題目列表(包括答案和解析)
| 溫度℃ | FeSO4?7H2O | （NH4）2SO4 | |
| 10 | 20.0 | 73.0 | 17.2 |
| 20 | 26.5 | 75.4 | 21.6 |
| 30 | 32.9 | 78，0 | 28.1 |
| 溫度/℃ | FeSO4?7H2O | （NH4）2SO4 | （NH4）2SO4?FeSO4?6H2O |
| 10 | 20.0 | 73.0 | 17.2 |
| 20 | 26.5 | 75.4 | 21.6 |
| 30 | 32.9 | 78.0 | 28.1 |
硫酸亞鐵可與等物質的量的硫酸銨生成硫酸亞鐵銨：（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O，商品名稱為莫爾鹽，是一種復鹽。一般亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化，形成復鹽后就比較穩(wěn)定。與其他復鹽一樣，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比組成它的每一種鹽的溶解度都小，且?guī)缀醪蝗苡谝掖迹眠@一性質可以制取硫酸亞鐵銨晶體。三種鹽的溶解度（單位為g/l00gH2O）見下表：
實驗用品： Fe屑（含少量碳）、3mol/LH2SO4、（ NH4）2SO4、蒸餾水、無水乙醇。
實驗步驟流程圖：
請完成以下實驗記錄：
（1）步驟I中用10% Na2CO3的熱溶液處理鐵屑的目的是 ，經處理后的干燥鐵屑質量記為m1；
（2）將稱量好的Fe屑放入錐形瓶中，加入適量3mol/LH2SO4溶液，放在水浴中加熱至氣泡量產生較少時為止（有氫氣生成，用明火加熱注意安全）。趁熱過濾，并用少量熱水洗滌錐形瓶及濾紙，將濾液和洗滌液一起轉移至蒸發(fā)皿中。將濾紙上的固體常溫干燥后稱重，記為m2；
（3）稱取一定質量的（NH4）2SO4，加入______ g（用含m1和m2的代數(shù)式表示，要求化簡，下同。）水配制成室溫下（20℃）的飽和溶液，并將其加入到上面實驗的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱，濃縮至表面出現(xiàn)結晶薄膜為止。放置冷卻，得到硫酸亞鐵銨的晶體，過濾后用____________洗滌晶體。
（4）產品純度的測定
先稱取產品1.600g，加水溶解，配成100ml溶液，移取25.00mL待測溶液與錐形瓶中，再用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO4標準溶液進行滴定其中的Fe2+，達到滴定終點時消耗標準液的平均值為20.00mL，則樣品中的（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O的質量分數(shù)？（列式計算）
硫酸亞鐵可與等物質的量的硫酸銨生成硫酸亞鐵銨：（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O，商品名稱為莫爾鹽，是一種復鹽。一般亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化，形成復鹽后就比較穩(wěn)定。與其他復鹽一樣，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比組成它的每一種鹽的溶解度都小，且?guī)缀醪蝗苡谝掖迹眠@一性質可以制取硫酸亞鐵銨晶體。三種鹽的溶解度（單位為g/l00gH2O）見下表：
實驗用品： Fe屑（含少量碳）、3mol/LH2SO4、（ NH4）2SO4、蒸餾水、無水乙醇。
實驗步驟流程圖：
請完成以下實驗記錄：
（1）步驟I中用10% Na2CO3的熱溶液處理鐵屑的目的是 ，經處理后的干燥鐵屑質量記為m1；
（2）將稱量好的Fe屑放入錐形瓶中，加入適量3mol/LH2SO4溶液，放在水浴中加熱至氣泡量產生較少時為止（有氫氣生成，用明火加熱注意安全）。趁熱過濾，并用少量熱水洗滌錐形瓶及濾紙，將濾液和洗滌液一起轉移至蒸發(fā)皿中。將濾紙上的固體常溫干燥后稱重，記為m2；
（3）稱取一定質量的（NH4）2SO4，加入______ g（用含m1和m2的代數(shù)式表示，要求化簡，下同。）水配制成室溫下（20℃）的飽和溶液，并將其加入到上面實驗的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱，濃縮至表面出現(xiàn)結晶薄膜為止。放置冷卻，得到硫酸亞鐵銨的晶體，過濾后用____________洗滌晶體。
（4）產品純度的測定
先稱取產品1.600g，加水溶解，配成100ml溶液，移取25.00mL待測溶液與錐形瓶中，再用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO4標準溶液進行滴定其中的Fe2+，達到滴定終點時消耗標準液的平均值為20.00mL，則樣品中的（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O的質量分數(shù)？（列式計算）
| 溫度℃ | FeSO4?7H2O | （NH4）2SO4 | |
| 10 | 20.0 | 73.0 | 17.2 |
| 20 | 26.5 | 75.4 | 21.6 |
| 30 | 32.9 | 78，0 | 28.1 |
一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個選項符合題意）
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
C
A
C
D
B
C
A
A
二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，但只要選錯一個就得0分）
題號
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
BC
A
D
BD
AC
AC
C
C
BD
三、（本題包括3小題，共34分）
19.（一）（6分）
(1)熱的Na2CO3會發(fā)生水解反應使溶液堿性，在堿性條件下使油脂充分水解而除去(2分)
(2) 濃縮至液體表面出現(xiàn)潔凈薄膜（1分）
(3) 在相同溫度下，(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O的溶解度比(NH4)2SO4、FeSO4小（1分） ；
7（m1―m2）g （1分）
（二）．(共5分)
(1)酸式（1分） 5Fe2+ + MnO4- + 8H+＝ 5Fe3++ Mn2+ + 4H2O（2分）
(2)當最后一滴KMnO4酸性溶液滴下時，溶液變成紫色，30s內不褪色，說明達到滴定終點（1分）
(3)1/V（1分）
20．(10分)
[交流與討論](1)2AI+2NaOH+2H20=2NaAl02+3H2 ↑ (2分)
(2)97mL (2分)
(3)濾紙破損；過濾時漏斗里的液面高于濾紙邊緣；儀器不干凈等(1分)
(4)偏高 (1分)
[實驗拓展](4分) 
21、（13分）
(1)①產生二氧化硫沒有干燥，水蒸氣會與Na2O2反應；②在B、C之間加一個裝有NaOH溶液的洗氣瓶 除去SO2氣體(每空1分，共3分)
(2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑(2分)
①提出合理假設
假設1：白色固體為Na2SO3 假設2：白色固體為Na2SO3與Na2SO4 的混合物
假設3：白色固體為Na2SO4(每空1分，共3分)
② (每空1分，共5分)
實驗操作
預期現(xiàn)象與結論
步驟1：取少量白色固體于試管，加入足量的稀鹽酸
若聞到刺激性氣味，說明白色固體含有Na2SO3.
步驟2：在步驟1的溶液加入足量的氯化鋇溶液
若有白色沉淀生成，則說明白色固體含Na2SO4.
若步驟1現(xiàn)象明顯，而步驟2沒明顯現(xiàn)象，則說明白色固體為Na2SO3；若步驟1現(xiàn)象不明顯，步驟2現(xiàn)象明顯，則說明白色固體為Na2SO4;若上述兩個實驗現(xiàn)象均有，則說明白色固體既含有Na2SO3，又含有Na2SO4。
四、（本題包括3小題，共34分）
22.(12分)
（1）硅（2分）（2）原子 ，C3N4 ，高溫、高壓 （各2分，共6分）
（3）4Al + 3O2 = 2Al2O3 IIA（各2分，共4分）
23(14分）
（1）CuO+2H+→Cu2++H2O（2分）
（2）燒杯、量筒（4分，各2分）
（3）SO2（2分）
（4）取少許樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍色，說明紅色物質中含有Cu2O，反之則沒有（2分）
（5）銅粉的質量（2分） 最終所得CuO的質量（2分）。
24 (8分)
（1）NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) △H=-234kJ?mol-1（2分）
（2）①＞(2分） ②C（2分）
（3）①N2H62++H2O
［N2H5?H2O］++H+(2分）
五、（本題包括1小題，9分）
25(9分)
(1)C6H6(1分)
(2)碳碳雙鍵 酯基 (每個1分，共2分)
(3)分別取少量粗品和純品于試管，分別加入NaHCO3溶液，若試管中有氣泡產生，則原試劑為粗品。(其它合理答案也給分)(2分)
 |
(4) (2分)
(5)
；
(每個1分，共2分)
六、選做題（本題包括2小題，每小題10分，考生只能選做一題）
26．（10分）
⑴加成反應 消去反應 取代反應 （3分）
⑵
＋2NaOH→
＋2NaBr （2分）
⑶ ③； 保護A分子中C＝C不被氧化
（5分）
27.(10分)
(1)1s22s22p63s23p6 (1分)
(2)ZCl<Ycl<XCl (1分)
(3) Cu 4 (每空2分，共4分)
(4) CH3―CH2―Cl中與Cl原子成鍵的C以sp3雜化，而CH2＝CH2―Cl中與Cl原子成鍵的C以sp2雜化，電子云密度不同；CH3―CH2―Cl中的C―Cl的鍵長比CH2＝CH2―Cl中C―Cl要長；CH2＝CH2―Cl的∏鍵對Cl的作用力比CH3―CH2―Cl的a鍵強。
（答對兩點給2分）
(5)HF沸點比HCl高；氫氟酸是弱酸，鹽酸是強酸；實驗測得HF分子質量偏大。
（答對兩點給2分）
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