25℃時0.1mol/L的醋酸溶液的pH約為3，當向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發現溶液的pH增大．對上述現象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，c（OH^-）增大了，因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H⁺）減小，因此溶液的pH增大．
（1）為了驗證上述哪種解釋正確，繼續做如下實驗：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物質中的（填寫編號），然后測定溶液的pH（已知25℃時，CH₃COONH₄溶液呈中性）．
A．固體CH₃COOK    B．固體CH₃COONH₄     C．氣體NH₃    D．固體NaHCO₃
（2）若乙的解釋正確，溶液的pH應（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）常溫下將0.010mol CH₃COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判斷：
①溶液中共有種粒子；
②其中有兩種粒子的物質的量之和一定等于0.010mol，它們是和；
③溶液中n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=mol．