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混合氣體總物質的量為13.0mol.計算: ①SO2的平衡轉化率是多少? 【查看更多】

將2molSO₂和1molO₂混合置于體積可變，壓強恒定的密閉容器中，在一定溫度下發生如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

2SO₃（g），△H＜0，當反應進行到時間t₁點時達到平衡狀態，測得混合氣體總物質的量為2.1mol．試回答下列問題：
（1）反應進行到t₁時，SO₂的體積分數為

．
（2）若在t₁時充入一定量的氬氣（Ar），SO₂的物質的量將

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若在t₁時升溫，重新達到平衡狀態，新平衡混合物中氣體的總物質的量

2.1mol（填“＜”、“＞”或“=”），并簡單說明原因

．
（4）若其它條件不變，在t₁時再加入0.2molSO₃、0.1molO₂和1.8molSO₃，在圖中作A從t₀→t₁→t₂點這段時間內SO₂的物質的量變化曲線．

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請回答下列問題：
（1）等溫、等容下，已知2NO+O₂?2NO₂△H＜0，當該反應處于平衡狀態時，下列措施中有利于提高NO的平衡轉化率的是

BC

（填字母）．
A．升高溫度 B．降低溫度 C．加入NO₂
D．減小壓強 E．加入催化劑 F．增加NO的量
（2）若將1.00molO₂和2.00mol NO混合充入容積為2L的密閉容器中，3分鐘后反應達到平衡．平衡后混合氣體總物質的量為2.55mol，用O₂表示的化學反應速率為

0.125

mol?L^-1?min^-1．
（3）容積均為2L的四個密閉容器中均進行著（2）中的反應，某溫度下，各物質物質的量（mol）及正逆反應速率關系如下表所示：

容器編號	n（O₂）	n（NO）	n （NO₂）	v_正與v_逆的關系
Ⅰ	0.20	0.10	0.20	v_正=v_逆
Ⅱ	0.20	0.40	1.00	②v_{正____}v_逆
Ⅲ	0.60	1.20	0.80	③v_{正____}v_逆

①若方程式系數為最簡整數比，則該溫度下的平衡常數K=

20

．
填寫表中空格：②

＜

，③

＞

（填＞或＜）

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將2molSO₂和1molO₂混合置于容積為2L的密閉容器中，在800K時，發生如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，當反應從開始進行到5min時，反應達到平衡狀態，測得混合氣體總物質的量為2.1mol．請回答下列問題：
（1）800K時，該反應的平衡常數為

1620

，在0～5min時間間隔內SO₂的反應速率為

0.18mol/（L?min）

．
（2）若在5min時降低溫度，在某一時刻重新達到平衡狀態，則新平衡混合物中氣體的總物質的量

＜

2.1mol（填“＞”、“＜”或“=”），簡述你的判斷理由：

正反應是一個氣體總物質的量減小的反應，且放熱，當降低溫度時，平衡向正反應方向移動

．
（3）若相同條件下，向該容器內分別充入xmolSO₂、ymolO₂和zmolSO₃，反應達到平衡時，容器內混合氣體總物質的量仍為2.1mol．則：x、y、z必須滿足的關系是

x+z=2、y+0.5z=1

．（一個用含x、z的式子表示，一個用含y、z的式子表示）
（4）相同條件下，若在上述容器中，充入0.2mol SO₂、0.4mol O₂和4.0molSO₃三種氣體，下列對該反應狀態的描述中，正確的是

C

（填字母序號）．
A．處于平衡狀態 B．不是平衡狀態，反應正向進行 C．不是平衡狀態，反應逆向進行．

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對于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0 反應來說：
（1）若將2mol SO₂氣體和1mol O₂氣體在2L容器中混合并在一定條件下發生反應，經2min建立平衡，此時測得SO₃濃度為0.8mol?L^-1，則從開始至2min用氧氣表示的平均速率v（O₂）=

0.2mol?L^-1?min^-1

；該條件時反應的平衡常數K=

160

．
（2）在體積不變的條件下，改變下列條件重新達到平衡時能使平衡常數K增大的有

B

（填字母）．
A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強 D．移出生成的SO₃
（3）一定溫度下，若將8mol SO₂氣體和4mol O₂氣體混合置于體積恒定的密閉容器中，能說明該反應已達到平衡狀態的是

BC

．
A．SO₂的轉化率和O₂的轉化率相等 B．容器內壓強保持不變
C．v（SO₂）_逆=2v（O₂）_正D．容器內密度保持不變
（4）一定溫度下，將8mol SO₂和4mol O₂氣體混合置于體積不變的密閉容器中，經t₁時間達到平衡，測得混合氣體總物質的量為10mol．若此時向容器中充入一定量的氦氣，SO₃（g）的物質的量將

不變

（填“增大”、“減小”或“不變”）；若使SO₂、O₂、SO₃三種氣體均增加1mol，則平衡

向右移動

（填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”）．

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（15分）

A、B、C、D都是中學化學中的常見化合物，均由周期表前18號元素組成，D為紅綜色氣體，甲、乙則是兩種單質，以上單質和化合物之間在如圖1所示的反應關系（反應物和生成物均無省略）。

請回答下列問題：

（1）圖1所示轉化過程中包含的反應類型有（填字母）。

a．置換反應 b．復分解反應 c．分解反應 d．化合反應

（2）圖1中反應①的化學方程式是。（3分）

（3）圖1中反應③在一定條件下為可逆反應，反應的能量變化如圖2所示，當該反應處于平衡狀態時，下列措施中有利于提高C的平衡轉化率的是（填字母）。

A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強

D．減小壓強 E．加入催化劑 F．增加C的量

（4）若將l.00 mol甲和2.00 mol C混合充入容積為2 L的密閉容器中，3分鐘后反應達到平衡。平衡后混合氣體總物質的量為2.55mol，用甲表示的化學反應速率為

mol•L^-1•min^-1。

（5）容積均為2 L的四個密閉容器中均進行著（4）中的反應，某溫度下，各物質物質的量（mol）及正逆反應速率關系如下表所示：

容器編號	n(甲)	n(C)	n (D)	v_正與v_逆的關系
Ⅰ	0.20	0.10	0.20	v_正＝v_逆
Ⅱ	0.20	0.40	1.00	②?
Ⅲ	0.60	1.20	0.80	③?

①若方程式系數為最簡整數比，則該溫度下的平衡常數K=

填寫表中空格： ② ③

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