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實驗室用氨氣還原氧化銅的方法測定銅的近似相對原子質量，反應的化學方程式為：2NH₃+3CuON₂+3Cu+3H₂O，試回答：

（1）如果選用測定反應物CuO和生成物H₂O的質量〔m (CuO)、m（H₂O）〕時，請用下列儀器設計一個簡單的實驗方案：

①儀器連接的順序（用字母編號表示，儀器可重復使用）__________；d中濃硫酸的作用是___________，___________；實驗完畢時觀察到a中的現象是____________。

②列出計算Cu的相對原子質量的表達式_____________。

③下列情況將使測定結果偏大的是_____________。（以下選擇填空不限1個選項，均用字母編號填寫）

A.CuO未全部還原為Cu           B.CuO受潮           C.CuO中混有Cu

（2）如果仍采用上述儀器裝置，其他方案可選用測定的物理量有__________________。

A.m(Cu)和m(CuO)                           B.m(N₂)和m(H₂O)

C.m(Cu)和m(H₂O)                           D.m(NH₃)和m(H₂O)

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（9分）實驗室用氨氣還原氧化銅的方法測定銅的近似相對原子質量,反應的化學方程式為: 2NH₃+3CuON₂+3Cu+3H₂O
試回答:(1)如果選用測定反應物CuO和生成物H2O的質量[m(CuO)、m(H₂O)]時，請用下列儀器設計一個簡單的實驗方案。

①儀器連接的順序(用字母編號表示,儀器可重復使用)     ；d中濃硫酸的作用是         ，      ；實驗完畢時觀察到a中的現象是          ；
②列出計算Cu的相對原子質量的表達式           ；
③下列情況將使測定結果偏大的是      。(以下選擇填空不限1個正確答案，均用字母編號填寫)
(a)CuO未全部還原為Cu           (b)CuO受潮              (c)CuO中混有Cu
(2)如果仍采用上述儀器裝置,其他方案可選用測定的物理量有  
(a)m(Cu)和m(CuO)     (b)m(N₂)和m(H₂O)       (c)m(Cu)和m(H₂O)     (d)m(NH₃)和m(H₂O)

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實驗室用氨氣還原氧化銅的方法測定銅的近似相對原子質量，反應的化學方程式為
試回答：
（1）如果選用測定反應物CuO和生成物H₂O的質量（m（CuO）、m（H₂O））時，請用下列儀器設計一個簡單的試驗方案。

① 儀器連接的順序（用字母編號表示，儀器可重復使用）_________；
d中濃硫酸的作用是________，______；
實驗完畢時觀察到a中的現象是__________；
② 列出計算Cu的相對原子質量的表達式_________；
③ 下列情況將使測定結果偏大的是________。（以下選擇填空不限1個正確答案，均用字母編號填寫）
A. CuO未全部還原為Cu
B. CuO受潮
C. CuO中混有Cu
（2）如果仍采用上述儀器裝置，其它方案可選用測定的物理量有_______
A. m（Cu）和m（CuO）           B. m（N₂）和m（H₂O）
C. m（Cu）m（H₂O）              D. m（NH₃）和m（H₂O）

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(一)選擇題

1.C  2.A、C  3.D  4.C  5.B、D  6.A  7.C  8.A、D  9.C  10.B  11.A

(二)非選擇題

1.(1)過濾；蒸發  (2)B  (3)濾液渾濁  (4)液體飛濺  (5)K₂CO₃，KCl，K₂SO₄

2.(1)先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時攪拌和冷卻  (2)將反應容器 放在50～60℃的水浴中加熱  (3)分液漏斗  (4)除去粗產品中的殘留酸  (5)大，苦杏仁

3.(1)除去吸入空氣中的CO₂  (2)D  (3)可增大氣體與溶液的接觸面，使氣體中的CO₂被充分吸收；

(4)

 (5)把瓶Ⅰ中的NaOH溶液吸入口中；把瓶Ⅱ中的NaOH溶液吹出瓶外

4.(1)增加一種反應物，有利于酯化反應向正反方向進行 (2)蒸出生成物，有利于酯化 反應向正反應方向進行 (3)B (4)除去粗產品中的乙醇 (5)除去粗產品中的水

5.(1)①適當稀釋濃H₂SO₄，防止HBr被氧化  ②吸收溶解的HBr。

(2)②控制恒溫，38.4℃。該溫度下只有溴乙烷蒸餾出來。

(3)②使沸點高于溴乙烷的副產品回流。

(4)及時分餾出產物，促使平衡正向移動。

(5)密度比水大且難溶于水，水封，防止蒸氣逸出，并防止倒吸，E。

6.(1)Ⅱ   (2)F，G，E，H  吸收空氣中的水蒸氣和CO₂     (3)F，C     (4)A，B，C，F

 (5)C₂H₅OH+CuOCH₃CHO+Cu+H₂O 乙醛，乙醇     (6)E，G 不合理

7.(1)b,c,a,c,d  吸收未反應的氨，防止空氣水分進入  ②   固體由黑色變為紅色；③a,c (2)a,c

8.(1)A，B，D，F，G，H，J  坩鍋  泥三角  藥匙 (2)(W₂-W₃)/(W₂-W₁)×100% 偏高    A，D

9.(1)使Fe^2＋氧化成易于分離的Fe^3＋

(2)A  (3)CuO，Fe(OH)₃和過量的CuO

(4)A，B，D，G，I

10.(1)是由于氯水中氫離子與堿中和     (2)是氯水中次氯酸氧化所致。

11.(1)過濾，萃取，Cl₂+2I^－=I₂+2Cl^－

(2)B         (3)分液漏斗

(4)①缺石棉網  ②溫度計插到了液體中  ③冷凝管進出水的方向顛倒

(5)使蒸餾燒瓶受熱均勻，控制溫度，以防止碘在局部高溫時升華。蒸餾燒瓶

12.(1)32g/mol  N₂H₄  (2)N₂H₄+2CuO2Cu+N₂+2H₂O

13.(1)把導管b的下端浸于水中，用手握緊試管a，導管會有氣泡冒出；松開后，水又會回升到導管b中。      (2)3Cu+8HNO₃3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O    2NO+O₂＝2NO₂  

(3)①銅片上有無色氣泡產生，反應速率開始緩慢，后逐漸加快；②試管上部空間由無色變為淺棕色，又變成無色；③試管a中的溶液由無色變為淺藍色；④反應結束時，銅片全部溶解。(4)由于反應開始時產生的NO和試管a上部空氣中的O₂作用生成NO₂，N O₂易溶于水并與水反應，使度管a內氣體壓強暫時減小，所以導管中的水面會上升到一定 高度

(5)①水進入試管，上升到一定高度；②試管中氣體的顏色由棕色變為無色。

14.(1)紅棕色    (2)溴與AgNO₃反應生成AgBr沉淀，無法確定溴與苯反應有HBr生成 

(3 )①吸收燒瓶中的溴蒸氣，減少對環境污染 ②與混合液中殘余的溴反應，以利于溴苯的提純 、分離

15.(1)B  (2)把該儀器放入冰水里，玻璃管內混合氣體顏色變淺；或把該儀器放入熱水里， 玻璃管內混合氣體顏色變深

16.(1)①c  ②a  ③檢查裝置的氣密性  本反應為放熱反應  ④將系統內的空氣排盡  c

(2)①干燥氣體  ②使兩種氣體充分混合  ③觀察氣泡以調節氫、氮氣流速度

NH₃及N₂、H₂的混合物  用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在導管口，有白煙說明有氨生成

17.①A，B ②［K^＋］≥0.2mol/L    ［］=0.1mol/L    ［］ =0.2mol/L

  ［］=0.4mol/L

18.(1)NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl

(2)2NaCl+2H₂O2NaOH+2H₂+2Cl₂?

(3)干燥的HCl，防止MgCl₂?6H₂O受熱脫水時水解。

aE，C，  NaCl+H₂SO₄(濃) NaHSO₄+HCl?

bＬ⑤、①、②、③、⑦、④、③

cＭ濃H₂S₄，稀NaOH，NaCl(s)，MgCl₂?6H₂O，濃H₂SO₄

d吸收HCl氣體，白色酸霧。

19.(1)SOCl₂+H₂O2HCl+SO₂↑

(2)由SOCl₂與水反應“劇烈”，可知SOCl₂與晶體ZnCl₂?3H₂O混合共熱時，SOCl₂就優先于Zn^2＋與水結合，生成HCl，因而從兩個方面抑制ZnCl₂水解：

ZnCl₂+H₂OZn(OH)Cl+HCl,得到無水ZnCl₂。

(3)C₂H₅OH+SOCl₂C₂H₅Cl+SO₂↑+HCl↑

(4)由題給信息可知SOCl₂的沸點僅為77℃，較低，所以可用蒸餾的方法除去。故選D。