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在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合液中，如果SO₄^2-的濃度為0.4mol/L，當加入等體積0.4mol/L KOH溶液時，生成沉淀恰好完全溶解，則反應后混合溶液中K⁺濃度約為

在20L恒容的密閉容器中，加入3molSO₃（g）和1mol氧氣，在某溫度下使其反應，反應至4min時，氧氣的濃度為0.06mol/L，當反應到8min時，反應到達平衡．
（1）0min-4min內生成O₂的平均速率v（O₂）=mol/（L?min）
（2）整個過程中，各物質的濃度與時間關系如圖所示，則該溫度下的平衡常數
K=
（3）若起始時按下表數據投料，相同溫度下達到平衡時，三氧化硫濃度大于0.05mol/L的是，此時的平衡常數與（2）小題比較（填“大于”、“小于”或“等于”）

	A	B	C	D
SO3	1mol	3mol	3mol	0mol
SO2	2mol	1.5mol	0mol	6mol
O2	2mol	1mol	0mol	5mol

（4）物質的濃度不再改變標志該反應已達平衡，下列還可以說明該反應已達平衡的是（填序號）
①體系內壓強不再改變
②容器內氣體的密度不再改變
③混合氣體的平均分子量不再改變
④V_正（SO₃）=2V_逆（O₂）
⑤n（SO₃）：n（O₂）：n（SO₂）=2：1：2．

二甲醚（CH₃OCH₃）是一種高效、清潔，具有優良環保性能的新型燃料．工業上制備二甲醚時在催化反應室中（壓強2.0～10.0MPa，溫度230～280℃）進行的反應為：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.7kJ?mol^-1，
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-23.5kJ?mol^-1，
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.2kJ?mol^-1，
（1）催化反應室中總反應3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=．
（2）在溫度和容積不變的條件下發生反應①，能說明該反應達到化學平衡狀態的依據是（多選扣分）．
a．容器中壓強保持不變；b．混合氣體中c（CO）不變；c．v_正（CO）=v_逆（H₂）；d．c（CH₃OH）=c（CO）
（3）在2L的容器中加入amolCH₃OH（g）發生反應②，達到平衡后若再加入amolCH₃OH（g）重新達到平衡時，CH₃OH的轉化率（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）850℃時在一體積為10L的容器中通入一定量的CO和H₂O（g）發生反應③，CO和H₂O（g）濃度變化如圖所示．
①0～4min的平均反應速率υ（CO）=．
②若溫度不變，向該容器中加入4molCO、2molH₂O、3molCO₂（g）和3molH₂（g），起始時D正

＜

＜

V_逆（填“＜”、“＞”或“=”），請結合必要的計算說明理由．

光氣（COCl₂）在塑料、制革、制藥等工業中有許多用途，工業上采用CO與Cl₂在活性炭催化下合成．
（1）實驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為；
（2）工業上利用天然氣（主要成分為CH₄）與CO₂進行高溫重整制備CO，已知CH₄、H₂和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ?mol^-1、-285.8kJ?mol^-1、-283.0kJ?mol^-1，則生成1m³（標準狀況）CO所需熱量為；
（3）實驗室中可用氯仿（CHCl₃）與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為；
（4）COCl₂的分解反應為COCl₂（g）=Cl₂（g）+CO（g）△H=+108kJ?mol^-1．反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示（第10min到14min的濃度變化曲線未示出）：

①計算反應在第8min時的平衡常數K=；
②比較第2min反應溫度T（2）與第8min反應溫度T（8）的高低：T（2）T（8）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若12min時反應于T（8）下重新達到平衡，則此時c（COCl₂）=mol?L^-1
④比較產物CO在2～3min、5～6min、12～13min時平均反應速率[平均反應速率分別以v（2～3）、v（5～6）、v（12～13）表示]的大小；
⑤比較反應物COCl₂在5～6min、15～16min時平均反應速率的大�。簐（5～6）v（15～16）（填“＞”、“＜”或“=”），原因是．

（2012?深圳二模）苯乙烷（ -C₂H₅）可生產塑料單體苯乙烯（-CH=CH₂），其原理反應是：
-C₂H₅（g） -CH=CH₂（g）+H₂（g）；△H=+125kJ?mol^-1．某溫度下，將0.40mol      -C₂H₅（g）充入2L真空密閉容器中發生反應，測定該容器內的物質，得到數據如下表：

時間/min	0	10	20	30	40
n（-C2H5）/mol	0.40	0.30	0.26	n2	n3
n（-CH=CH2）/mol	0.00	0.10	n1	0.16	0.16

（1）n₁=mol，計算該反應的平衡常數，K=．
（2）工業上常以高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑（不參與反應）．-C₂H₅（g）的平衡轉化率與水蒸氣的用量、體系總壓強的關系如圖1所示．當其它條件不變時，水蒸氣的用量越大，平衡轉化率將（填“越大”、“越小”或“不變”），原因是．
（3）副產物H₂用做氫氧燃料電池．寫出酸性條件下，該電池正極的電極反應式．
（4）在相同條件下，若最初向該容器中充入-CH=CH₂（g）和H₂（g），假設在40min時達到上述同樣的平衡狀態，請在圖2中畫出并標明該條件下 -C₂H₅（g）和-CH=CH₂（g）的濃度c隨時間t變化的曲線．