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三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校化學實驗小組通過實驗探究某紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物．探究過程如下：
查閱資料：Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄．
設計探究實驗：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑．
（1）若只有Fe₂O₃，則實驗現象是．
（2）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則此過程中的離子反應為：．
（3）經實驗分析，確定紅色粉末為Cu₂O和Fe₂O₃的混合物．實驗小組欲測定Cu₂O的質量分數．已知Cu₂O在空氣中加熱生成CuO．
測定流程：

實驗中操作A的名稱為．
灼燒過程中，所需儀器有：酒精燈、玻璃棒、等（夾持儀器除外）．
（4）寫出混合物中Cu₂O的質量分數的表達式．
實驗小組欲利用紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO₄?5H₂O）．經查閱資料得知，在溶液中通過調節溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH如下：

物質	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

實驗室有下列試劑可供選擇：A．氯水  B．H₂O₂ C．NaOH    D．Cu₂（OH）₂CO₃
實驗小組設計如下實驗方案制取膽礬：

（5）用試劑編號表示：試劑l為，試劑2為．
（6）為什么先“氧化”后“調節pH”？pH控制范圍為多少？．

（2010?廣州一模）某研究小組測定菠菜中草酸及草酸鹽含量（以C₂O₄^2-計），實驗步驟如下：
①將菠菜樣品預處理后，熱水浸泡，過濾得到含有草酸及草酸鹽的溶液．
②調節溶液的酸堿性，滴加足量CaCl₂溶液，產生白色沉淀；加入足量醋酸，使CaCO₃溶解；過濾得到CaC₂O₄固體．
③用稀HCl溶解CaC₂O₄，并加水配制成100mL溶液．每次準確移取取25.00mL該溶液，用0.0100mol?L^-1KMnO₄標準溶液滴定，平均消耗標準溶液VmL．
回答下列問題：
（1）步驟①中“樣品預處理”的方法是．（A．灼燒成灰 B．研磨成汁）
（2）步驟②中“調節溶液的酸堿性”至．（A．弱堿性 B．弱酸性 C．中性）驗證CaCl₂溶液已“足量”的操作和現象是：
（3）步驟③中用到的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、玻璃棒外，還有．
（4）經計算，該菠菜樣品中C₂O₄^2-的總物質的量為，若樣品的質量為mg，則菠菜中草酸及草酸鹽（以C₂O₄^2-計）的質量分數為，（已知：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，C₂O₄^2-的摩爾質量為88g?mol^-1）

3.2g銅與過量的硝酸（8mol/L，30mL）充分反應，硝酸的還原產物是NO和NO₂，反應后溶液中含有amolH⁺，則此時溶液中含有NO₃^-的物質的量為（　　）

下列是治療口腔炎癥的藥物華素片（西地碘片）的部分使用說明：

使用說明書
主要成分	活性分子碘含量：1.5mg/片
貯藏	遮光、密閉、在陰涼處保存
有效期	二年

請根據上述說明回答：
（1）推斷華素片（填“是”或“不是”）白色．
（2）某同學欲證實該藥片中確定含有分子碘，設計并完成如下實驗：
①將藥片研碎、溶解、過濾，所得濾液分裝于甲、乙兩支試管中備用．
②在甲試管中加入下列一種試劑，振蕩、靜置，觀察到液體分層，上層液體顏色為色，所加試劑為下列中的，由此說明分子碘的存在．
A．苯 　　　　 B．酒精 　　　　  C．四氯化碳　　　　  D．鹽酸
（3）碘在地殼中主要以NaIO₃的形式存在，在海水中主要以I^-的形式存在，幾種粒子之間有如下轉化關系：
①如以海水為原料制取I₂，加入的Cl₂要適量，如過量就會發生途徑Ⅲ的副反應，在該反應產物中，IO₃^-與Cl^-的物質的量之比為1：6，則氧化劑和還原劑的物質的量之比為．
②如以途徑Ⅱ在溶液中制取I₂，反應后的溶液顯酸性，則反應離子方程式是．