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Cu2S+ Fe3++ H2O Cu2++ Fe2++ + SO42- 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

“細(xì)菌冶金”是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能開采金屬礦石,例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦(主要成分FeS2)氧化為Fe2(SO4)3,并使溶液酸性增強,其過程如圖:

(1)該過程的化學(xué)反應(yīng)方程式為             

(2)人們可利用Fe2(SO4)3作強氧化劑溶解銅礦石(Cu2S),然后加入鐵屑進(jìn)一步得到銅,該過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式(請將①補充完整):

①□Cu2S+□Fe3+□H2O□Cu2+□Fe2+□(    )+□SO42

                                    

(3)工業(yè)上可利用粗銅(含Zn、Ag、Au雜質(zhì))經(jīng)電解制得精銅(電解銅)。則陽極和陰極材料

分別為:                ,陽極的電極反應(yīng)式為                     

(4)請評價細(xì)菌冶金的優(yōu)點                                。(說一點即可)

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(6分)“細(xì)菌冶金”是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能開采金屬礦石,例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦(主要成分FeS2)氧化為Fe2(SO4)3,并使溶液酸性增強,其過程如圖:

(1)該反應(yīng)過程的化學(xué)方程式為         

(2)人們可利用Fe2(SO4)3作強氧化劑溶解銅礦石(Cu2S),然后加入鐵屑進(jìn)一步得到銅,該過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式(請將①補充完整):

①Cu2S+Fe3+H2O Cu2+Fe2+(    )+SO42

         

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“細(xì)菌冶金”是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能開采金屬礦石,例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦(主要成分FeS2)氧化為Fe2(SO4)3,并使溶液酸性增強,其過程如圖:

(1)該過程的化學(xué)反應(yīng)方程式為             
(2)人們可利用Fe2(SO4)3作強氧化劑溶解銅礦石(Cu2S),然后加入鐵屑進(jìn)一步得到銅,該過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式(請將①補充完整):
①□Cu2S+□Fe3+□H2O□Cu2+□Fe2+□(   )+□SO42
                                    
(3)工業(yè)上可利用粗銅(含Zn、Ag、Au雜質(zhì))經(jīng)電解制得精銅(電解銅)。則陽極和陰極材料
分別為:              ,陽極的電極反應(yīng)式為                    
(4)請評價細(xì)菌冶金的優(yōu)點                               。(說一點即可)

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(11分)“細(xì)菌冶金”是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能開采金屬礦石,例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦(主要成分FeS2)氧化為Fe2(SO4)3,并有硫酸生成,其過程如圖:

(1)該過程的化學(xué)反應(yīng)方程式為                       ▲                   。

(2)人們可利用Fe2(SO4)3作強氧化劑溶解銅礦石(Cu2S),然后加入鐵屑進(jìn)一步得到銅和溶液X,該過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式(請將①補充完整):

①□Cu2S+□Fe3++□H2O□Cu2++□Fe2++□(    )+□SO42-

②                                ▲                         。

(3)在上述所得溶液X中加入Na2O2固體,可以觀察到的實驗現(xiàn)象為    ▲    。寫出Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式                        ▲                    。

(4)請評價細(xì)菌冶金的優(yōu)點          ▲               。(說一點即可)

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“細(xì)菌冶金”是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能開采金屬礦石,例如溶液中亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦(主要成分FeS2)氧化為Fe2(SO4)3,并使溶液酸性增強;利用Fe2(SO4)3作氧化劑溶解輝銅礦石(主要成分Cu2S),然后加入鐵屑進(jìn)一步得到銅,其流程如圖
(1)黃鐵礦氧化過程的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________。
(2)完成溶解輝銅礦石(Cu2S)和進(jìn)一步得到銅的離子反應(yīng)方程式:       
①___Cu2S+___Fe3++___H2O___Cu2++___Fe2++______+___SO42-
②_____________________。 
(3)工業(yè)上以輝銅礦為原料,采取火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該過程中有如下反應(yīng):         
2Cu2S(s)+3O(g)====2Cu2O(s)+2SO2(g)     △H= m kJ/mol        
2Cu2O(s)+Cu2S (s)===6Cu(s)+SO2(g)      △H= n kJ/mol     
則Cu2S(s)+O2(g)===2Cu(s)+SO2(g)    △H=______;該工藝煉銅的副產(chǎn)品SO2用于制硫酸,
SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______
(4)請評價細(xì)菌冶金的優(yōu)點__________________(說一點即可)

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1B

2C

3D

4A

5D

6C

7A

8A

9A

10BC

11C

12AD

13BD

14BC

 

 

15.(12分)(1)x=1.5 (2)c(3)2Na2CO4=2Na2CO3+O2

(4)2CO42+4H=2CO2↑+O2↑+H2O

(5)g→h→e→f→d→c→b,0.244a/wVm

 

16.(8分)(1)CO(NH2)2   (2)AlO2-+CO2+H2O==Al(OH)3↓+HCO3-  (3)2Al2O3+2N2+6C===4AlN+6CO

(4)CO2在水中的溶解度遠(yuǎn)小于NH3,若先通入CO2,則反應(yīng)③中K的產(chǎn)率很低

 

17.(12分)(1)①(1分)  (2)①②⑤(2分)

 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O(1分)  88.5%(2分)

(3)4FeS2+15O2+2H2O2Fe2(SO4)3+2H2SO4(2分)

Cu2S+10Fe3+4H2O2Cu2+10Fe2+8H+SO42(2分)

(4)3NO=N2O十NO2(1分),由于2NO2N2O4,即生成的NO2又雙聚成N2O4,導(dǎo)致氣體分子數(shù)減少,使其壓強路小于1.01×107 Pa的2/3(1分)

 

18.(10分)(1)ABEF(2分)

(2)c(SO42-)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-) (2分)

(3)硫酸作用Fe2+抑制的水解,鐵皮的作用防止Fe3+的氧化。(2分,各1分)

(4)在試管中取濾液少許,加入足量的NaOH溶液,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗,若試紙變蘭色,則證明濾液中含有NH4+。(2分)

(5)FeSO4+2NH4HCO3 →FeCO3↓+( NH4)2 SO4+ CO2↑+H2O(2分)

 

 

19. (12分)(1)F: I:   (2分)(2)加成、消去  (2分)


(3)  (2分)  2(1分)

 

(4)4 (2分)

 

 

(5)


(3分

 

20(8分)(1)Cu+2H++H2O2==Cu2++2H2O (2分)    (2) 淀粉溶液為指示劑,當(dāng)最后一滴Na2S2O3溶液滴入時,溶液藍(lán)色褪去。(2分)

 (3)n(Cu)=1/2n(I2) = n(S2O32-)=6.45×0.01100=0.07095mmol                                               

ωCu=0.07095×10-3×64×250.00/50.00/1.1=0.02064(4分)

 

21.(10分)(5)2分,其它每空1分

 (1)Ar   (2)極性   (3)5    1    (4)D是CH3OH,分子之間能形成氫鍵

(5)CO中第一個π鍵的鍵能是273kJ/mol,N2中第一個π鍵的鍵能是523.3kJ/mol,所以CO的第一個鍵比N2更容易斷。

(6)1s22s22p63s23p6         3d104s1 (7)分子晶體

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