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(6分)實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂＋4HCl(濃) MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O。
(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________________________________。
(2)在反應(yīng)中MnO₂發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，Cl₂是________(同上)產(chǎn)物。
(3)當(dāng)0.1 mol MnO₂參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________，被氧化的HCl為________ mol。

(6分)實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂＋4HCl(濃) MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O。

(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________________________________。

(2)在反應(yīng)中MnO₂發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，Cl₂是________(同上)產(chǎn)物。

(3)當(dāng)0.1 mol MnO₂參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________，被氧化的HCl為________ mol。

（10分）已知Cu(OH)₂沉淀在一定的條件下可以溶解在氨水中，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu(OH)₂＋4NH₃·H₂O [Cu(NH₃)₄]^2＋＋2OH^－＋4H₂O，有下列實(shí)驗(yàn)操作：

（1）操作1：在盛有3 mL 0.1 mol·L^－1 CuSO₄溶液的試管中滴加3 mL 0.2 mol·L^－1 NaOH溶液，結(jié)果出現(xiàn)藍(lán)色的懸濁液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為___________。

（2）操作2：在盛有3 mL 0.1 mol·L^－1 CuSO₄溶液的試管中滴加3 mL 0.2 mol·L^－1氨水，結(jié)果也出現(xiàn)藍(lán)色的懸濁液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為___________。

（3）在上述兩種懸濁液中分別加入2 mol·L^－1的氨水溶解，請從平衡移動(dòng)的角度思考哪一種懸濁液更易溶解成為清液?__________（填“操作1”或“操作2”）；理由是_____________。

（4）請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證上述觀點(diǎn)(或理由)的可靠性。實(shí)驗(yàn)方案：______。

某二元酸(化學(xué)式用H₂A表示)在水溶液中的電離方程式是：

H₂A=H^＋＋HA^－，HA^－H^＋＋A^2－。

試回答下列問題：

（1）Na₂A溶液顯________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是_____________________(用離子方程式表示)。

（2）若0.1 mol·L^－1 NaHA溶液的pH＝2，則0.1 mol·L^－1 H₂A溶液中H^＋的物質(zhì)的量濃度________0.11 mol·L^－1。(填“＞”、“＝”或“<”)

（3）0.1 mol·L^－1 NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是___________________。