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14．A 加入醋酸鈉晶體.平衡逆向移動.c(H+)減小.c(OH-)增大,加水時.平衡正向移動.但c(H+)卻減小.則c(OH-)增大. 【查看更多】

25℃時，水中存在電離平衡：H₂O=H⁺+OH^-△H＞0．下列敘述正確的是（）
A．將水加熱，K_W增大，pH不變
B．向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動，c（OH^-）降低
C．向水中加入少量NH₄Cl固體，平衡正向移動，溶液呈堿性
D．向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入一定量醋酸鈉晶體或加水稀釋，溶液中c（OH^-）均增大，但K_W不變

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25℃時，水中存在電離平衡：H₂O=H⁺+OH^-△H＞0．下列敘述正確的是（　　）

A．將水加熱，K_W增大，pH不變

B．向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動，c（OH^-）降低

C．向水中加入少量NH₄Cl固體，平衡正向移動，溶液呈堿性

D．向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入一定量醋酸鈉晶體或加水稀釋，溶液中c（OH^-）均增大，但K_W不變

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下列對各種平衡體系的敘述中，完全正確的一組是( )

①中和l0mL0.1mol·L^-1的氨水與中和100mL0.01mol·L^-1的氨水所需同一酸液的

量不同;

②常溫下，在醋酸溶液中加入少量的CH₃COONa固體，會使其電離平衡逆向移動;

③某溫度下，容積一定的密閉容器中進行可逆反應:，平衡后，升高溫度，c(Z)增大;

④高溫加熱MgCl₂·6H₂O晶體的產物為MgCl₂和H₂O；

⑤一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡;

，使得溶液中的；

⑥在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動;

⑦在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉化為碘化銀

沉淀

A.①②③④⑤ B. ②③④⑤⑥ C. ②③⑤⑥⑦ D. ①②⑤⑥⑦

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下列對各種平衡體系的敘述中，完全正確的一組是（　　）
①中和10mL0.1mol/L的氨水與中和100mL0.01mol/L的氨水，所需同一濃度鹽酸的體積不同；
②常溫下，在CH₃COONa溶液中加入少量冰醋酸，會使其水解平衡逆向移動；
③某溫度下，容積一定的密閉容器中進行可逆反應：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）△H＞0，平衡后，升高溫度，c（Z）增大；
④高溫加熱MgCl₂?6H₂O晶體的產物為MgCl₂和H₂O；
⑤一定濃度的碳酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，使得溶液中的c（OH^-）＞c（H⁺）；
⑥在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，通入CO₂氣體，平衡向溶解的方向移動；
⑦在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉化為碘化銀沉淀．

A、①②③④⑤

B、②③④⑤⑥

C、②③⑤⑥⑦

D、①②⑤⑥⑦

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下列對各種平衡體系的敘述中，完全正確的一組是（　　）
①中和10mL0.1mol/L的氨水與中和100mL0.01mol/L的氨水，所需同一濃度鹽酸的體積不同；
②常溫下，在CH₃COONa溶液中加入少量冰醋酸，會使其水解平衡逆向移動；
③某溫度下，容積一定的密閉容器中進行可逆反應：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）△H＞0，平衡后，升高溫度，c（Z）增大；
④高溫加熱MgCl₂?6H₂O晶體的產物為MgCl₂和H₂O；
⑤一定濃度的碳酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，使得溶液中的c（OH^-）＞c（H⁺）；
⑥在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，通入CO₂氣體，平衡向溶解的方向移動；
⑦在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉化為碘化銀沉淀．

A．①②③④⑤

B．②③④⑤⑥

C．②③⑤⑥⑦

D．①②⑤⑥⑦

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