題目列表(包括答案和解析)
X與
X＋的兩種微粒，下列敘述正確的是
A、一定都是由質(zhì)子、中子、電子組成的
B、化學性質(zhì)幾乎完全相同
C、質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不相同
D、核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相等
131 53 |
131 53 |
131 53 |
A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物。
請回答下列問題：；
（1）B的原子結構示意圖 ；
（2）C、D、E三種原子對應的離子半徑由大到小的順序是 （填具體離子）；由A、B、C三種元素按4：2：3組成的化合物所含的化學鍵類型屬于 。
（3）用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應，該反應的離子方程式為： 。
（4）在100mL18mol/L的濃的A、C、E 組成酸溶液中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是 ；（填序號）
a．7.32L b．6.72L c．20.16L d．30.24L
若使上述反應中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，反應的離子方程式為：
。
（5）A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3組成的燃料電池，其負極反應式
用該電池電解1L1mol/LNaCl溶液，當消耗標準狀況下1.12LH2時，NaCl溶液的PH＝ （假設電解過程中溶液的體積不變）
A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物。
請回答下列問題：；
（1）B的原子結構示意圖 ；
（2）C、D、E三種原子對應的離子半徑由大到小的順序是 （填具體離子）；由A、B、C三種元素按4：2：3組成的化合物所含的化學鍵類型屬于 。
（3）用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應，該反應的離子方程式為： 。
（4）在100mL18mol/L的濃的A、C、E 組成酸溶液中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是 ；（填序號）
a．7.32L b．6.72L c．20.16L d．30.24L
若使上述反應中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，反應的離子方程式為：
。
（5）A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3組成的燃料電池，其負極反應式
用該電池電解1L1mol/LNaCl溶液，當消耗標準狀況下1.12LH2時，NaCl溶液的PH＝
（假設電解過程中溶液的體積不變）
①A的陽離子和D的陰離子具有相同的核外電子排布，且A與B能形成組成為A2B的化合物；
②B和D屬同族元素，它們能形成兩種常見的化合物，且B單質(zhì)與H2化合更容易；③C元素原子的最外層電子數(shù)是D元素原子的最外層電子數(shù)的
，且C、D同周期，C的離子半徑比B的離子半徑小。
(1)寫出B元素的名稱：___________。
(2)寫出D元素和C元素的最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式：
____________________________________________。
(3)用離子方程式表示A2D水溶液呈堿性的原因：____________________________________。
(4)A離子的結構示意圖__________________，A、B、C、D形成結晶鹽的化學式為______________________，其用途之一是___________________________________。
(5)工業(yè)上制C單質(zhì)的化學方程式：_________________________________。
一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個選項符合題意）
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
C
A
C
D
B
C
A
A
二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，但只要選錯一個就得0分）
題號
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
BC
A
D
BD
AC
AC
C
C
BD
三、（本題包括3小題，共34分）
19.（一）（6分）
(1)熱的Na2CO3會發(fā)生水解反應使溶液堿性，在堿性條件下使油脂充分水解而除去(2分)
(2) 濃縮至液體表面出現(xiàn)潔凈薄膜（1分）
(3) 在相同溫度下，(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O的溶解度比(NH4)2SO4、FeSO4小（1分） ；
7（m1―m2）g （1分）
（二）．(共5分)
(1)酸式（1分） 5Fe2+ + MnO4- + 8H+＝ 5Fe3++ Mn2+ + 4H2O（2分）
(2)當最后一滴KMnO4酸性溶液滴下時，溶液變成紫色，30s內(nèi)不褪色，說明達到滴定終點（1分）
(3)1/V（1分）
20．(10分)
[交流與討論](1)2AI+2NaOH+2H20=2NaAl02+3H2 ↑ (2分)
(2)97mL (2分)
(3)濾紙破損；過濾時漏斗里的液面高于濾紙邊緣；儀器不干凈等(1分)
(4)偏高 (1分)
[實驗拓展](4分) 
21、（13分）
(1)①產(chǎn)生二氧化硫沒有干燥，水蒸氣會與Na2O2反應；②在B、C之間加一個裝有NaOH溶液的洗氣瓶 除去SO2氣體(每空1分，共3分)
(2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑(2分)
①提出合理假設
假設1：白色固體為Na2SO3 假設2：白色固體為Na2SO3與Na2SO4 的混合物
假設3：白色固體為Na2SO4(每空1分，共3分)
② (每空1分，共5分)
實驗操作
預期現(xiàn)象與結論
步驟1：取少量白色固體于試管，加入足量的稀鹽酸
若聞到刺激性氣味，說明白色固體含有Na2SO3.
步驟2：在步驟1的溶液加入足量的氯化鋇溶液
若有白色沉淀生成，則說明白色固體含Na2SO4.
若步驟1現(xiàn)象明顯，而步驟2沒明顯現(xiàn)象，則說明白色固體為Na2SO3；若步驟1現(xiàn)象不明顯，步驟2現(xiàn)象明顯，則說明白色固體為Na2SO4;若上述兩個實驗現(xiàn)象均有，則說明白色固體既含有Na2SO3，又含有Na2SO4。
四、（本題包括3小題，共34分）
22.(12分)
（1）硅（2分）（2）原子 ，C3N4 ，高溫、高壓 （各2分，共6分）
（3）4Al + 3O2 = 2Al2O3 IIA（各2分，共4分）
23(14分）
（1）CuO+2H+→Cu2++H2O（2分）
（2）燒杯、量筒（4分，各2分）
（3）SO2（2分）
（4）取少許樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O，反之則沒有（2分）
（5）銅粉的質(zhì)量（2分） 最終所得CuO的質(zhì)量（2分）。
24 (8分)
（1）NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) △H=-234kJ?mol-1（2分）
（2）①＞(2分） ②C（2分）
（3）①N2H62++H2O
［N2H5?H2O］++H+(2分）
五、（本題包括1小題，9分）
25(9分)
(1)C6H6(1分)
(2)碳碳雙鍵 酯基 (每個1分，共2分)
(3)分別取少量粗品和純品于試管，分別加入NaHCO3溶液，若試管中有氣泡產(chǎn)生，則原試劑為粗品。(其它合理答案也給分)(2分)
 |
(4) (2分)
(5)
；
(每個1分，共2分)
六、選做題（本題包括2小題，每小題10分，考生只能選做一題）
26．（10分）
⑴加成反應 消去反應 取代反應 （3分）
⑵
＋2NaOH→
＋2NaBr （2分）
⑶ ③； 保護A分子中C＝C不被氧化
（5分）
27.(10分)
(1)1s22s22p63s23p6 (1分)
(2)ZCl<Ycl<XCl (1分)
(3) Cu 4 (每空2分，共4分)
(4) CH3―CH2―Cl中與Cl原子成鍵的C以sp3雜化，而CH2＝CH2―Cl中與Cl原子成鍵的C以sp2雜化，電子云密度不同；CH3―CH2―Cl中的C―Cl的鍵長比CH2＝CH2―Cl中C―Cl要長；CH2＝CH2―Cl的∏鍵對Cl的作用力比CH3―CH2―Cl的a鍵強。
（答對兩點給2分）
(5)HF沸點比HCl高；氫氟酸是弱酸，鹽酸是強酸；實驗測得HF分子質(zhì)量偏大。
（答對兩點給2分）
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