題目列表(包括答案和解析)
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設NA為阿伏加德羅常數，下列說法中不正確的是 | |
| [ ] | |
A． |
質子總數為5NA的重水(D2O)是0.5 mol |
B． |
在標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯的混合物所含氫原子的數目為2NA |
C． |
2.4 g Mg與過量鹽酸反應，失去的電子數目為0.2NA |
D． |
6 g SiO2所含的共價鍵的數目為0.2NA |
用NA表示阿伏加德羅常數,下列敘述正確的是（ ）
A．11.2LCl2與4.25gNH3所含有的原子數相等
B．2.3g甲苯和丙三醇的混合物中，含氫原子數目為0.2NA
C．標準狀況下，2.24L溴乙烷中含共價鍵數目為0.7 NA
D．5.6gFe投入100mL 3.5mol/L硝酸中，充分反應，轉移電子總數為0.3 NA
用NA表示阿伏加德羅常數,下列敘述正確的是（ ）
| A．11.2LCl2與4.25gNH3所含有的原子數相等 |
| B．2.3g甲苯和丙三醇的混合物中，含氫原子數目為0.2NA |
| C．標準狀況下，2.24L溴乙烷中含共價鍵數目為0.7 NA |
| D．5.6gFe投入100mL 3.5mol/L硝酸中，充分反應，轉移電子總數為0.3 NA |
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設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是 | |
| [ ] | |
A． |
常溫下11.2 L的甲烷氣體含有甲烷分子數為0.5 NA個 |
B． |
常溫下14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數為3 NA個 |
C． |
標準狀況下，11.2 L SO3中含有個0.5 NA個SO3分子 |
D． |
1.5 mol NO2與足量水反應，轉移的電子數為1.5 NA |
設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是
A．常溫下11.2 L的甲烷氣體含有甲烷分子數為0.5NA個
B．14 g乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的混合物中總原子數為3NA個
C．標準狀況下，33.6 L H2O含有9.03×1023個H2O分子
D．5.6 g鐵與足量的稀硫酸反應產生氫氣的分子數為0.15NA個
1B
3D
5D
10BC
12AD
13BD
14BC
15.（12分）（1）x＝1.5 （2）c（3）2Na2CO4＝2Na2CO3＋O2↑
（4）2CO42－＋4H＋＝2CO2↑＋O2↑＋H2O
（5）g→h→e→f→d→c→b，
16.(8分)(1)CO(NH2)2 (2)AlO2-+CO2+H2O==Al(OH)3↓+HCO3-
(3)2Al2O3+2N2+
(4)CO2在水中的溶解度遠小于NH3，若先通入CO2，則反應③中K的產率很低
17.（12分）（1）①（1分） （2）①②⑤（2分）
NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O（1分） 88.5％（2分）
（3）4FeS2＋15O2＋2H2O
2Fe2(SO4)3＋2H2SO4（2分）
Cu2S＋10Fe3＋＋4H2O2Cu2＋＋10Fe2＋＋8H＋＋SO42－（2分）
（4）3NO＝N2O十NO2（1分），由于2NO2
N2O4，即生成的NO2又雙聚成N2O4，導致氣體分子數減少，使其壓強路小于1.01×107 Pa的2/3（1分）
18.（10分）（1）ABEF（2分）
（2）c(SO42-)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-) （2分）
（3）硫酸作用Fe2+抑制的水解，鐵皮的作用防止Fe3+的氧化。（2分，各1分）
（4）在試管中取濾液少許，加入足量的NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變蘭色，則證明濾液中含有NH4+。（2分）
（5）FeSO4+2NH4HCO3 →FeCO3↓+( NH4)2 SO4+ CO2↑+H2O（2分）
19. （12分）（1）F： I： 
（2分）（2）加成、消去 （2分）
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（4）4 （2分）
（5）
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20（8分）(1)Cu+2H++H2O2==Cu2++2H2O （2分） (2) 淀粉溶液為指示劑,當最后一滴Na2S2O3溶液滴入時，溶液藍色褪去。（2分）
（3）n(Cu)=1/2n(I2) = n(S2O32-)=6.45×0.01100=0.07095mmol
ωCu=0.07095×10-3×64×250.00/50.00/1.1=0.02064（4分）
21.（10分）(5)2分，其它每空1分
（1）Ar （2）極性 （3）5 1 （4）D是CH3OH，分子之間能形成氫鍵
（5）CO中第一個π鍵的鍵能是273kJ/mol，N2中第一個π鍵的鍵能是523.3kJ/mol，所以CO的第一個鍵比N2更容易斷。
（6）1s22s22p63s23p6 3d104s1
（7）分子晶體
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