題目列表(包括答案和解析)
常溫下在20mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質的量濃度的百分含量（縱軸）也發生變化（CO2因逸出未畫出），如圖所示：回答下列問題：
（11分）為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發生的反應，某校化學興趣小組同學設計了如下圖所示的實驗裝置。
（1）氣體發生裝置A產生的氣體是 ；
（2）為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，某小組同學準備了以下試劑：
① 氯化鐵溶液 ② 氯化亞鐵溶液 ③ 硫氰化鉀溶液
④ 苯酚溶液 ⑤ 品紅溶液 ⑥ 酸性高錳酸鉀溶液
I ：若Cl2過量：取適量D中溶液滴加至盛有 （選填一個序號）試劑的試管內，再加入 （選填一個序號）試劑，實驗現象是： ；
II ： 若SO2過量：取適量D中溶液滴加至盛有 （選填一個序號）試劑的試管內，實驗現象是： ；
（3）另一小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質。
①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現象是否相同？ （填“相同”或“不相同”）；
②若裝置B中裝有5.0 mL 1.0mol/L碘水，當通入足量Cl2完全反應后，共轉移了5.0×10-2mol電子，該反應的化學方程式為 。
（4）若由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質量比為4∶3；當Cl2與含X的溶液完全反應后，有淺黃色沉淀產生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產生。寫出Cl2與含X的溶液反應的離子方程式 .
（11分）為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發生的反應，某校化學興趣小組同學設計了如下圖所示的實驗裝置。
（1）氣體發生裝置A產生的氣體是 ；
（2）為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，某小組同學準備了以下試劑：
① 氯化鐵溶液 ② 氯化亞鐵溶液 ③ 硫氰化鉀溶液
④ 苯酚溶液 ⑤ 品紅溶液 ⑥ 酸性高錳酸鉀溶液
I ：若Cl2過量：取適量D中溶液滴加至盛有 （選填一個序號）試劑的試管內，再加入 （選填一個序號）試劑，實驗現象是： ；
II ： 若SO2過量：取適量D中溶液滴加至盛有 （選填一個序號）試劑的試管內，實驗現象是： ；
（3）另一小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質。
①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現象是否相同？ （填“相同”或“不相同”）；
②若裝置B中裝有5.0 mL 1.0mol/L碘水，當通入足量Cl2完全反應后，共轉移了5.0×10-2mol電子，該反應的化學方程式為 。
（4）若由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質量比為4∶3；當Cl2與含X的溶液完全反應后，有淺黃色沉淀產生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產生。寫出Cl2與含X的溶液反應的離子方程式 .
（11分）為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發生的反應，某校化學興趣小組同學設計了如下圖所示的實驗裝置。
（1）氣體發生裝置A產生的氣體是 
；
（2）為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，某小組同學準備了以下試劑：
① 氯化鐵溶液 ② 氯化亞鐵溶液 ③ 硫氰化鉀溶液
④ 苯酚溶液 ⑤ 品紅溶液 ⑥ 酸性高錳酸鉀溶液
I ：若Cl2過量：取適量D中溶液滴加至盛有 （選填一個序號）試劑的試管內，再加入 （選填一個序號）試劑，實驗現象是： ；
II ： 若SO2過量：取適量D中溶液滴加至盛有 （選填一個序號）試劑的試管內，實驗現象是： ；
（3）另一小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質。
①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現象是否相同？ （填“相同”或“不相同”）；
②若裝置B中裝有5.0 mL 1.0mol/L碘水，當通入足量Cl2完全反應后，共轉移了5.0×10-2mol電子，該反應的化學方程式為 。
（4）若由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質量比為4∶3；當Cl2與含X的溶液完全反應后，有淺黃色沉淀產生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產生。寫出Cl2與含X的溶液反應的離子方程式 .
一、選擇題（每小題2.5分,共50分）
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
D
B
D
C
D
B
A
B
C
題號
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
C
D
C
A
D
C
B
C
A
二、填空題（每空2分，共28分）
21、（1）AlO2-；（2）Zn+2OH-=ZnO22-+H2↑ （3）①③④
22、（1）Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+ CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
（2）C
（3）HI是強電解質，使膠體聚沉；2Fe(OH)3+6H++2I-===2Fe2++I2+6H2O
（4）①Fe(OH)3, 0.06mol；②0<X≤0.6
23．（1）P，第四周期第ⅥA族；
（2）SiO2+2OH-===SiO32-+H2O；
（3）2Al3++3S2-+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑
三、實驗題（每空2分，共20分）
24．（1）2、5、1、2、5、3 （2）0.2000；（3）ACD
25．（1）Cu2O或Fe2O3和Cu2O的混合物；
（2）取少許紅色粉末溶于足量稀硫酸中，充分溶解后滴加KSCN溶液，再滴加雙氧水；
有紅色固體生成，加KSCN溶液不顯紅色，再加雙氧水后顯紅色。
（3）①雙氧水、堿式碳酸銅；②Fe(OH)3；③蒸發、濃縮、冷卻、結晶。
四、計算題（10分）
26．（1）NH4+、Al3+、SO42-（ （3分）
（2）NH4Al(SO4)2?12H2O[或(NH4)2SO4?Al2(SO4)3?24H2O] （4分）
（3）
（3分）
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