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如圖所示，RCl用作有機(jī)機(jī)合成催化劑，并用于顏料， 防腐等工業(yè)．Cl^－的配位數(shù)是________．

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海水中富含氯元素。
（1）KCl廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥和農(nóng)業(yè)，KCl晶體中基態(tài)的氯離子電子排布式為               
（2）下列是部分金屬元素的電離能

	X	Y	Z
第一電離能(KJ/mol)	520.2	495.8	418.8

已知X Y Z 的價層電子構(gòu)型為nS¹,則三種金屬的氯化物（RCl）的熔點由高到低的順序為                                                                         
(3)RCl用作有機(jī)機(jī)合成催化劑, 并用于顏料, 防腐等工業(yè)。R^＋中所有電子正好充滿K、L、M 三個電子層，它與Cl^－形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。R的元素符號是          ，與同一個Cl^－相連的 R^＋有          個。

(4) 鹵代烴在有機(jī)合成中作用巨大，烴基的結(jié)構(gòu)對鹵代烴的活性有很大的影響。CH₃—CH₂—Cl和堿溶液容易發(fā)生取代反應(yīng)，而CH₂＝CH₂—Cl 和堿溶液不起作用，請從結(jié)構(gòu)上解釋其差異                      
(5) HCl和 HF結(jié)構(gòu)相似，由于氫鍵的存在使兩者性質(zhì)上存在較大差異，請列舉出由于氫鍵的影響導(dǎo)致的性質(zhì)差異                                                  

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(1)下表是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)

①A元素是形成有機(jī)物的主要元素，下列分子中采取sp和sp³兩種雜化方式的是________
B．CH₄ C．CH₂=CHCH₃ D．CH₃CH₂CCH E．CH₃CH₃
②與AD₂互為等電子體（等電子體是指一類分子或離子，組成它們的原子數(shù)相同，而且所含的價層電子數(shù)也相同）的分子、離子的化學(xué)式依次為_________、__________（各寫1種）。
③相同條件下，AD₂與BD₂在水中的溶解度較大的是______（填化學(xué)式），理由是_________________。
(2)下表是部分金屬元素的電離能

④已知X、Y、Z的價層電子構(gòu)型為ns¹，則三種金屬氯化物(RCl)的熔點由低到高的順序為_________。
⑤CuCl可用作有機(jī)合成催化劑，并用于顏料、防腐等工業(yè)。CuCl的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。Cu⁺的電子排布式為____________，與同一個Cu⁺相連的Cl^-有______個。

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（一）下列是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些些性質(zhì)

(1)元素A是形成有機(jī)物的主要元素，下列分子中含有sp和sp³雜化方式的是__________
A． B．CH₄ C．CH₂＝CHCH₃ D．CH₃CH₂C≡CH E．CH₃CH₃
(2)與AD₂互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式依次為________、________（各寫1種）
(3)相同條件下，AD₂與BD₂分子兩者在水中的溶解度較大的是________（寫分子式），理由是________________________；
（二）下列是部分金屬元素的電離能

（4）已知X、Y、Z的價層電子構(gòu)型為ns¹，則三種金屬的氯化物（RCl）的熔點由低到高的順序為________________。
（5）CuCl用作有機(jī)機(jī)合成催化劑，并用于顏料，防腐等工業(yè)。CuCl的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。元素Cu基態(tài)原子的電子排布式________，與同一個Cl－相連的Cu⁺有________個。

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一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個選項符合題意）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

B

C

A

C

D

B

C

A

A

二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，但只要選錯一個就得0分）

題號

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

BC

A

D

BD

AC

AC

C

C

BD

三、（本題包括3小題，共34分）

19.（一）（6分）

(1)熱的Na₂CO₃會發(fā)生水解反應(yīng)使溶液堿性，在堿性條件下使油脂充分水解而除去(2分)

(2)  濃縮至液體表面出現(xiàn)潔凈薄膜（1分）

(3) 在相同溫度下，(NH₄)₂SO₄•FeSO₄•6H₂O的溶解度比(NH₄)₂SO₄、FeSO₄小（1分） ；   

7（m₁―m₂）g （1分）

（二）．(共5分)

(1)酸式（1分）     5Fe²⁺ + MnO₄^- + 8H⁺＝ 5Fe³⁺+ Mn²⁺ + 4H₂O（2分）     

(2)當(dāng)最后一滴KMnO₄酸性溶液滴下時，溶液變成紫色，30s內(nèi)不褪色，說明達(dá)到滴定終點（1分）   

(3)1/V（1分）

20．(10分)

[交流與討論](1)2AI+2NaOH+2H₂0=2NaAl0₂+3H₂ ↑    (2分)  

 (2)97mL    (2分) 

(3)濾紙破損；過濾時漏斗里的液面高于濾紙邊緣；儀器不干凈等(1分)

 (4)偏高 (1分)

[實驗拓展](4分)

21、（13分）

(1)①產(chǎn)生二氧化硫沒有干燥，水蒸氣會與Na₂O₂反應(yīng)；②在B、C之間加一個裝有NaOH溶液的洗氣瓶  除去SO₂氣體(每空1分，共3分)

(2) 2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑(2分)

①提出合理假設(shè)

假設(shè)1：白色固體為Na₂SO₃   假設(shè)2：白色固體為Na₂SO₃與Na₂SO₄ 的混合物

假設(shè)3：白色固體為Na₂SO₄(每空1分，共3分)

② (每空1分，共5分)

實驗操作

預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟1：取少量白色固體于試管，加入足量的稀鹽酸

若聞到刺激性氣味，說明白色固體含有Na₂SO₃.

步驟2：在步驟1的溶液加入足量的氯化鋇溶液

若有白色沉淀生成，則說明白色固體含Na₂SO₄.

若步驟1現(xiàn)象明顯，而步驟2沒明顯現(xiàn)象，則說明白色固體為Na₂SO₃；若步驟1現(xiàn)象不明顯，步驟2現(xiàn)象明顯，則說明白色固體為Na₂SO₄;若上述兩個實驗現(xiàn)象均有，則說明白色固體既含有Na₂SO₃，又含有Na₂SO₄。

四、（本題包括3小題，共34分）

22.(12分)

（1）硅（2分）（2）原子 ，C₃N₄  ，高溫、高壓 （各2分，共6分）

（3）4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃  IIA（各2分，共4分）

23(14分）

（1）CuO+2H⁺→Cu²⁺+H₂O（2分）

（2）燒杯、量筒（4分，各2分）

（3）SO₂（2分）

（4）取少許樣品，加入稀H₂SO₄，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu₂O，反之則沒有（2分）

（5）銅粉的質(zhì)量（2分）  最終所得CuO的質(zhì)量（2分）。

24 (8分)

（1）NO₂(g)+CO(g)=CO₂(g)+NO(g)  △H=-234kJ?mol^-1（2分）

（2）①＞(2分）     ②C（2分）

（3）①N₂H₆²⁺+H₂O［N₂H₅?H₂O］⁺+H⁺(2分）

五、（本題包括1小題，9分）

25(9分)

(1)C₆H₆(1分)

(2)碳碳雙鍵  酯基 (每個1分，共2分)

(3)分別取少量粗品和純品于試管，分別加入NaHCO₃溶液，若試管中有氣泡產(chǎn)生，則原試劑為粗品。(其它合理答案也給分)(2分)

(4)                                                        (2分)

 (5)；(每個1分，共2分)

六、選做題（本題包括2小題，每小題10分，考生只能選做一題）

26．（10分）

⑴加成反應(yīng)   消去反應(yīng)   取代反應(yīng)           （3分）
⑵＋2NaOH→＋2NaBr          （2分）
⑶ ③； 保護(hù)A分子中C＝C不被氧化     （5分）

27.(10分)

(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶   (1分)

(2)ZCl<Ycl<XCl  (1分)

(3) Cu  4  (每空2分，共4分)

(4)  CH₃―CH₂―Cl中與Cl原子成鍵的C以sp³雜化，而CH₂＝CH₂―Cl中與Cl原子成鍵的C以sp²雜化，電子云密度不同；CH₃―CH₂―Cl中的C―Cl的鍵長比CH₂＝CH₂―Cl中C―Cl要長；CH₂＝CH₂―Cl的∏鍵對Cl的作用力比CH₃―CH₂―Cl的a鍵強(qiáng)。   

（答對兩點給2分）

(5)HF沸點比HCl高；氫氟酸是弱酸，鹽酸是強(qiáng)酸；實驗測得HF分子質(zhì)量偏大。

（答對兩點給2分）