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某化學課外小組設計了如下圖所示的裝置，進行氨氣性質實驗．利用圖1完成氨的催化氧化實驗，其中箭頭表示氣體流向，A、B表示兩種純凈、干燥的氣體，反應進行一段時間后，裝置已中有紅棕色氣體生成．實驗中所用的藥品和干燥劑只能從下列物質中選取KMnO₄、Na₂O₂、NH₄Cl、NH₄HCO₃、P₂O₅、堿石灰、生石灰、蒸餾水、濃硫酸、濃氨水

根據圖1中裝置和反應現象請回答：
（1）若乙中盛有P₂O₅，此時丙裝置中發生反應的化學方程式為．若丁中盛有P₂O₅，此時甲裝置中應選擇的試劑是．
（2）檢驗甲裝置氣密性的方法．
（3）當己中充滿紅棕色氣體后，停止甲、丙裝置中的反應，并關閉a、b兩個活塞，將己裝置浸入冰水中，出現的現象是簡述產生此現象的原因，若將己裝置中的試管倒置于盛有水的水槽中，發生的現象是．
（4）已知氨氣在純氧中安靜的燃燒，如圖2，將過量O₂與NH₃分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣．先通入O₂，后通過NH₃的理由是．
（5）液氨與水性質頗為相似，其電離方程式可表示為：2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-．某溫度下其離子積常數為1×10^-30（mol?L^-1）²．液氨中的pNH₄與水中的pH類似，向1L液氨中加入2.3gNa此時上述平衡移動（填“向正方向”“向逆方向”或“不”），完全反應后溶液的pNH₄=．

某興趣小組設計出下圖所示裝置來進行“銅與硝酸反應”實驗，以探究化學實驗的綠色化．
（1）實驗前，關閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的是．
（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸．c中反應的化學方程式是；再由a向c中加2mL蒸餾水，c中的實驗現象是．
（3）上表是制取硝酸銅的三種方案，能體現綠色化學理念的最佳方案是，原因是．
（4）該小組還用上述裝置進行實驗證明氧化性KMnO₄＞Cl₂＞Br₂，則c中加入的試劑是
d中加入的試劑是，實驗現象為；但此實驗的不足之處是．

（1）氨（NH₃）是重要的含氮化合物．1774年該氣體由英國普里斯特里制得．為了在實驗室制取干燥的氨氣，甲、乙、丙三位同學分別設計了如下三套實驗裝置．

①實驗裝置和所用藥品都正確的是（填“甲”、“乙”或“丙”）；
②寫出實驗室制取氨氣的化學方程式．
（2）一組同學設計出右圖所示裝置來進行“鐵與濃硫酸反應”實驗，以探究化學實驗的綠色化．
①實驗前，關閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c．其目的是．
②在d中加適量NaOH溶液，向c中放入過量的鐵屑和一定量的濃硫酸，塞緊橡皮塞．此時鐵屑表面沒有氣泡生成，說明鐵在濃硫酸中發生了；給試管c加熱，當開始有氣泡產生時反應的化學方程式是，d中反應的離子方程式是．

SO₂ 是一種重要的化工原料，某興趣小組采用如圖1所示裝置制取并探究SO₂氣體的性質．
（1）下列實驗方案適用于用如圖所示裝置制取所需SO₂ 的是（填序號）．
A．Na₂SO₃ 溶液與HNO₃             
B．Na₂SO₃ 固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒             
D．銅與濃H₂SO₄
（2）組裝完儀器后，檢查發生裝置氣密性的方法是：關閉活塞b，；
（3）指導老師指出應增加一尾氣吸收裝置，并幫助同學們設計了如圖2所示裝置，其中合理的是（填序號）．
（4）小組同學設計在試管d中加入FeCl₃溶液，驗證SO₂ 的還原性．為了驗證SO₂ 與Fe³⁺發生了氧化還原反應，他們在通入足量SO₂ 后，取試管d中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案A：往第一份試液中加入KMnO₄ 溶液，紫紅色褪去
方案B：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅
方案C：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl₂，產生白色沉淀．
寫出SO₂ 與Fe³⁺反應的離子方程式．
上述方案中不合理的一項是，原因是．

某興趣小組設計出如右圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應”的實驗，以探究化學實驗的綠色化．
（1）實驗前，關閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c．其目的是；
（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入3mL濃硝酸．c中反應的化學方程式是：；
再由a向c中加5mL蒸餾水，此時c中反應的離子方程式是：；
（3）下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現綠色化學理念的最佳方案是（填方案序號），理由是．

方案	反應物
①	Cu、濃HNO3
②	Cu、稀HNO3
③	Cu、O2、稀HNO3