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某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用如圖所示裝置先進行了有關實驗：

（1）B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請直接在原圖上把導管補充完整．
（2）實驗中他們取6.4g銅片和12mL 18mol?L^-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發現燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余．
①請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：．
②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是：．
（3）為定量測定余酸的物質的量濃度，某位同學進行了如下設計：
先測定銅與濃硫酸反應產生SO₂的量，再計算余酸的物質的量濃度．他認為測定SO₂的量的方法有多種，請問下列實驗方案中不可行的是（填寫字母編號）．
A．將裝置A產生的氣體緩緩通過預先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量
B．將裝置A產生的氣體緩緩通入足量NaOH溶液，再加入足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
C．用排水法測定裝置A產生氣體的體積．

某化學課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用右圖所示的裝置進行實驗：
請回答下列問題：
（1）B是用來收集實驗中產生氣體的裝置，但未將導管畫全，請將裝置圖補充完整．
（2）實驗中他們取6.4g銅片和12mL18mol?L^-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應停止，最后發現燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學認為還有一定量的硫酸剩余．
①寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：，
實驗中若有m g銅參加了反應，則有mol硫酸被（填“氧化”或“還原”），轉移電子的物質的量為mol．
②下列試劑中，能證明反應停止后燒瓶中有硫酸剩余的是（填寫字母編號）．
A．硫酸鈉溶液      B．氯化鋇溶液      C．銀粉        D．碳酸鈉溶液
③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解？你認為的原因是
（3）為了測定剩余硫酸的物質的量濃度，該興趣小組設計了三個實驗方案：
方案一：將裝置A產生的氣體緩緩通過已稱量過的裝有堿石灰的干燥管，反應停止后再次稱量，兩次質量差即是吸收的二氧化硫．
方案二：將裝置A產生的氣體緩緩通入足量的用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，再加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質量即是二氧化硫轉化為硫酸鋇沉淀的質量．
方案三：當銅和濃硫酸的反應結束后，在裝置A中加入足量的鋅粉，用排水法測得產生氫氣的體積為V  L（已換算為標準狀況）．
實際上，以上方案一、二均不可取，請你說出原因？
方案一；
方案二．
方案三：寫出剩余硫酸的物質的量濃度的計算式（假設反應后溶液的體積仍為12mL）．

空氣中的SO₂含量和可吸入顆粒的含量（可用g?cm^-3表示）都是重要的空氣質量指標．在工業生產上規定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02mg?L^-1．
（1）為測定某地方的空氣中SO₂和可吸入顆粒的含量，甲同學設計了如圖1所示的實驗裝置：

注：氣體流速管是用來測量單位時間內通過氣體的體積的裝置
①應用上述裝置測定空氣中的SO₂含量和可吸入顆粒的含量，除測定氣體流速（單位：cm³?min^-1）外，還需要測定．
②已知：碘單質微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度．請你協助甲同學完成100mL 5×10^-4mol?L^-1碘溶液的配制：
第一步：準確稱取1.27g碘單質加入燒杯中，．
第二步：．
第三步：從第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線．
（2）乙同學擬用如圖1簡易裝置測定空氣中的SO₂含量：準確移取50mL 5×10^-4 mol?L^-1的碘溶液，注入如圖所示廣口瓶中，加2～3滴淀粉指示劑，此時溶液呈藍色．在指定的測定地點抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍色全部褪盡為止，記錄抽氣次數（n）．
①假設乙同學的測量是準確的，乙同學抽氣的次數至少為次，方可說明該地空氣中的SO₂含量符合排放標準．
②如果乙同學用該方法測量空氣中SO₂的含量時，所測得的數值比實際含量低，請你對其可能的原因（假設溶液配制、稱量或量取及各種讀數均無錯誤）提出兩種合理假設：；．
③丙同學認為：乙同學的實驗方案需要抽氣的次數太多，操作麻煩．與乙討論后，決定將抽氣次數降到100次以下，請你設計合理的改進方案：．

如圖是實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置．其中：A中盛有MnO₂，B中盛有濃鹽酸．
（1）儀器B的名稱．
（2）C中盛有飽和食鹽水（氯氣在其中的溶解度很小），是為了除去氯氣中混有的氣體．
（3）儀器D用來干燥氯氣，其中盛放的試劑是．
（4）E中裝有鐵粉，其中發生的反應的化學方程式是．
（5）G中盛有NaOH溶液，目的是．其中發生反應的離子方程式是．