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已知2SO₂ (g)+ O₂(g)     2SO₃(g)  △H =－196kJ·mol^-1，500⁰C時將2mol SO₂和1molO₂裝入一體積恒定的10L密閉容器中，2分鐘（t₁）時達到平衡。如下圖所示：高考資源網

請回答下列問題：

（1）用O₂表示2分鐘內該反應的平均反應速率為            mol·L^-1·min^-1。計算500℃時該反應的平衡常數K=           。

（2）上圖表示該反應在時刻t₁達到平衡后，時刻t₂因改變某個條件而發生變化的情況：

圖中時刻t₂發生改變的條件可能是           （寫一個即可）。

（3）在上述條件下起始裝入的SO₂和O₂各2mol，達平衡后設SO₂的轉化率為x，列出求x的方程           。（不必求出x）

（4）某溫度時，該反應的平衡常數K=5000，則該溫度     500℃（填“＞”、“＜”、“＝”）。

（5）500℃時，若起始裝入的SO₂、O₂和SO₃分別為0.2mol、y mol、wmol，達到平衡時各組分的含量與第（3）完全相同，則y=       mol。剛開始時反應向        （填“正”或“逆”）反應方向進行。

已知2SO₂ (g)+ O₂(g)      2SO₃(g)  △H =－196kJ·mol^-1，500⁰C時將2mol SO₂和1molO₂裝入一體積恒定的10L密閉容器中，2分鐘（t₁）時達到平衡。如下圖所示：高考資源網

請回答下列問題：

（1）用O₂表示2分鐘內該反應的平均反應速率為            mol·L^-1·min^-1。計算500℃時該反應的平衡常數K=            。

（2）上圖表示該反應在時刻t₁達到平衡后，時刻t₂因改變某個條件而發生變化的情況：

圖中時刻t₂發生改變的條件可能是            （寫一個即可）。

（3）在上述條件下起始裝入的SO₂和O₂各2mol，達平衡后設SO₂的轉化率為x，列出求x的方程            。（不必求出x）

（4）某溫度時，該反應的平衡常數K=5000，則該溫度     500℃（填“＞”、“＜”、“＝”）。

（5）500℃時，若起始裝入的SO₂、O₂和SO₃分別為0.2mol、y mol、wmol，達到平衡時各組分的含量與第（3）完全相同，則y=       mol。剛開始時反應向        （填“正”或“逆”）反應方向進行。

磷單質及其化合物的、有廣泛應用高考資源網

（1）同磷灰石[主要成分]在高溫下制備黃磷（P₄）的熱化學方程式為：

4Ca₅(PO₄)₃F(s)+21SiO₂(s)+30C(s)=3P₄(g)+20CaSiO₃(s)+30CO(g)+SiF₄(g) ；H

①上述反應中，副產物礦渣可用來         。

②已知相同條件下：

4Ca₃(PO₄)₂F(s)+3SiO₂(s)=6Cas₃(PO₄)₂(s)+2CaSio₃(s)+SiF₄(g) ；△H₁

2Ca₃(PO₄)₂(s)+10C(s)=P₄(g)+6CaO(s)+10CO(g)；△H₂

SiO₂(s)+CaO(s)=CaSiO₃(s) ；△H₃

用△H₁、△H₂和△H₃表示H，H=           。

（2）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結構式見下圖）之間脫去兩個水分子產物，其結構式為            。三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學式為         。

（3）次磷酸鈉（NaH₂PO₂）可用于化學鍍鎳。

①NaH₂PO₂中P元素的化合價為             。

②化學鍍鎳的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^－，在酸性等條件下發生下述反應：

（a）       Ni²⁺ +      H₂PO₂^－+       →    Ni⁺+       H₂PO₃^－+     

（b）6H₂PO^-₂ +2H⁺ =2P+4H₂PO₃+3H₂↑

請在答題卡上寫出并配平反應式（a）。

③利用②中反應可在塑料鍍件表面沉積鎳—磷合金，從而達到化學鍍鎳的目的，這是一種常見的化學鍍。請從以下方面比較化學鍍與電鍍。

方法上的不同點：                    ；原理上的不同點：          ；化學鍍的優點：                    。

已知2SO₂ (g)+ O₂(g)      2SO₃(g)  △H =－196kJ·mol^-1，500⁰C時將2mol SO₂和1molO₂裝入一體積恒定的10L密閉容器中，2分鐘（t₁）時達到平衡。如下圖所示：高考資源網

請回答下列問題：

（1）用O₂表示2分鐘內該反應的平均反應速率為            mol·L^-1·min^-1。計算500℃時該反應的平衡常數K=            。

（2）上圖表示該反應在時刻t₁達到平衡后，時刻t₂因改變某個條件而發生變化的情況：

圖中時刻t₂發生改變的條件可能是            （寫一個即可）。

（3）在上述條件下起始裝入的SO₂和O₂各2mol，達平衡后設SO₂的轉化率為x，列出求x的方程            。（不必求出x）

（4）某溫度時，該反應的平衡常數K=5000，則該溫度     500℃（填“＞”、“＜”、“＝”）。

（5）500℃時，若起始裝入的SO₂、O₂和SO₃分別為0.2mol、y mol、wmol，達到平衡時各組分的含量與第（3）完全相同，則y=       mol。剛開始時反應向        （填“正”或“逆”）反應方向進行。

恒溫恒容條件下，硫可以發生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖1所示。（已知：2 SO₂ (g)+O₂(g)  2SO₃(g)  △H=－196.6 KJ·mol^{- 1}）

請回答下列問題：

（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：                                  。

（2）恒容條件下，下列措施中能使n(SO₃)/ n(SO₂ )比圖1所示情況增大的有______。[來源:高考資源網]

A．升高溫度；                           B．充入He氣 

C．再充入1molSO₂ (g)和1molO ₂ (g)         D．使用催化劑

（3）恒溫恒容時，1molSO₂和2molO ₂ 充分反應，放出熱量的數值比∣ΔH₂ ∣     (填“大”“小”或“相等”)

（4）某SO₂ (g)和O ₂ (g)體系，時間t₁達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率與時間t的關系如圖2所示，若不改變SO₂ (g)和O ₂ (g)的量，則圖中t₄時引起平衡移動的條件可能是          _；圖中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段時間是              。