oeq \o(\s\up 2(稀鹽酸――――→+CH₂COOH

20.

(1)1.66%(保留兩位小數(shù))。

    (2)114.87 g(保留兩位小數(shù))。

(3) 2.91 g

21（A）.

（1分）  ② 小于（ l 分），因?yàn)镺原子和N原子的外圍電子排布分別為： N 原子的 p 軌道半充滿，相對(duì)穩(wěn)定，所以第一電離能大（ 2分）；sp³ ( l 分）；三角錐形（ l 分）。(2) 4 ( l 分）；2 ( l 分）。 (3）氧與氫的電負(fù)性差大于氧與氟的電負(fù)性差（ 1 分）。

21（B）。

(1)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，NH3逐漸減少。(2)氨氣，c，NH3比空氣輕，可利用向上排空氣的原理使裝置B中的NH3進(jìn)人裝置A。(3)不斷攪拌，直至無NH3檢出。(4) ，由于鎂條劇烈燃燒時(shí)放出大量熱量，導(dǎo)致瓶B中氨氣部分外逸，實(shí)際消耗氨氣體積小于計(jì)算所得體積值。

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