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用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，試根據實驗回答：
（1）準確稱取4.1g燒堿樣品．
（2）將樣品配成250mL待測液，需要的儀器有小燒杯、玻璃棒、、膠頭滴管．
（3）用量取10mL待測液于中（填儀器名稱），并滴加幾滴甲基橙作指示劑．
（4）用0.2010mol?L^-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時手旋轉式滴定管的玻璃活塞，手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內溶液顏色的變化，直到滴定終點，滴定終點時錐形瓶內溶液的PH約為，達到終點的具體現象是：．
（5）若兩次實驗滴定的數據如下表：

滴定次數	待測液體積（mL）	標準鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數（mL）	滴定后讀數（mL）
第一次	10.00	0.50	20.4
第二次	10.00	4.00	24.1

根據上表數據，計算待測燒堿溶液的濃度：．
（6）根據上述各數據，計算燒堿的純度：
（7）滴定時，滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定終了無氣泡，測定結果將（填偏高、偏低或無影響，其它操作均正確）．

硼鎂泥是一種工業廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等雜質，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫藥等工業．從硼鎂泥中提取MgSO₄?7H₂O的流程如下：

根據題意回答問題：
（1）實驗中需用1mol/L的硫酸800mL，若用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/mL）來配制，量取濃硫酸時，需使用的量筒的規格為
A．10mL    B．20mL   C．50mL   D．100mL
（2）加入的NaClO可與Mn²⁺反應：Mn²⁺+ClO^-+H₂O→MnO₂↓+2H⁺+Cl^-，還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應的離子方程式為．
（3）濾渣的主要成份除含有Fe（OH）₃、Al（OH）₃外，還有．
（4）在“除鈣”前，需檢驗濾液中Fe³⁺是否被除盡，簡述檢驗方法．
（5）已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如下表：

溫度（℃）	40	50	60	70
MgSO4	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO4	0.210	0.207	0.201	0.193

“除鈣”是將MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根據上表數據，簡要說明操作步驟．“操作I”是將濾液繼續蒸發濃縮，冷卻結晶，，便得到了MgSO₄?7H₂O．
（6）實驗中提供的硼鎂泥共100g，得到的MgSO₄?7H₂O為172.2g，則MgSO₄?7H₂O的產率為．

工業上由FeS₂制H₂SO₄的轉化關系如下：

填寫下列空白：
（1）已知吸收塔中每40gSO₃氣體被水完全吸收生成液態硫酸放出65.15kJ，寫出該反應的熱化學方程式；
（2）接觸室內發生的反應為：
SO₂（g）+

1

2

O₂（g） 

催化劑 .

△

　SO₃（g）△H=a kJ?mol^-1
下表為不同溫度（T）下該反應的化學平衡常數（K）：

T/K	673	723	823	923
K	423	37.4	20.5	4.68

①根據上表數據及化學平衡理論，上述反應中a0（填“＞”或“＜”）；
②K值越大，表明反應達到平衡時（填標號）．
A．SO₂的轉化率一定越高　　　　　B．SO₃的產量一定越大
C．正反應進行得越完全　　　　  D．化學反應速率越大
（3）考慮綜合經濟效益，當爐渣含鐵量大于45%時，可用于制硫酸亞鐵等．下列利用爐渣里的Fe₂O₃制FeSO₄的方案中，最能體現綠色化學理念的方案是（填標號）；
A．Fe₂O₃

CO

高溫

Fe

濃硫酸

FeSO₄；B．Fe₂O₃

濃硫酸

Fe₂（SO₄）₃

鐵屑

FeSO₄；C．Fe₂O₃

鐵粉

高溫

Fe

濃硫酸

FeSO₄
（4）為了探究接觸室里催化劑顆粒（粗顆粒和細顆粒），反應的溫度（673K和723K），反應的壓強（101Kpa和1010Kpa）對反應速率的影響，通過變換這些實驗條件，至少需要完成個實驗然后進行對比得出結論；
（5）為實現綠色環保、節能減排和廢物利用等目的，某硫酸廠用碳酸鈣作吸收劑與水配成漿液，洗滌尾氣（SO₂的體積分數為0.200%）并吸收SO₂，得到石膏（CaSO₄?2H₂O）．求：22.4m³（標準狀況下）的尾氣可制得石膏千克；（取兩位有效數字）（設二氧化硫的利用率為80.0% ）
（6）科學家研究出以圖所示裝置用電化學原理生產硫酸的新工藝，其陽極的電極反應式為，總反應的化學方程式為．

硼鎂泥是一種工業廢料，主要成分是MgO（約占40%），還有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等雜質，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫藥等工業．從硼鎂泥中提取MgSO₄?7H₂O的流程如圖：

（1）實驗中需要1.00mol/L的硫酸1000mL，若用98%的濃硫酸（p=1.84g/mL）來配制．下列所給的容器中，屬于配制該硫酸溶液必須使用的有（填寫選項字母）
A．容量瓶B．分液漏斗C．蒸餾燒瓶D．燒杯E．玻璃棒F．天平
（2）加入的NaClO可與Mn²⁺反應：Mn²⁺+ClO^-+H₂O=MnO₂↓+2H⁺+Cl⁺，還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應的離子方程式為
（3）濾渣的主要成分除含有Fe（OH）₃、Al（OH）₃外，還含有
（4）除去濾渣之前，往往還要加入一定量的硼鎂泥，其原因可能是
（5）已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如下表

溫度（°C）	40	50	60	70
MgSO4	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO4	0.210	0.207	0.201	0.197

“除鈣”是將MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根據上表數據簡要說明操作步驟
（6）“操作Ⅰ”是將濾液繼續蒸發濃縮，冷卻結晶，，便得到了MgSO₄?7H₂O．