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A、B、C、D、E五種短周期元素（A、B、C、D、E分別代表元素符號），它們的原子序數依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X； D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的=3/4倍；C與E同主族。

請回答下列問題：

（1）X的化學式______

（2）下列各項中，能說明元素C比E非金屬性強的事實有______（填序號）。

① 氫化物H₂E的酸性比H₂C強　 高考資源網

② 氫化物H₂C的熱穩定性比H₂E強

③ 氫化物H₂E的水溶液放置在空氣中會變渾濁

④C與E組成化合物，C顯負價

（3） 將由BC和BC₂組成的混合氣體通入下圖所示裝置中，

用來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強。

已知（ⅰ） 濃硝酸能將氣體BC氧化成BC₂，而稀硝酸不能氧化BC。

（ⅱ） NaOH溶液與BC₂反應的化學方程式為：

2NaOH+2BC₂　 NaBC₂+NaBC + H₂O

NaOH溶液與BC氣體不反應

裝置②、③中盛放的藥品依次是______、　　　 ______。

（4） 通入混合氣體之前，應先通入一段時間某另外一種氣體，試推測先通入的該氣體可以是______（填一種氣體的化學式）。

恒溫恒容條件下，硫可以發生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖1所示。（已知：2 SO₂ (g)+O₂(g)  2SO₃(g)  △H=－196.6 KJ·mol^{- 1}）

請回答下列問題：

（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：                                  。

（2）恒容條件下，下列措施中能使n(SO₃)/ n(SO₂ )比圖1所示情況增大的有______。[來源:高考資源網]

A．升高溫度；                           B．充入He氣 

C．再充入1molSO₂ (g)和1molO ₂ (g)         D．使用催化劑

（3）恒溫恒容時，1molSO₂和2molO ₂ 充分反應，放出熱量的數值比∣ΔH₂ ∣     (填“大”“小”或“相等”)

（4）某SO₂ (g)和O ₂ (g)體系，時間t₁達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率與時間t的關系如圖2所示，若不改變SO₂ (g)和O ₂ (g)的量，則圖中t₄時引起平衡移動的條件可能是          _；圖中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段時間是              。

實驗室用NaOH 固體配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列問題

（1）配制溶液所需儀器為：容量瓶 （規格：　　　 ）、托盤天平，還需要那些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填編號）_　　　　 __。

　A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

　B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗

　C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線高考資源網

　D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到標線

　E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反復上下顛倒、搖勻

　F．往容量瓶中轉移溶液時應用玻璃棒引流

（3）在配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高　　

A．稱量固體NaOH時，有潮解現象　 　B．定容時俯視容量瓶的刻度線觀察液面

C．稱量時誤用“左碼右物”　　　　　　

D．溶解后移液直接轉移至容量瓶中，未冷卻溶液

E．未洗滌燒杯以及玻璃棒　　　　　　　 F．定容時仰視容量瓶的刻度線觀察液面

G．定容后，加蓋倒轉搖勻后，發現液面低于刻度線，又加水至刻度　　

H．容量瓶中原有少量蒸餾水。

某市對大氣進行監測，發現該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO₂、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：高考資源網

（1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：

根據表中數據判斷PM2. 5為         ， (填“酸性”、“中性”或“堿性”)

（2）為減少SO₂的排放，常采取的措施有：將煤轉化為清潔氣體燃料。已知：

H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) H₌ -241.8KJ/mol   C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)  H₌ -110.5KJ/mol

寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式                                

(3)洗滌含SO₂的煙氣，以下物質可作洗滌劑的是        （填編號）

a.Ca(OH)₂  b.Na₂CO₃    c.CaCl₂   d.NaHSO₃

已知2SO₂ (g)+ O₂(g)     2SO₃(g)  △H =－196kJ·mol^-1，500⁰C時將2mol SO₂和1molO₂裝入一體積恒定的10L密閉容器中，2分鐘（t₁）時達到平衡。如下圖所示：高考資源網

請回答下列問題：

（1）用O₂表示2分鐘內該反應的平均反應速率為            mol·L^-1·min^-1。計算500℃時該反應的平衡常數K=           。

（2）上圖表示該反應在時刻t₁達到平衡后，時刻t₂因改變某個條件而發生變化的情況：

圖中時刻t₂發生改變的條件可能是           （寫一個即可）。

（3）在上述條件下起始裝入的SO₂和O₂各2mol，達平衡后設SO₂的轉化率為x，列出求x的方程           。（不必求出x）

（4）某溫度時，該反應的平衡常數K=5000，則該溫度     500℃（填“＞”、“＜”、“＝”）。

（5）500℃時，若起始裝入的SO₂、O₂和SO₃分別為0.2mol、y mol、wmol，達到平衡時各組分的含量與第（3）完全相同，則y=       mol。剛開始時反應向        （填“正”或“逆”）反應方向進行。