題目列表(包括答案和解析)
已知：①2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H =－571.6 kJ?mol－1
②H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l) △H = －57.3kJ?mol－1。
下列說法中錯誤的是
A．①式表示25℃，101 kpa時，2 mol H2和1 mol O2完全燃燒生成2 mol H2O放熱571.6 kJ
B．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)中△H大于－571.6 kJ?mol-1
C．將含1 mol NaOH的水溶液與50 g 98%的硫酸溶液混合后放出的熱量為57.3 kJ
D．將含1 mol NaOH的稀溶液與含1 mol CH3COOH的稀溶液混合后放出的熱量小于57.3 kJ
已知： 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H＝－571.6 kJ?mol－1
C3H8（g）＋5O2（g） ＝ 3CO2（g） +4H2O（l） △H＝－2220.0 kJ?mol－1
根據上面兩個熱化學方程式回答下列問題：
（1）H2的燃燒熱△H= .
（2）1molH2和2molC3H8 組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為 。
（3）現有H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒時放熱4330.3kJ，則在混合氣體中H2和C3H8的體積比是 。
已知：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H＝－571.6 kJ?mol－1
C3H8（g）＋5O2（g） ＝ 3CO2（g） +4H2O（l） △H＝－2220.0 kJ?mol－1
根據上面兩個熱化學方程式回答下列問題：
（1）H2的燃燒熱為 .（2）1molH2和2molC3H8 組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為 。
（3）現有H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒時放熱3847kJ，則在混合氣體中H2和C3H8的體積比是 。
下列關于反應能量的說法正確的是（ ）
A．Zn(s) +CuSO4 (aq) =ZnSO4 (aq) +Cu(s) ； △H = ―216kJ?mol－1 ,反應物總能量>生成物總能量
B．相同條件下,如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子的能量為E2。則2E1>E2
C．l0lkPa 時,2H2 (g)+ O2 (g) =2H2O(1)；△H = ―571. 6 kJ?mol－1 ,H2的燃燒熱為
571.6kJ?mol－1
D．H＋ (aq) +OH－(aq) =H2O(l) ；△H= ―57.3 kJ?mol－1 ，含 1molNaOH 的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量
下列關于反應能量的說法正確的是（ ）
A．Zn(s) +CuSO4 (aq) =ZnSO4 (aq) +Cu(s) ； △H = ―216kJ?mol－1 ,反應物總能量>生成物總能量
B．相同條件下,如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子的能量為E2。則2E1>E2
C．l0lkPa 時,2H2 (g)+ O2 (g) =2H2O(1)；△H = ―571. 6 kJ?mol－1 ,H2的燃燒熱為
571.6 kJ?mol－1
D．H＋ (aq) +OH－(aq) =H2O(l) ；△H= ―57.3 kJ?mol－1 ，含 1molNaOH 的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量
1.D 2. D 3.A 4.B 5.A 6.B 7.D 8.A 9.AB 10.BD 11. D 12. CD 13.D 14.AD
15.
⑴ 測定pH或滴加Na2CO3溶液或將甲酸滴加到滴有酚酞的NaOH溶液中（不應用金屬Na）
⑵ 測定HCOONa溶液的pH或將等pH的HCOOH溶液和HCl溶液稀釋相同倍數測其pH的變化或比較等濃度甲酸和鹽酸的導電性等
⑶ 出現銀鏡
由于羥基對醛基的影響，導致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性質
⑷ ① 甲酸在濃硫酸的作用下脫水生成CO和H2O
②
16.
（1）強氧化性（漂白性）（2分）
（2）ABC（3分）
（3）降低2 Na2CO3?3H2O2的溶解度，析出更多晶體。（2分）
（4）催化雙氧水的分解反應。（2分）
（5）溫度高時雙氧水易分解，溫度低時反應慢。（2分）
（6）晶體的洗滌（2分）
17.
（1）2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑（3分） （2）酸（1分）NH4++H2O＝NH3?H2O+H+（2分）（共3分） （3）CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）ΔH=－890.3KJ/mol（3分） （4）（I）NO2（2分）
（Ⅱ）b（2分） （Ⅲ）0.8（或0.8mol/L）（2分） （Ⅳ）增大NO2的濃度（合理均可）
18.
（1）8A1+3Fe3O4
（2）A13++
（3）取少量丙溶液，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變為紅紅，則證明有Fe3+（合量答案均給分）
（4）Fe－2e-=Fe2+, 4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+
19.
①取代 ② 
、③
+H2Oeq \o(\s\up 2(稀鹽酸――――→
+CH2COOH
20.
(1)1.66%(保留兩位小數)。
(2)
(3)
21（A）.
（1分） ② 小于（ l 分），因為O原子和N原子的外圍電子排布分別為：
N 原子的 p 軌道半充滿，相對穩定，所以第一電離能大（ 2分）；sp3 ( l 分）；三角錐形（ l 分）。(2) 4 ( l 分）；2 ( l 分）。 (3）氧與氫的電負性差大于氧與氟的電負性差（ 1 分）。
21（B）。
(1)隨著反應的進行，NH3逐漸減少。(2)氨氣，c，NH3比空氣輕，可利用向上排空氣的原理使裝置B中的NH3進人裝置A。(3)不斷攪拌，直至無NH3檢出。(4) 
，由于鎂條劇烈燃燒時放出大量熱量，導致瓶B中氨氣部分外逸，實際消耗氨氣體積小于計算所得體積值。
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