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從由兩種正鹽組成的混合物A的水溶液出發(fā)，有如圖所示的一系列變化．其中B、F為固態(tài)單質(zhì)，其余為化合物．B呈黃色，C、G、Z、I、J常溫下是氣體，Y、W的陽離子相同．（參與反應(yīng)或生成的水均沒有標(biāo)出）．

回答下列問題：
（1）組成A的兩種鹽的化學(xué)式為

（NH₄）₂S

（NH₄）₂S

和

（NH₄）₂SO₃

（NH₄）₂SO₃

．
（2）寫出①的離子方程式

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

．
（3）寫出②的離子方程式

2Fe³⁺+H₂S=S↓+2Fe²⁺+2H⁺

2Fe³⁺+H₂S=S↓+2Fe²⁺+2H⁺

．
（4）寫出③的化學(xué)反應(yīng)方程式

4NH₃+5O₂

催化劑  .

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化劑  .

4NO+6H₂O

．
（5）寫出④的化學(xué)反應(yīng)方程式

NO₂+SO₂+H₂O=H₂SO₄+NO

NO₂+SO₂+H₂O=H₂SO₄+NO

．
（6）寫出實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)D中陽離子的操作和現(xiàn)象．

取樣品D于試管中，加入NaOH溶液，加熱．用濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)，若紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明有NH₄⁺

取樣品D于試管中，加入NaOH溶液，加熱．用濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)，若紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明有NH₄⁺

．
（7）將Y溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式是：

Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺

Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺

，此液體具有的性質(zhì)是

abc

abc

（填寫序號(hào)字母）．
a．光束通過該液體時(shí)形成光亮的“通路”
b．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深
c．向該液體中加入稀硫酸溶液，先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀溶解
d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氫氧化物生成．

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（2013?海淀區(qū)二模）硫化氫（H₂S）是一種具有臭雞蛋氣味的無色氣體，有劇毒；存在于多種生產(chǎn)過程以及自然界中．在人體的很多生理過程中也起著重要作用．

資料：①H2S可溶于水（約1：2），其水溶液為二元弱酸． ②H2S可與許多金屬離子反應(yīng)生成沉淀． ③H2S在空氣中燃燒，火焰呈淡藍(lán)色．

（1）某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了制取H₂S并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，如下圖所示．A中是CuSO₄溶液，B中放有濕潤的藍(lán)色石蕊試紙，C中是FeCl₃溶液．

回答下列問題：
①A中有黑色沉淀（CuS）產(chǎn)生，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄

H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄

．
②B中的現(xiàn)象是

藍(lán)色石蕊試紙變紅

藍(lán)色石蕊試紙變紅

．
③C中只有淺黃色沉淀產(chǎn)生，且溶液變淺綠色．則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

H₂S+2Fe³⁺=S↓+2H⁺+2Fe²⁺

H₂S+2Fe³⁺=S↓+2H⁺+2Fe²⁺

．
④D中盛放的試劑可以是

d

d

（填標(biāo)號(hào)）．
a．水      b．鹽酸    c．NaCl溶液      d．NaOH溶液
（2）為進(jìn)一步探究-2價(jià)硫的化合物與+4價(jià)硫的化合物反應(yīng)條件，小組同學(xué)又設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)．

	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)1	將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2：1混合	無明顯現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)2	將H2S通入Na2SO3溶液中	未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產(chǎn)生大量淺黃色沉淀
實(shí)驗(yàn)3	將SO2通入Na2S溶液中	有淺黃色沉淀產(chǎn)生

已知：電離平衡常數(shù)：H₂S    K_a1=1.3×10^-7；K_a2=7.1×10^-15
H₂SO₃   K_a1=1.7×10^-2；K_a2=5.6×10^-8
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，可以得出結(jié)論：在

酸性（或酸性較強(qiáng)）

酸性（或酸性較強(qiáng)）

條件下，+4價(jià)硫的化合物可以氧化-2價(jià)硫的化合物．
②將SO₂氣體通入H₂S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO₂氣體體積變化關(guān)系示意圖正確的是

C

C

（填序號(hào)）．

（3）文獻(xiàn)記載，常溫下H₂S可與Ag發(fā)生置換反應(yīng)生成H₂．現(xiàn)將H₂S氣體通過裝有銀粉的玻璃管，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，通過檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物證明H₂S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)

將反應(yīng)后的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中（或硫酸銅溶液或氯化鐵溶液等），除去未反應(yīng)的H₂S后，點(diǎn)燃，若觀察到火焰呈淡藍(lán)色，說明有H₂生成，從而證明H₂S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)

將反應(yīng)后的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中（或硫酸銅溶液或氯化鐵溶液等），除去未反應(yīng)的H₂S后，點(diǎn)燃，若觀察到火焰呈淡藍(lán)色，說明有H₂生成，從而證明H₂S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)

．

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一、選擇題：(本題包括15個(gè)小題，每小題3分，總共45分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，請(qǐng)將符合題意的選項(xiàng)填在答題卷的相應(yīng)位置。)

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

D

C

D

D

B

B

D

B

題號(hào)

9

10

11

12

13

14

15

答案

C

A

C

D

D

D

A

二、非選擇題（本題包括6小題，共55分）

16．（10分）(1)確保氫氧化鈉過量 (2分)

(2)紅色沉淀可能是銅或銅與氧化亞銅的混合物（或紅色固體中可能含有銅）；方案3 (4分)

(3)②③⑤   (2分)   

(4）在空氣中充分灼燒該紅色固體至全部轉(zhuǎn)化成氧化銅，加入足量稀硫酸溶解，蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌，用濾紙吸干或通入惰氣帶走水分。 (2分)

17．（7分）(1）不能確定 (1分) ：  Ba²⁺、Mg²⁺ (1分)

    (2）

陰離子符號(hào)

物質(zhì)的量濃度（mol?L^―1）

SO₄^2-

0．1

CO₃^2-

0．2

                                                                  (2分)

    (3）存在： (1分)

溶液中肯定存在離子是NH₄⁺、CO₃^2-和SO₄^2-。經(jīng)計(jì)算，NH₄⁺的物質(zhì)量為0.05mol,CO₃^2-、SO₄^2-的物質(zhì)的量分別為0.02mol和0.01mol，根據(jù)電荷守恒，得K⁺一定存在（2分） 

18．（10分）Fe^3＋＋H₂S = S↓＋2Fe^2＋＋2H^＋，(2分) Na₂S＋2H₂OS↓＋H₂↑＋2NaOH (2分)

或S^2－＋2H₂OS↓＋H₂↑＋2OH^－，產(chǎn)物NaOH可循環(huán)使用，也可得副產(chǎn)品H₂； (2分)

(2)陽離子(Na^＋)，鈦(或石墨)； (2分)    (3)4， 正四面體。   (2分)   

19．(8分)(1)鋁熱 (置換)反應(yīng)(2分)  (2)4Fe²⁺+8NH₃.H₂O+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃↓+8NH₄⁺(2分)或分兩步寫出亦可：①Fe²⁺+2NH₃.H₂O=Fe(OH)₂↓+2NH₄⁺  ②4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃↓  (3)Al³⁺和Na⁺ (2分)  (4)H₂SO₄（或HNO₃）  (2分)

20．(12分)

21．(8分)(1) 3 Cu₂O +14 H⁺ + 2 NO₃^- = 6 Cu²⁺ + 2 NO↑ + 7 H₂O　(2分）

         (2)16 g  (2分） (沒單位扣1分）  (3)0.1 mol (2分）（沒單位扣1分）

         (4)0.05＜n＜0.15（2分）