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（2008?閔行區模擬）合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義，合成氨氣所需的氫氣可以由水煤氣分離得到．涉及反應信息如下：
反應①：C（s）+H₂O（g）H₂（g）+CO（g） 　 平衡常數K₁
反應②：平衡常數 K₂=

[H2]?[CO2]

[CO]?[H2O]

（1）K₁的表達式：K₁=

C(H2)C(CO)

C(H2O)

C(H2)C(CO)

C(H2O)

；反應②的化學方程式為

CO+H₂OH₂+CO₂

CO+H₂OH₂+CO₂

．
（2）在恒容時，對反應①，不能判斷該反應達到化學平衡狀態的是

D

D

（填序號）．
A．容器中壓強不變 　       B．混合氣體中CO濃度不變
C．υ（H₂）_正=υ（H₂O）_逆       D．c（H₂O）=c（CO）
（3）將一定量的H₂O（g）和CO（g）分別通入到體積為1L的密閉容器中，在不同條件下進行反應，得到以下三組數據：

實驗組別	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	1	2	0.8	1.2	5
2	900	0.5	1	0.2	0.8	3
3	T	a	b	c	d	t

（Ⅰ）實驗1中，用CO₂表示反應開始到平衡的平均反應速率為

0.16mol/（L?min）

0.16mol/（L?min）

；
（Ⅱ）在實驗3，當a=0.5、b=1時，要使c、d數據與實驗2相同，且t＜3，可以采取的措施為

D

D

（填序號）
A．其它條件不變溫度T＜900℃B．其它條件不變溫度T＞900℃
C．充入一定量氖氣              D．使用高效催化劑
（Ⅲ）對于反應②，當升高溫度時K₂

減小

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義．其原理為：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol   據此回答以下問題：
（1）合成氨工業采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是

②③

②③

（填序號）．
①反應壓強為20Mpa～50Mpa   ②500℃的高溫    ③鐵觸媒作催化劑   ④將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應的N₂、H₂循環到合成塔中．
（2）一定條件下NH₃的平衡體積分數隨n（N₂）變化如圖所示（T-溫度）．則T₂

＜

＜

T₁（填＞、=、＜），判斷的依據是：

合成氨反應是放熱反應，溫度升高，平衡向逆反應方向移動，NH₃的體積分數下降，所以T₁＞T₂

合成氨反應是放熱反應，溫度升高，平衡向逆反應方向移動，NH₃的體積分數下降，所以T₁＞T₂

（3）合成氨氣所需的氫氣可以由水煤氣分離得到．涉及反應信息如下：
反應一：C（s）+H₂O（g）?H₂（g）+CO（g） 　 平衡常數K₁
反應二：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）  平衡常數K₂
①K₁的表達式：K₁=

c(H2)?c(CO)

c(H2O)

．

c(H2)?c(CO)

c(H2O)

．

②將一定量的H₂O（g）和CO（g）分別通入到體積為1L的密閉容器中，在不同條件下進行反應，得到以下三組數據：

實驗組別	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	1	2	0.8	1.2	5
2	900	0.5	1	0.2	0.8	3
3	T	a	b	c	d	t

（Ⅰ）實驗1中，用CO₂表示反應開始到平衡的平均反應速率為

0.16 mol?L^-1?min^-1

0.16 mol?L^-1?min^-1

（Ⅱ） 在實驗3，當a=0.5、b=1時，要使c、d數據與實驗2相同，且t＜3，可以采取的措施為

D

D

（填序號）
A．其它條件不變溫度T＜900℃B．其它條件不變溫度T＞900℃
C．充入一定量氖氣                    D．使用高效催化劑
（Ⅲ）對于反應二，當升高溫度時K₂

減小

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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一．選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

D

B

C

B

A

C

D

二．選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分）

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

AC

C

BC

AD

C

AD

D

三.(本題包括2小題，共20分)

17．（共8分）

   （1）Cu+4H^＋+2NO₃^－=Cu^2＋+2NO₂↑+2H₂O    （2分）

   （2）①不易控制反應。②產生有毒氣體，造成污染環境。（2分）

   （3）c； a、b。（2分）

   （4）關閉a, b，打開c （1分）   用手捂住（熱水、熱毛巾、加熱）試管② （1分）

（合理答案均給分）

18．（每空2分，共12分）

實驗一：(1)反應物本身的性質對反應速率的關系；（2分）

溫度相同；（2分）

(2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；（2分）

測定一定時間產生氣體的體積（或者測定一定體積的氣體所需時間）；（2分）

實驗二：(1)催化劑(或硫酸錳或Mn²⁺的催化作用)；（2分）

(2)B                   （2分）

四.(本題包括2小題，共20分)

19．（每空2分，共10分）

（1）0.1；（2）1.69；

（3）①c；②(參看右圖)

（4）0<c(A)<0.2mol/L；（5）B

20．（每空2分，共10分）

（1）                 (2分)

（2）均為氧化還原反應                (2分)

（3）3Fe+ 4H₂O  Fe ₃O₄+4H₂↑                  (2分)

（4）Fe+4H^＋+2NO₃^－＝Fe^2＋+2NO₂↑+2 H₂O            (2分)

（5）取少量樣品于試管中，加入KSCN溶液，如果出現紅色，說明變質；反之，沒有變質                                              (2分)

五.(本題包括1小題，共12分)

21．（共12分）

（1）1S²2S²2P⁶；(2分)（2）H₂S或NH₂^-；(2分)

（3）A；(2分)（4）BC；(2分)（5）20；  (2分)

（6）Cu²⁺+4H₂O=[Cu(H₂O)₄]²⁺            (2分)

六.(本題包括1小題，共10分)

22．（共10分）

（1）B                 (2分)

（2）2H₂O2H₂↑+O₂↑ (2分)

（3） SO₂+I₂+2H₂O2HI+H₂SO₄   (2分)

SO₂和I₂可循環使用，無污染。        (2分)

（4）不現實，理由是現有的制取氫氣方法耗能大，制取的成本太高，另外是氫氣的熔沸點太低，給儲存和運輸帶來困難。（或：現實，制取氫氣用水為原料，來源豐富；氫氣燃燒的產物是水，不會給環境帶來任何污染等。）   (2分)

七.(本題包括1小題，共10分)

23．(10分)

(1)134.4；

(2) (參看右圖)；

(3)0.068mol；

(4) 6g

說明：本試卷中其他合理答案同樣給分。