題目列表(包括答案和解析)
（6分）2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）；ΔH＝－196.6kJ/mol。在一定溫度下，向一個容積不變的容器中，通入3mol SO2和2mol O2及固體催化劑，使之反應。平衡時容器內氣體壓強為起始時的90％。此時
（1）加入3mol SO2和2mol O2發生反應，達到平衡時，放出的熱量為 。
（2）保持同一反應溫度，在相同的容器中，將起始物質的量改為amol SO2、bmol O2、cmol SO3（g）及固體催化劑，欲使起始時反應表現為向正反應方向進行，且平衡時SO3的體積分數為2/9，a的取值范圍是 。
（3）保持同一反應溫度，在相同的容器中，將起始物質的量改為3mol SO2、6mol O2、3mol SO3（g）及固體催化劑，則平衡 移動。（填“正向、不、逆向或無法確定是否）
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是（ ）
A．催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率
B．升高反應體系的溫度，反應速率一定增大
C．因該反應是放熱反應，所以降低溫度將縮短反應達到平衡的時間
D．在t1、t2時刻，O2（g）的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內，SO3（g）生成的平均速率為v＝
2SO3（g）是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是（ ）| A．催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率 |
| B．升高反應體系的溫度，反應速率一定增大 |
| C．因該反應是放熱反應，所以降低溫度將縮短反應達到平衡的時間 |
D．在t1、t2時刻，O2（g）的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內，SO3（g）生成的平均速率為v＝ |
2SO3（g）；ΔH＝－196.6kJ/mol。在一定溫度下，向一個容積不變的容器中，通入3mol SO2和2mol O2及固體催化劑，使之反應。平衡時容器內氣體壓強為起始時的90％。此時2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是（ ）
| A．催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率 |
| B．升高反應體系的溫度，反應速率一定增大 |
| C．因該反應是放熱反應，所以降低溫度將縮短反應達到平衡的時間 |
D．在t1、t2時刻，O2（g）的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內，SO3（g）生成的平均速率為v＝ |
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