硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）在醫藥上常用作補血劑．某課外小組欲測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如圖1所示：

請回答下列問題：
（1）步驟②加入過量H₂O₂的目的是______；步驟③中的過量的X也可以改通入足量的NH₃，反應的離子方程式：______．如圖2所示有關NH₃的實驗室制取等問題描述正確的是______．（填選項）
（2）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、______、灼燒、______、稱量．若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量______ g（用含a的代數式表示，不用化簡）．
（3）該小組有些同學認為用KMnO₄溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定（5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）．實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需______．上述實驗中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是______．
a．稀硝酸　 b．稀硫酸　　c．稀鹽酸　　d．濃硝酸．

硫酸亞鐵晶體（FeSO₄·7H₂O）在醫藥上常用作補血劑。某課外小組欲測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

       請回答下列問題：

       （1）步驟②加入過量H₂O₂的目的是                    ；步驟③中的過量的X也可以改通入足量的NH₃，反應的離子方程式：                                              。

       下列有關NH₃的實驗室制取等問題描述正確的是            。（填選項）

       （2）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、        、灼燒、        、稱量。若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量         g（用含a的代數式表示，不用化簡）。

（3）該小組有些同學認為用KMnO₄溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。（5Fe²⁺ + MnO₄^－+ 8H⁺ ＝ 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O）

實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO₄溶液250 mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、藥匙外，還需                。上述實驗中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是               。

a．稀硝酸          b．稀硫酸         c．稀鹽酸         d．濃硝酸

硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫藥上常用作補血劑。某課外小組欲測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

請回答下列問題：

    （1）步驟②加入過量H2O2的目的是                    ；步驟③中的過量的X也可以改通入足量的NH3，反應的離子方程式：                               。

    下列有關NH3的實驗室制取等問題描述正確的是            。（填選項）

    （2）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、        、灼燒、        、稱量。若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量         g（用含a的代數式表示，不用化簡）。

（3）該小組有些同學認為用KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。（5Fe2+ + MnO4－+ 8H+ ＝ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O）

實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、藥匙外，還需                。上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是               。

a．稀硝酸       b．稀硫酸       c．稀鹽酸       d．濃硝酸

檸檬酸亞鐵(FeC₆H₆O₇)是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬(FeSO₄·7H₂O)通過下列反應制備：FeSO₄+Na₂CO₃="==" FeCO₃↓+Na₂SO₄ FeCO₃+C₆H₈O₇="==" FeC₆H₆O₇+CO₂↑+H₂O 下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L^-1計算)。

（1）制備FeCO₃時，選用的加料方式是      (填字母)，原因是     。

a．將FeSO₄溶液與Na₂CO₃溶液同時加入到反應容器中

b．將FeSO₄溶液緩慢加入到盛有Na₂CO₃溶液的反應容器中

c．將Na₂CO₃溶液緩慢加入到盛有FeSO₄溶液的反應容器中

（2）生成的FeCO₃沉淀需經充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是                   。

（3）將制得的FeCO₃加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80℃下攪拌反應。①鐵粉的作用是                。②反應結束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是            。

（4）最后溶液經濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞  鐵晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是               。

（5）某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃ ) 出發，先 制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵。請結合下圖的綠礬溶解度曲線，補充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO₄·7H₂O晶體的實驗步驟(可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應，         ，得到FeSO₄溶液，            ，得到FeSO₄·7H₂O 晶體。