已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO₄和（NH₄）₂SO₄都要小；能水解；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩定．以下是將綠礬（FeSO₄?7H₂O）、硫酸銨以相等物質的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖．根據下圖回答：

（1）為處理廢鐵屑表面的油污，用10%Na₂CO₃溶液清洗，請用離子方程式表示Na₂CO₃溶液呈堿性的原因：

CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-

CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-

．
（2）步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有

AB

AB

：
A．沉淀的顆粒較大     B．沉淀容易沉降     C．沉淀呈膠狀    D．沉淀呈絮狀
（3）步驟2中鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）：

Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺

Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺

．步驟2中溶液趁熱過濾的原因是

防止溶液冷卻時，硫酸亞鐵因析出而損失

防止溶液冷卻時，硫酸亞鐵因析出而損失

．
（4）步驟3中，加入（NH₄）₂SO₄固體后，應加熱到

溶液表面出現晶膜

溶液表面出現晶膜

時，停止加熱．需經過的實驗操作包括：

蒸發濃縮

蒸發濃縮

、

冷卻結晶

冷卻結晶

、減壓過濾（或抽濾）等得到較為

干燥

干燥

的晶體．
（5）抽濾裝置的儀器有：

布氏漏斗

布氏漏斗

、

抽濾瓶

抽濾瓶

、安全瓶、抽氣泵組成．
（6）產品中Fe²⁺的定量分析：
制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe³⁺．為了測定摩爾鹽產品中Fe²⁺的含量，一般采用在酸性下用KMnO₄標準液滴定的方法．
稱取4.0g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸．用0.2mol/L KMnO₄溶液滴定，當溶液中Fe²⁺ 全部被氧化時，消耗KMnO₄溶液體積 10.00mL．
①請完成滴定過程中發生的離子方程式：

5

5

Fe²⁺+

1

1

MnO₄^-+

8H⁺

8H⁺

=

1

1

Mn²⁺+

5

5

Fe³⁺+

4

4

H₂O
②本實驗的指示劑

D

D

．
A．酚酞    B．甲基橙   C．石蕊   D．不需要
③KMnO₄溶液置于

酸式

酸式

（酸式、堿式）滴定管中
④終點顏色的變化：

溶液由無（淺綠）色變為淺紫色，半分鐘內不褪色，說明滴定到終點

溶液由無（淺綠）色變為淺紫色，半分鐘內不褪色，說明滴定到終點

．
⑤產品中Fe²⁺的質量分數為

14%

14%

．
（7）在25℃時，相同物質的量濃度的（NH₄）₂ CO₃、（NH₄）₂SO₄、摩爾鹽三種鹽溶液a，b，c，其銨根離子濃度由小到大的排列順序為：

a＜b＜c

a＜b＜c

．（用a，b，c回答）

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已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO₄和（NH₄）₂SO₄都要�。荒芩�解；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩定．以下是將綠礬、硫酸銨以相等物質的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖．根據下圖回答：

（1）為處理廢鐵屑表面的油污，用10%Na₂CO₃溶液清洗，請用離子方程式表示Na₂CO₃溶液呈堿性的原因：______．
（2）步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有______：
A．沉淀的顆粒較大     B．沉淀容易沉降     C．沉淀呈膠狀    D．沉淀呈絮狀
（3）步驟2中鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）：______．步驟2中溶液趁熱過濾的原因是______．
（4）步驟3中，加入（NH₄）₂SO₄固體后，應加熱到______時，停止加熱．需經過的實驗操作包括：______、______、減壓過濾（或抽濾）等得到較為______的晶體．
（5）抽濾裝置的儀器有：______、______、安全瓶、抽氣泵組成．
（6）產品中Fe²⁺的定量分析：
制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe³⁺．為了測定摩爾鹽產品中Fe²⁺的含量，一般采用在酸性下用KMnO₄標準液滴定的方法．
稱取4.0g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸．用0.2mo1/L KMnO₄溶液滴定，當溶液中Fe²⁺ 全部被氧化時，消耗KMnO₄溶液體積 10.00mL．
①請完成滴定過程中發生的離子方程式：
______Fe²⁺+______MnO₄^-+______=______Mn²⁺+______Fe³⁺+______H₂O
②本實驗的指示劑______．
A．酚酞    B．甲基橙   C．石蕊   D．不需要
③KMnO₄溶液置于______（酸式、堿式）滴定管中
④終點顏色的變化：______．
⑤產品中Fe²⁺的質量分數為______．
（7）在25℃時，相同物質的量濃度的（NH₄）₂ CO₃、（NH₄）₂SO₄、摩爾鹽三種鹽溶液a，b，c，其銨根離子濃度由小到大的排列順序為：______．（用a，b，c回答）

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Fe元素是地殼中最豐富的元素之一，在金屬中僅次于鋁，鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用．請回答下列問題：
（1）磁鐵礦是工業上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe₃₄+4CO3Fe+4C0₂，若有1mol Fe₃₄參加反應，轉移電子的物質的量是______mol；
（2）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時發現硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是______；
（3）鋼鐵的電化腐蝕簡單示意圖如右，將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學防護的簡單示意圖，請在下圖虛線框內作出修改，并用箭頭標出電子流動方向______；
（4）硫酸亞鐵晶體常作醫藥上的補血劑．課外研究性小組測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如下：

請回答下列問題：
①證明步驟①所得濾液中含有Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加H₂O₂，此過程的現象為：______；
②若該實驗溫度下，步驟③中難溶物的溶度積為Ksp=8×l0^-38，試計算該物質沉淀完全所需要的pH=______（已知溶液中離子濃度小于10^-5mol時，該離子可看做沉淀完全；lg2=0.3）；
③步驟④中一系列的操作步驟為：過濾、______、灼燒、冷卻、稱量；
④若實驗過程中無損耗，最后稱量得到a克紅棕色的固體，則每片補血劑中含鐵元素的質量為______g．（用含a的式子表示）

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Fe元素是地殼中最豐富的元素之一，在金屬中僅次于鋁，鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用．請回答下列問題：
（1）磁鐵礦是工業上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe₃0₄+4CO

高溫  .

3Fe+4C0₂，若有1mol Fe₃0₄參加反應，轉移電子的物質的量是______mol；
（2）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時發現硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是______；
（3）鋼鐵的電化腐蝕簡單示意圖如右，將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學防護的簡單示意圖，請在下圖虛線框內作出修改，并用箭頭標出電子流動方向______；
（4）硫酸亞鐵晶體（FeS0₄?7H₂0）常作醫藥上的補血劑．課外研究性小組測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如下：



請回答下列問題：
①證明步驟①所得濾液中含有Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加H₂O₂，此過程的現象為：______；
②若該實驗溫度下，步驟③中難溶物的溶度積為Ksp=8×l0^-38，試計算該物質沉淀完全所需要的pH=______（已知溶液中離子濃度小于10^-5mol時，該離子可看做沉淀完全；lg2=0.3）；
③步驟④中一系列的操作步驟為：過濾、______、灼燒、冷卻、稱量；
④若實驗過程中無損耗，最后稱量得到a克紅棕色的固體，則每片補血劑中含鐵元素的質量為______g．（用含a的式子表示）

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一、選擇題：(本題包括15個小題，每小題3分，總共45分，每小題只有一個選項符合題意，請將符合題意的選項填在答題卷的相應位置。)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

D

C

D

D

B

B

D

B

題號

9

10

11

12

13

14

15

答案

C

A

C

D

D

D

A

二、非選擇題（本題包括6小題，共55分）

16．（10分）(1)確保氫氧化鈉過量 (2分)

(2)紅色沉淀可能是銅或銅與氧化亞銅的混合物（或紅色固體中可能含有銅）；方案3 (4分)

(3)②③⑤   (2分)   

(4）在空氣中充分灼燒該紅色固體至全部轉化成氧化銅，加入足量稀硫酸溶解，蒸發、結晶、過濾、洗滌，用濾紙吸干或通入惰氣帶走水分。 (2分)

17．（7分）(1）不能確定 (1分) ：  Ba²⁺、Mg²⁺ (1分)

    (2）

陰離子符號

物質的量濃度（mol?L^―1）

SO₄^2-

0．1

CO₃^2-

0．2

                                                                  (2分)

    (3）存在： (1分)

溶液中肯定存在離子是NH₄⁺、CO₃^2-和SO₄^2-。經計算，NH₄⁺的物質量為0.05mol,CO₃^2-、SO₄^2-的物質的量分別為0.02mol和0.01mol，根據電荷守恒，得K⁺一定存在（2分） 

18．（10分）Fe^3＋＋H₂S = S↓＋2Fe^2＋＋2H^＋，(2分) Na₂S＋2H₂OS↓＋H₂↑＋2NaOH (2分)

或S^2－＋2H₂OS↓＋H₂↑＋2OH^－，產物NaOH可循環使用，也可得副產品H₂； (2分)

(2)陽離子(Na^＋)，鈦(或石墨)； (2分)    (3)4， 正四面體。   (2分)   

19．(8分)(1)鋁熱 (置換)反應(2分)  (2)4Fe²⁺+8NH₃.H₂O+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃↓+8NH₄⁺(2分)或分兩步寫出亦可：①Fe²⁺+2NH₃.H₂O=Fe(OH)₂↓+2NH₄⁺  ②4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃↓  (3)Al³⁺和Na⁺ (2分)  (4)H₂SO₄（或HNO₃）  (2分)

20．(12分)

21．(8分)(1) 3 Cu₂O +14 H⁺ + 2 NO₃^- = 6 Cu²⁺ + 2 NO↑ + 7 H₂O　(2分）

         (2)16 g  (2分） (沒單位扣1分）  (3)0.1 mol (2分）（沒單位扣1分）

         (4)0.05＜n＜0.15（2分）