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有A、B兩種互溶的化合物都不溶于水且密度比水小，常溫下A為液體，B為固體，A不與NaOH反應，B與NaOH作用生成水和可溶的C，C與鹽酸作用可得NaCl和B。分離A和B的混合物，可采用下列方法：

利用這兩種化合物在某種試劑中溶解性的差異，可采用萃取的方法加以分離，有機物表現的性質及相關結論―→官能團―→確定結構式。如能使溴的四氯化碳溶液褪色的有機物分子中可能含有，不能使溴的四氯化碳溶液褪色卻能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的可能是苯的同系物等。

(1)操作的正確順序是____________(用序號填空)，從分液的漏斗的________(填“上”或“下”)層分離出的液體是A；________(用序號填空)，從分液漏斗的________(填“上”或“下”)層分離出的液體是B。

可供選擇的操作有：①向分液漏斗中加入稀鹽酸；②向分液漏斗中加入A和B的混合物；③向分液漏斗中加入氫氧化鈉溶液；④充分振蕩混合液，靜置，分液；⑤將燒杯中的液體重新倒回分液漏斗中。

(2)實驗中需要用到的儀器有：鐵架臺(附有鐵夾、鐵圈、石棉網)、蒸餾燒瓶、酒精燈、接液管、__________、__________、__________及必要的導管和橡皮塞，首先蒸餾出來的液體是__________。

固體A、B都由兩種相同的元素組成．在A、B中兩種元素的原子個數比分別為1∶1和1∶2．將A和B在高溫時煅燒，產物都是C(固體)和D(氣體)．由D最終可制得E(酸)，E和另一種酸組成混合酸，常用于制取有機炸藥．

E的稀溶液和A反應時生成G(氣體)和F(溶液)，G通入D的水溶液，有淺黃色沉淀生成．在F中滴入溴水后，加入氫氧化鉀溶液，有紅褐色沉淀生成，該沉淀加熱時又能轉變為C．根據上述事實回答：

(1)A的分子式________，B的分子式________．

(2)寫出下列反應的化學方程式：

①B煅燒生成C和D________．

②G通入D溶液中________．

③在F中滴入溴水________．

(3)寫出A與E反應的離子方程式________．

A．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC₂為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數為24，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為                  。

（2）B的氫化物的分子空間構型是             。其中心原子采取          雜化。

（3）寫出化合物AC₂的電子式             ；一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學式為              。

（4）E的核外電子排布式是              ，ECl₃形成的配合物的化學式為        。

（5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是                                                 。

B．醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應如下：

             NaBr+H₂SO₄HBr+NaHSO₄                 ①

             R-OH+HBrR-Br+H₂O                    ②

可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br^—被濃硫酸氧化為Br₂等。有關數據列表如下；

請回答下列問題：

（1）溴乙烷和1-溴丁烷的制備實驗中，下列儀器最不可能用到的是        。（填字母）

a．圓底燒瓶    b．量筒    c．錐形瓶    d．布氏漏斗            

（2）溴代烴的水溶性        （填“大于”、“等于”或“小于”）；其原因是           

                                                             。

（3）將1-溴丁烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物在         （填“上層”、“下層”或“不分層”）。

（4）制備操作中，加入的濃硫酸必需進行稀釋，起目的是            。（填字母）

a．減少副產物烯和醚的生成         b．減少Br₂的生成

c．減少HBr的揮發                 d．水是反應的催化劑            

（5）欲除去溴代烷中的少量雜質Br₂，下列物質中最適合的是            。（填字母）

a．NaI    b．NaOH    c．NaHSO₃    d．KCl            

（6）在制備溴乙烷時，采用邊反應邊蒸出產物的方法，其有利于                ；但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產物，其原因是                            。

（12分）
A．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC₂為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數為24，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為                 。
（2）B的氫化物的分子空間構型是            。其中心原子采取         雜化。
（3）寫出化合物AC₂的電子式            ；一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學式為             。
（4）E的核外電子排布式是             ，ECl₃形成的配合物的化學式為       。
（5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是                                                。
B．醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應如下：
NaBr+H₂SO₄HBr+NaHSO₄                ①
R-OH+HBrR-Br+H₂O                   ②
可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br^—被濃硫酸氧化為Br₂等。有關數據列表如下；