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一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)

根據題意完成下列各題：

（1）反應達到平衡時，平衡常數表達式K＝           ，升高溫度，K值       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝             

（3）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是       

a  氫氣的濃度減少                 b  正反應速率加快，逆反應速率也加快

c  甲醇的物質的量增加            d  重新平衡時n(H₂)/n(CH₃OH)增大

（4）據研究，反應過程中起催化作用的為Cu₂O，反應體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：                        （用化學方程式表示）。

25.一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)

根據題意完成下列各題：

（1）反應達到平衡時，平衡常數表達式K＝           ，升高溫度，K值       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝             

（3）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是       

a  氫氣的濃度減少                 b  正反應速率加快，逆反應速率也加快

c  甲醇的物質的量增加            d  重新平衡時n(H₂)/n(CH₃OH)增大

（4）據研究，反應過程中起催化作用的為Cu₂O，反應體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：                        （用化學方程式表示）。

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應CO（g）+ 2H₂（g）CH₃OH（g）達到化學平衡狀態。

（1）該反應的平衡常數表達式K=        ；根據右圖，升高溫度，K值將          （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H₂的濃度變化表示的化學反應速率是     （用n_B、t_B表示）。

（3）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態的標志是     （填字母）。

a. v_生成（CH₃OH）= v_消耗（CO）               b.混合氣體的密度不再改變

c.混合氣體的平均相對分子質量不再改變       d. CO、H₂、CH₃OH的濃度均不再變化

（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是    （填字母）。

a. c（H₂）減少                     b正反應速率加快，逆反應速率減慢

c. CH₃OH 的物質的量增加           d.重新平衡時c（H₂）/ c（CH₃OH）減小

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) 。反應過程中生成甲醇的物質的量與溫度、時間的變化曲線如圖所示     

 

根據題意完成下列各題：

（1）在300℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)=       （用 n_A 和t_A 表示）。

（2）根據圖示曲線判斷合成甲醇的反應為    （填“吸熱”或“放熱”）反應，理由是                                                       。

（3）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是                             (   )

A．正、逆反應速率均加快               B．CO的濃度減少

C．甲醇的物質的量減少                          D．重新平衡時n(CH₃OH) / n(H₂)增大

（4）據研究，反應過程中起催化作用的為Cu₂O，反應體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：

                                               （用化學方程式表示）

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)

根據題意完成下列各題：

（1）反應達到平衡時，平衡常數表達式K＝

                ，升高溫度，K值        （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝             

（3）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是       

a．氫氣的濃度減少        b．正反應速率加快，逆反應速率也加快

c．甲醇的物質的量增加    d．重新平衡時n(H₂)/n(CH₃OH)增大

（4）據研究，反應過程中起催化作用的為Cu₂O，反應體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：                        （用化學方程式表示）。