題目列表(包括答案和解析)
CaO+2HBr ②2HBr+Hg
HgBr2+H2 
HgO+CaBr2 ④2HgO
2Hg+O2↑ 
“氫能”將是未來最理想的新能源。
（1）實驗測得，1克氫氣燃燒生成液態水時放出142．9 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為 ：
A．2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l）； △H =-142．9 kJ?mol-1
B．H2（g） + 1/2O2（g） = H2O（l）； △H =-285．8 kJ?mol-1
C．2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l）； △H =-571．6kJ?mol-1
D．H2（g） + 1/2O2（g） = H2O（g）； △H = -285．8kJ?mol-1
（2）根據“綠色化學”的思想，為了制備H2，某化學家設計了下列反應步驟：
①CaBr2+H2O
CaO+2HBr ②2HBr+Hg 
HgBr2+H2
③HgBr2+CaO 
HgO+CaBr2 ④2HgO 
2Hg+O2↑
你認為該方法的主要缺點是 。
（3）利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘，。
請寫出反應①的化學方程式： ；
該法制取氫氣最大的優點是： ；
（4）有人認為目前利用氫氣作為能源不太現實。請問你認為是否現實？ （填“不現實”或“現實”），說明能夠支持你的觀點的兩點理由：， ；
。
“氫能”將是未來最理想的新能源．
Ⅰ．實驗測得，1 g氫氣燃燒生成液態水時放出142.9 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為________．(填序號)
A．
2H2(g)＋O2(g)
2H2O(l) ΔH＝－142.9 kJ·mol－1
B．H2(g)＋1/2O2(g)H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C．2H2＋O22H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D．H2(g)＋1/2O2(g)H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
Ⅱ
．某化學家根據“原子經濟”的思想，設計了如下制備H2的反應步驟①CaBr2＋H2O
CaO＋2HBr
②2HBr＋Hg
HgBr2＋H2
③HgBr2＋________
________
④2HgO
2Hg＋O2↑
請你根據“原子經濟”的思想完成上述步驟③的化學方程式：________．
根據“
綠色化學”的思想評估該方法制H2的主要缺點：________．Ⅲ
．利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題．下圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘．(提示：反應②的產物是O2、SO2和H2O)
完成下列
反應的化學方程式：反應①________；反應②________．
此法制取
氫氣的最大優點是________．Ⅳ
．氫氣通常用生產水煤氣的方法制得．其中CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)；ΔH＜0．在850℃時，K＝1．
(1)若升高溫度到950℃時，達到平衡時K________1(填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2，則：
①當x＝5.0時，上述平衡向________(填正反應或逆反應)方向進行．
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是________．
(3)在850℃時，若設x＝5.0 mol和x＝6.0 mol，其它物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H2的體積分數分別為a％、b％，則a________b(填“大于”、“小于”或“等于”)．
Ⅴ
．氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發生自身氧化還原反應，生成Cu2+和單質銅．(1)現有8克氧化銅被氫氣還原后，得到紅色固體6.8克，其中含單質銅與氧化亞銅的物質的量之比是________；
(2)若將6.8克上述混合物與足量的稀硫酸充分反應后過濾，可得到固體________g；
(3)若將6.8克上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應，
①生成標準狀況下1.568升的氣體(不考慮NO2的溶解，也不考慮NO2與N2O4的轉化)，則該氣體的成分是________，其物質的量之比是________；
②把得到的溶液小心蒸發濃縮，把析出的晶體過濾，得晶體23.68 g．經分析，原溶液中的Cu2+有20％殘留在母液中．求所得晶體的化學式
“氫能”將是未來最理想的新能源。
Ⅰ.實驗測得，1g氫氣燃燒生成液態水時放出142.9kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為_______。（填序號）
A.2H2（g）+O2（g） 
2H2O（l） △H= －142.9kJ·mol—1
B.H2（g）+1/2 O2（g） H2O（l） △H= －285.8kJ·mol—1
C.2H2+O22H2O（l） △H= －571.6kJ·mol—1
D.H2（g）+1/2O2（g） H2O（g） △H= －285.8kJ·mol—1
Ⅱ.某化學家根據“原子經濟”的思想，設計了如下制備H2的反應步驟
①CaBr2+H2O
CaO+2HBr ②2HBr+Hg
HgBr2+H2
③HgBr2+_____
______________ ④2HgO
2Hg+O2↑
請你根據“原子經濟”的思想完成上述步驟③的化學方程式：____________。
根據“綠色化學”的思想評估該方法制H2的主要缺點：______________。
Ⅲ.利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘。（提示：反應②的產物是O2、SO2和H2O）
完成下列反應的化學方程式：
反應①__________________________；反應②__________________________。
此法制取氫氣的最大優點是_______________________________________________。
Ⅳ.氫氣通常用生產水煤氣的方法制得。其中CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g）; △H<0。
在850℃時，K=1。
（1）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K______1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2 和 x mol H2，則：
①當x=5.0時，上述平衡向___________（填正反應或逆反應）方向進行。
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是__________。
（3）在850℃時，若設x＝5.0mol和x＝6.0mol，其它物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H2的體積分數分別為a％、b％，則a_______ b（填“大于”、“小于”或“等于”）。
Ⅴ.氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發生自身氧化還原反應，生成Cu2+和單質銅。
（1）現有8克氧化銅被氫氣還原后，得到紅色固體6.8克，其中含單質銅與氧化亞銅的物質的量之比是 ；
（2）若將6.8克上述混合物與足量的稀硫酸充分反應后過濾，可得到固體 g；
（3）若將6.8克上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應，
①生成標準狀況下1.568升的氣體（不考慮NO2的溶解，也不考慮NO2與N2O4的轉化），則該氣體的成分是 ，其物質的量之比是 ；
②把得到的溶液小心蒸發濃縮，把析出的晶體過濾，得晶體23.68g。經分析，原溶液中的Cu2+有20%殘留在母液中。求所得晶體的化學式
“氫能”將是未來最理想的新能源。
Ⅰ.實驗測得，1g氫氣燃燒生成液態水時放出142.9kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為_______。（填序號）
A．2H2（g）+O2（g）  2H2O（l）△H= －142.9kJ·mol—1 |
| B．H2（g）+1/2 O2（g） H2O（l）△H= －285.8kJ·mol—1 |
| C．2H2+O22H2O（l）△H= －571.6kJ·mol—1 |
| D．H2（g）+1/2 O2（g） H2O（g） △H= －285.8kJ·mol—1 |
CaO+2HBr ②2HBr+Hg
HgBr2+H2
______________ ④2HgO
2Hg+O2↑
CO2（g）+ H2（g）; △H<0。
一．選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分）
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
D
B
C
B
A
C
D
二．選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分）
題號
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
AC
C
BC
AD
C
AD
D
三.(本題包括2小題，共20分)
17．（共8分）
（1）Cu+4H＋+2NO3－=Cu2＋+2NO2↑+2H2O （2分）
（2）①不易控制反應。②產生有毒氣體，造成污染環境。（2分）
（3）c； a、b。（2分）
（4）關閉a, b，打開c （1分） 用手捂住（熱水、熱毛巾、加熱）試管② （1分）
（合理答案均給分）
18．（每空2分，共12分）
實驗一：(1)反應物本身的性質對反應速率的關系；（2分）
溫度相同；（2分）
(2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；（2分）
測定一定時間產生氣體的體積（或者測定一定體積的氣體所需時間）；（2分）
實驗二：(1)催化劑(或硫酸錳或Mn2+的催化作用)；（2分）
(2)B
（2分）
四.(本題包括2小題，共20分)
19．（每空2分，共10分）
（1）0.1；（2）1.69；
（3）①c；②(參看右圖)
（4）0<c(A)<0.2mol/L；（5）B
20．（每空2分，共10分）
（1）
(2分)
（2）均為氧化還原反應 (2分)
（3）3Fe+ 4H2O 
Fe 3O4+4H2↑
(2分)
（4）Fe+4H＋+2NO3－＝Fe2＋+2NO2↑+2 H2O (2分)
（5）取少量樣品于試管中，加入KSCN溶液，如果出現紅色，說明變質；反之，沒有變質 (2分)
五.(本題包括1小題，共12分)
21．（共12分）
（1）1S22S22P6；(2分)（2）H2S或NH2-；(2分)
（3）A；(2分)（4）BC；(2分)（5）20； (2分)
（6）Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+ (2分)
六.(本題包括1小題，共10分)
22．（共10分）
（1）B (2分)
（2）2H2O
2H2↑+O2↑
(2分)
（3） SO2+I2+2H2O
2HI+H2SO4 (2分)
SO2和I2可循環使用，無污染。 (2分)
（4）不現實，理由是現有的制取氫氣方法耗能大，制取的成本太高，另外是氫氣的熔沸點太低，給儲存和運輸帶來困難。（或：現實，制取氫氣用水為原料，來源豐富；氫氣燃燒的產物是水，不會給環境帶來任何污染等。） (2分)
七.(本題包括1小題，共10分)
23．(10分)
(1)134.4；
(2) (參看右圖)；
(3)0.068mol；
(4)
說明：本試卷中其他合理答案同樣給分。
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