題目列表(包括答案和解析)
某混合溶液，含以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，分別取三份各100mL溶液進行如下實驗：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生
（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。根據上述實驗，以下推測正確的是
A．100mL溶液中含0.01mol CO32－ B．Cl－一定存在
C．K＋一定存在 D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
某混合溶液，含以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，分別取三份各100mL溶液進行如下實驗：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生
（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。根據上述實驗，以下推測正確的是
| A．100mL溶液中含0.01mol CO32－ | B．Cl－一定存在 |
| C．K＋一定存在 | D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在 |
| A．100mL溶液中含0.01mol CO32－ | B．Cl－一定存在 |
| C．K＋一定存在 | D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在 |
2- 3 |
2- 4 |
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(一)選擇題
1.C 2.A、C 3.D 4.C 5.B、D 6.A 7.C 8.A、D 9.C 10.B 11.A
(二)非選擇題
1.(1)過濾；蒸發 (2)B (3)濾液渾濁 (4)液體飛濺 (5)K2CO3，KCl，K2SO4
2.(1)先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時攪拌和冷卻 (2)將反應容器 放在50～60℃的水浴中加熱 (3)分液漏斗 (4)除去粗產品中的殘留酸 (5)大，苦杏仁
3.(1)除去吸入空氣中的CO2 (2)D (3)可增大氣體與溶液的接觸面，使氣體中的CO2被充分吸收；
(4)
(5)把瓶Ⅰ中的NaOH溶液吸入口中；把瓶Ⅱ中的NaOH溶液吹出瓶外
4.(1)增加一種反應物，有利于酯化反應向正反方向進行 (2)蒸出生成物，有利于酯化 反應向正反應方向進行 (3)B (4)除去粗產品中的乙醇 (5)除去粗產品中的水
5.(1)①適當稀釋濃H2SO4，防止HBr被氧化 ②吸收溶解的HBr。
(2)②控制恒溫，38.4℃。該溫度下只有溴乙烷蒸餾出來。
(3)②使沸點高于溴乙烷的副產品回流。
(4)及時分餾出產物，促使平衡正向移動。
(5)密度比水大且難溶于水，水封，防止蒸氣逸出，并防止倒吸，E。
6.(1)Ⅱ (2)F，G，E，H 吸收空氣中的水蒸氣和CO2 (3)F，C (4)A，B，C，F
(5)C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 乙醛，乙醇 (6)E，G 不合理
7.(1)b,c,a,c,d 吸收未反應的氨，防止空氣水分進入 ② 固體由黑色變為紅色；③a,c (2)a,c
8.(1)A，B，D，F，G，H，J 坩鍋 泥三角 藥匙 (2)(W2-W3)/(W2-W1)×100% 偏高 A，D
9.(1)使Fe2＋氧化成易于分離的Fe3＋
(2)A (3)CuO，Fe(OH)3和過量的CuO
(4)A，B，D，G，I
10.(1)是由于氯水中氫離子與堿中和 (2)是氯水中次氯酸氧化所致。
11.(1)過濾，萃取，Cl2+2I－=I2+2Cl－
(2)B (3)分液漏斗
(4)①缺石棉網 ②溫度計插到了液體中 ③冷凝管進出水的方向顛倒
(5)使蒸餾燒瓶受熱均勻，控制溫度，以防止碘在局部高溫時升華。蒸餾燒瓶
12.(1)32g/mol N2H4 (2)N2H4+2CuO2Cu+N2+2H2O
13.(1)把導管b的下端浸于水中，用手握緊試管a，導管會有氣泡冒出；松開后，水又會回升到導管b中。 (2)3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2NO+O2＝2NO2
(3)①銅片上有無色氣泡產生，反應速率開始緩慢，后逐漸加快；②試管上部空間由無色變為淺棕色，又變成無色；③試管a中的溶液由無色變為淺藍色；④反應結束時，銅片全部溶解。(4)由于反應開始時產生的NO和試管a上部空氣中的O2作用生成NO2，N O2易溶于水并與水反應，使度管a內氣體壓強暫時減小，所以導管中的水面會上升到一定 高度
(5)①水進入試管，上升到一定高度；②試管中氣體的顏色由棕色變為無色。
14.(1)紅棕色 (2)溴與AgNO3反應生成AgBr沉淀，無法確定溴與苯反應有HBr生成
(3 )①吸收燒瓶中的溴蒸氣，減少對環境污染 ②與混合液中殘余的溴反應，以利于溴苯的提純 、分離
15.(1)B (2)把該儀器放入冰水里，玻璃管內混合氣體顏色變淺；或把該儀器放入熱水里， 玻璃管內混合氣體顏色變深
16.(1)①c ②a ③檢查裝置的氣密性 本反應為放熱反應 ④將系統內的空氣排盡 c
(2)①干燥氣體 ②使兩種氣體充分混合 ③觀察氣泡以調節氫、氮氣流速度
NH3及N2、H2的混合物 用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在導管口，有白煙說明有氨生成
17.①A，B ②［K＋］≥0.2mol/L ［］=0.1mol/L ［］ =0.2mol/L
［］=0.4mol/L
18.(1)NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl
(2)2NaCl+2H2O2NaOH+2H2+2Cl2?
(3)干燥的HCl，防止MgCl2?6H2O受熱脫水時水解。
aE，C， NaCl+H2SO4(濃) NaHSO4+HCl?
bＬ⑤、①、②、③、⑦、④、③
cＭ濃H2S4，稀NaOH，NaCl(s)，MgCl2?6H2O，濃H2SO4
d吸收HCl氣體，白色酸霧。
19.(1)SOCl2+H2O2HCl+SO2↑
(2)由SOCl2與水反應“劇烈”，可知SOCl2與晶體ZnCl2?3H2O混合共熱時，SOCl2就優先于Zn2＋與水結合，生成HCl，因而從兩個方面抑制ZnCl2水解：
ZnCl2+H2OZn(OH)Cl+HCl,得到無水ZnCl2。
(3)C2H5OH+SOCl2C2H5Cl+SO2↑+HCl↑
(4)由題給信息可知SOCl2的沸點僅為77℃，較低，所以可用蒸餾的方法除去。故選D。
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