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16．C 負極反應為:C2H6 -14 e― +18OH―=2CO32―+12H2O.K+應向正極移動【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

（1）在298K時，1molC₂H₆在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態水放出熱量1558.3kJ．寫出該反應的熱化學方程式

2 C₂H₆（g）+7 O₂（g）→4 CO₂（g）+6 H₂O（l）△H=-3116.6 kJ/mol

．
（2）利用該反應設計一個燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質溶液，多孔石墨做電極，在電極上分別通入乙烷和氧氣．通入乙烷氣體的電極應為

負極

極（填寫“正”“負”）該電極上發生的電極反應式是

C₂H₆-14 e^-+18 OH^-═2 CO₃^2-+12 H₂O

（3）如圖所示實驗裝置中，石墨棒上的電極反應式為

4OH^--4 e^-═O₂↑+2H₂O

；如果起始時盛有1000mL pH=5的硫酸銅溶液（25℃，CuSO₄足量），一段時間后溶液的pH變為1，此時若要使溶液恢復到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入

氧化銅

（填物質名稱）．

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一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，總反應式為：2C₂H₆＋7O₂＋8KOH ==4K₂CO₃＋10H₂O，下列推斷正確的是

A．負極反應為7O₂＋14 H₂O＋28e^—→28OH^—

B．每消耗1mol C₂H₆，則電路上轉移的電子為14 mol

C．放電一段時間后，負極周圍的pH升高

D．放電過程中KOH的物質的量濃度不變

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（2010?揭陽模擬）LiFePO₄電池具有穩定性高、安全、對環境友好等優點，可用于電動汽車．電池反應為：FePO₄+Li

放電

充電

LiFePO₄，電池的正極材料是LiFePO₄，負極材料是石墨和鋰，含Li⁺導電固體為電解質．下列有關LiFePO₄電池說法正確的是（　　）

A．可加入硫酸以提高電解質的導電性

B．充電過程中，電池正極材料LiFePO₄的質量減少

C．放電時電池內部Li⁺向負極移動

D．放電時電池負極反應為：FePO₄+Li⁺+e^-=LiFePO₄

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高功率Ni/MH（M表示儲氫合金）電池已經用于混合動力汽車．總反應方程式如下：
Ni（OH）₂+M

充電

放電

NiOOH+MH
下列敘述正確的是（　　）

A．放電時正極附近溶液的堿性增強

B．放電時負極反應為：M+H₂O+e=MH+OH^-

C．充電時陽極反應為：NiOOH+H₂O+e^-=Ni（OH）₂+OH^-

D．放電時每轉移1mol電子，正極有1mol NiOOH被氧化

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有Fe²^＋、NO、Fe³^＋、NH、H^＋和H₂O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是

A．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶8

B．若有1 mol NO發生氧化反應，則轉移8 mol e^－

C．該過程說明Fe(NO₃)₂溶液不宜加酸酸化

D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe²^＋－e^－===Fe³^＋

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