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硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料．工業上常用菱鋅礦生產硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃、FeCO₃MgO、CaO等，生產工藝流程示意如下：

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是

增大反應物接觸面積或增加反應時的接觸面積，使反應更加充分．

增大反應物接觸面積或增加反應時的接觸面積，使反應更加充分．

．
（2）完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式：

2

2

Fe（OH）₂+

1

1

ClO^-

ClO^-

+

1

1

H₂O

H₂O

═

2

2

Fe（OH）₃+

2

2

Cl^-
（3）針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學式量為89，化學式是

FeO（OH）

FeO（OH）

．
（4）根據下表數據，調節“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區間為

8.0≤pH≤10.4

8.0≤pH≤10.4

．

	Mg（OH）2	Zn（OH）2	MgCO3	CaCO3
開始沉淀的pH[來	10.4	6.4	-	-
沉淀完全的pH	12.4	8.0	-	-
開始溶解的pH	-	10.5	-	-
Ksp	5.6×10-12	-	6.8×10-6	2． 8×10-9

（5）“濾液4”之后的操作依次為

蒸發濃縮

蒸發濃縮

、

冷卻結晶

冷卻結晶

、過濾，洗滌，干燥．
（6）分析圖中數據，菱鋅礦粉中ZnCO₃ 的質量分數不低于

125m2

81m1

×100%

125m2

81m1

×100%

．

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（2010?福建）硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料．工業上常用菱鋅礦生產硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃、FeCO₃MgO、CaO等，生產工藝流程示意如下：

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是

增大反應物接觸面積或增大反應速率或使反應更充分

增大反應物接觸面積或增大反應速率或使反應更充分

．
（2）完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式：

2

2

Fe（OH）₂+

ClO^-

ClO^-

+

H₂O

H₂O

═

2

2

Fe（OH）₃+

1

1

Cl^-
（3）針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學式量為89，化學式是

FeO（OH）

FeO（OH）

．
（4）根據下表數據，調節“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區間為

8.0≤pH＜10.4

8.0≤pH＜10.4

．

	Mg（OH）2	Zn（OH）2	MgCO3	CaCO3
開始沉淀的pH	10.4	6.4	-	-
沉淀完全的pH	12.4	8.0	-	-
開始溶解的pH	-	10.5	-	-
Ksp	5.6×10-12	-	6.8×10-6	2.8×10-9

（5）工業上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應物是

bd

bd

（選填序號）．
a．大理石粉       b．石灰乳       c．純堿溶液        d．燒堿溶液
（6）“濾液4”之后的操作依次為

蒸發濃縮

蒸發濃縮

、

冷卻結晶

冷卻結晶

、過濾，洗滌，干燥．
（7）分析圖中數據，菱鋅礦粉中ZnCO₃ 的質量分數不低于

125m2

81m1

125m2

81m1

．

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工業上�；厥找睙掍\廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃等雜質），并用來生產Zn（NO₃）₂?6H₂O晶體，其工藝流程為：

有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氫氧化物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Zn（OH）2
開始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	4.2	5.4
沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.7	6.7	8.0

（1）在“酸浸”步驟中，為提高鋅的浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措是

適當升高反應溫度

適當升高反應溫度

．
（2）上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有

燒杯、玻璃棒、漏斗

燒杯、玻璃棒、漏斗

．
（3）在“除雜I”步驟中，需再加入適量H₂O₂溶液，H₂O₂與Fe²⁺反應的離子方程式為

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

．為使Fe（OH）₃、Al（OH）₃沉淀完全，而Zn（OH）₂不沉淀，應控制溶液的pH范圍為

5.2～5.4

5.2～5.4

．檢驗Fe³⁺是否沉淀完全的實驗操作是

靜置片刻，取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現血紅色，表明Fe³⁺沉淀完全

靜置片刻，取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現血紅色，表明Fe³⁺沉淀完全

．
（4）加入Zn粉的作用是

除去溶液中的Cu²⁺

除去溶液中的Cu²⁺

．“操作A”的名稱是

冷卻結晶

冷卻結晶

．
（5）在0.10mol?L^-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當pH=8時，溶液的c（Cu²⁺）濃度為

2.2×10^-8

2.2×10^-8

（K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）．

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工業上�；厥找睙掍\廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃等雜質），并用來生產Zn（NO₃）₂?6H₂O晶體，其工藝流程如圖為：

有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氫氧化物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Zn（OH）2
開始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	4.2	5.4
沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.7	6.7	8.0

（1）在“酸浸”步驟中，為提高鋅的浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是

適當升高反應溫度

適當升高反應溫度

．
（2）上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有

燒杯、玻璃棒、漏斗

燒杯、玻璃棒、漏斗

．
（3）在“除雜I”步驟中，需再加入適量H₂O₂溶液，H₂O₂與Fe²⁺反應的離子方程式為

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

．為使Fe（OH）₃、Al（OH）₃沉淀完全，而Zn（OH）₂不沉淀，應控制溶液的pH范圍為

5.2～5.4

5.2～5.4

．檢驗Fe³⁺是否沉淀完全的實驗操作是

靜置片刻，取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現血紅色，表明Fe³⁺沉淀完全

靜置片刻，取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現血紅色，表明Fe³⁺沉淀完全

．
（4）加入Zn粉的作用是

除去溶液中的Cu²⁺

除去溶液中的Cu²⁺

．“操作A”的名稱是

冷卻結晶

冷卻結晶

．

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一、選擇題（每小題2.5分,共50分）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

D

B

D

C

D

B

A

B

C

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

C

C

D

C

A

D

C

B

C

A

二、填空題（每空2分，共28分）

21、（1）AlO₂^-；（2）Zn+2OH^-=ZnO₂^2-+H₂↑  （3）①③④

22、（1）Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺  CaCO₃+2H⁺₌₌₌Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

（2）C

（3）HI是強電解質，使膠體聚沉；2Fe(OH)₃+6H⁺+2I^-₌₌₌2Fe²⁺+I₂+6H₂O

（4）①Fe(OH)₃, 0.06mol；②0<X≤0.6

23．（1）P，第四周期第ⅥA族；

（2）SiO₂+2OH^-₌₌₌SiO₃^2-+H₂O；

（3）2Al³⁺+3S^2-+6H₂O₌₌₌2Al(OH)₃↓+3H₂S↑

三、實驗題（每空2分，共20分）

24．（1）2、5、1、2、5、3  （2）0.2000；（3）ACD

25．（1）Cu₂O或Fe₂O₃和Cu₂O的混合物；

（2）取少許紅色粉末溶于足量稀硫酸中，充分溶解后滴加KSCN溶液，再滴加雙氧水；

有紅色固體生成，加KSCN溶液不顯紅色，再加雙氧水后顯紅色。

（3）①雙氧水、堿式碳酸銅；②Fe(OH)₃；③蒸發、濃縮、冷卻、結晶。

四、計算題（10分）

26．（1）NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-（ （3分）

（2）NH₄Al(SO₄)₂?12H₂O[或(NH₄)₂SO₄?Al₂(SO₄)₃?24H₂O] （4分）

（3）

                （3分）