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（6分）2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）；ΔH＝－196.6kJ/mol。在一定溫度下，向一個容積不變的容器中，通入3mol SO₂和2mol O₂及固體催化劑，使之反應。平衡時容器內氣體壓強為起始時的90％。此時
（1）加入3mol SO₂和2mol O₂發生反應，達到平衡時，放出的熱量為     。
（2）保持同一反應溫度，在相同的容器中，將起始物質的量改為amol SO₂、bmol O₂、cmol SO₃（g）及固體催化劑，欲使起始時反應表現為向正反應方向進行，且平衡時SO₃的體積分數為2/9，a的取值范圍是           。
（3）保持同一反應溫度，在相同的容器中，將起始物質的量改為3mol SO₂、6mol O₂、3mol SO₃（g）及固體催化劑，則平衡    移動。（填“正向、不、逆向或無法確定是否）

（8分）將0.050mol SO₂和0.030mol O₂放入容積為1L的密閉容器A中；將0.100mol SO₂和0.060mol O₂放入容積為1L的密閉容器B中，反應：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g) ；△H＝－196.6kJ?mol^－1。恒溫恒容下達到平衡時，測得容器A中放出3.932 kJ的熱量，則：
（1）容器A中SO₂的平衡轉化率為           ；容器B中SO₂的平衡轉化率         （填“大于”、“小于”或“等于”）容器A中SO₂的平衡轉化率；
（2）在此溫度下反應2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)的平衡常數K=            ；
（3）達到平衡的時間        （填“A”或“B”）容器比較短。

（9分）工業上生產硫酸時，利用催化氧化反應將SO₂轉化為SO₃是一個關鍵步驟。壓強及溫度對SO₂轉化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分數為：SO₂7%，O₂11%，N₂82%）；

（1）利用表中數據推斷SO₂的氧化是        （填“吸熱”或“放熱”）反應；

（2）在400~500℃時，SO₂的催化氧化采用         （填“常壓”或“高壓”）；

（3）選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO₂的轉化率？     （填“是”或“否”），是否可以增大該反應所放出的熱量？     （填“是”或“否”）；

（4）為提高SO₃吸收率，實際生產中用           吸收SO₃；

（5）已知：2SO₂（g）＋O₂（g）＝2SO₃（g）；△H＝－196.6kJ·mol^－1，計算每生產1萬噸98%硫酸所需要的SO₃質量和由SO₂生產這些SO₃所放出的熱量。

（9分）工業上生產硫酸時，利用催化氧化反應將SO₂ 轉化為SO₃是一個關鍵步驟。壓強及溫度對SO₂轉化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分數為：SO₂ 7%，O₂ 11%，N₂ 82%）；

（1）利用表中數據推斷SO₂的氧化是        （填“吸熱”或“放熱”）反應；

（2）在400~500℃時，SO₂的催化氧化采用         （填“常壓”或“高壓”）；

（3）選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO₂的轉化率？     （填“是”或“否”），是否可以增大該反應所放出的熱量？     （填“是”或“否”）；

（4）為提高SO₃吸收率，實際生產中用           吸收SO₃；

（5）已知：2SO₂（g）＋O₂（g）＝2SO₃（g）；△H＝－196.6kJ·mol^－1，計算每生產1萬噸98%硫酸所需要的SO₃質量和由SO₂生產這些SO₃所放出的熱量。