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圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NO+O₂?2NO₂△H＜0反應中NO的轉化率與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態，且v_正＞v_逆的點是（　　）

A．a點

B．b點

C．c點

D．d點

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圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NO+O₂2NO₂(該反應放熱)反應中NO的轉化率與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態，且v_正＞v_逆的點是（    ）

A.a點                  B.b點                     C.c點                   D.d點

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圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NO+O₂?2NO₂△H＜0反應中NO的轉化率與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態，且v_正＞v_逆的點是（　�。�

A．a點

B．b點

C．c點

D．d點

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1、C  2、B  3、C  4、B  5、A  6、B  7、B  8、D  9、C  10、D  11、D  12、C  13、B

14、B  15、C  16、D  17、A

18、（14分）（1）                     （2）

（3）CH≡CH              （4）

（5）①                                       ②

（6）CH₃C≡C―CH=CH―C≡C―CH=CH―CH₃

19、（12分）（1）

（2）Cl₂ + 2OH^- ==== Cl^- + C1O^- + H₂O

（3）4AlCl₃ + 6Na₂O₂ + 6H₂O ==== 4Al(OH)₃↓+ 12NaCl + 3O₂↑

（4）2C1^-－2e^- === Cl₂、   陰、  在陰極H⁺不斷放電，破壞了水的電離平衡，促使水繼續電離，導致溶液中c(OH^-)>c(H⁺)，所以陰極附近溶液變紅

20、（7分）（1）陽        2I^- - 2e^- == I₂  

（2）C極附近的溶液首先變為藍色。   4OH^- - 4e^- == 2H₂O + O₂

（3）0.001、108 g/mol        （4）0.1 mol?L^-1

21、（14分）（1）CuO；CuO和Fe(OH)₃

（2）負、4OH^- - 4e^- → 2H₂O + O₂↑（3）A、B、D、E；　（4）溶液變為紅色

（5）

22、（10分）（1）① n（Na⁺）＝ n（OH^―）―2n（Ca²⁺）（2分）

② 40x+56y<4.0<40x+74y（2分）；40x+74y=4.0（2分）；40x+74y<4.0（2分）

（2）H₂O%=10. 5%； Ca(OH)₂%=77.1 %； NaOH%=12.4%（2分）